ЗАДАНИЕ №17 | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НОО

• Приветствие и проверка связи.  

• Проверка звука и видео.  

• Объявление темы видео: задание №17 на классификацию реакций в ЕГЭ.  

• Представление преподавателя: Ольга, преподаватель химии в онлайн-школе.  

• Образование: высшее фармацевтическое, военно-медицинская академия.  

• Опыт преподавания: 5 лет, курсы подготовки экспертов по проверке ЕГЭ.  

• Результаты учеников: средний балл ЕГЭ 83, ОГЭ 4.9.  

• Возможность выбора преподавателя и времени обучения.  

• Высокий процент стобальников по химии.  

• QR-коды для доступа к материалам и каналам.  

• Классификация по исходным веществам и продуктам реакции.  

• Реакция соединения: несколько исходных веществ дают один конечный продукт.  

• Реакция разложения: одно исходное вещество дает несколько продуктов.  

• Реакция замещения: атомы одного вещества замещают атомы другого.  

• Реакция ионного обмена: обмен ионами между веществами.  

• Примеры реакций и их особенности.  

• Реакция нейтрализации: основание и кислота образуют соль и воду.  

• Примеры из ОБЖ и кулинарии.  

• Взаимодействие органических оснований с кислотами.  

• Подведение итогов по классификации реакций.  

• Призыв задавать вопросы по теме.  

• Обсуждение теплового эффекта реакций и его проявления.  

• Различие между экзотермическими и эндотермическими реакциями.  

• Важность запоминания этих понятий для выполнения задания.  

• Реакции соединения и присоединения в органической химии.  

• Реакции замещения внеорганики и горения.  

• Исключения: разложение дихромата аммония, нитрата аммония и нитрита аммония.  

• Горение касается газов, обжиг - твердых веществ.  

• Примеры: обжиг перрита и горение спички.  

• Важность запоминания реакций, связанных с выделением тепла.  

• Реакции разложения и отщепления в органической химии.  

• Исключения: взаимодействие азота с кислородом и водорода с йодом.  

• Гидролиз и получение озона из кислорода.  

• Различие между катализаторами и условиями реакции.  

• Примеры каталитических реакций с участием веществ.  

• Важность понимания, когда реакция каталитическая, а когда нет.  

• Различие между реагентами и катализаторами.  

• Примеры: водный или спиртовой калий аш.  

• Важность понимания, что катализатор не участвует в самой реакции.  

• Фаза - это часть системы, однородная по составу и строению, отделенная границей раздела.  

• Фазы различаются по агрегатному состоянию.  

• Выделяют гомогенные и гетерогенные реакции.  

• Гомогенные реакции протекают в одной фазе: газ-газ, жидкость-жидкость, раствор-раствор.  

• Примеры: масло и вода, мицеллярная вода.  

• Гомогенные реакции протекают во всем объеме реакционной среды.  

• Гетерогенные реакции протекают в двух или более фазах.  

• Примеры: твердое тело и газ, твердое тело и жидкость.  

• Реакции требуют внешнего воздействия для протекания.  

• Обратимые реакции протекают в обоих направлениях.  

• Необратимые реакции протекают только в одном направлении.  

• Примеры обратимых реакций: разложение гидроксида кальция, карбоната магния, хлорида аммония.  

• Окислительно-восстановительные реакции ОВР меняют степени окисления элементов.  

• Примеры ОВР: разложение нитратов, карбонатов, солей.  

• Реакции диспропорционирования: взаимодействие щелочи с хлором.  

• Классификация реакций в органике требует активного мышления.  

• После органики будут рассмотрены задания с подвохами.  

• В органической химии реакции замещения происходят иначе, чем в неорганической.  

• Атом или группа атомов замещаются на другой атом или группу атомов.  

• Пример: замещение гидроксильной группы на хлор в галогеналкане.  

• Гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация и полимеризация.  

• Полимеризация направлена на создание больших цепей из мономеров.  

• Пример: получение полиэтилена из этилена.  

• Дегидрирование, дегалогенирование, дегидрогалогенирование, дегидратация и декарбоксилирование.  

• Пример: декарбоксилирование ацетата натрия с образованием метана.  

• Окисление изменяет степени окисления атомов.  

• Примеры: получение альдегидов, кетонов и карбоновых кислот.  

• Мягкое окисление в нейтральной среде позволяет получать многоатомные спирты.  

• Изомеризация характерна для алканов.  

• Пример: изомеризация бутана с образованием изомеров.  

• Катализатор: алюминий хлорид.  

• Поликонденсация образует полимер и воду.  

• Пример: получение фенолформальдегидной смолы.  

• Вода образуется как побочный продукт.  

• Этерификация образует сложные эфиры из спиртов и карбоновых кислот.  

• Пример: взаимодействие спирта с неорганической кислотой.  

• Этерификация может происходить с азотной или серной кислотой.  

• Взаимодействие бензола с хлором на свету для получения гексахлорана.  

• Реакция алкилирования толуола с этиленом в присутствии катализатора.  

• Реакция окисления серы с кислородом с получением серы и кислорода.  

• Реакция хлорирования калия с образованием хлора и кислорода.  

• Дегидрирование бутана: обратимая реакция.  

• Разложение цитрата бария: необратимая реакция.  

• Взаимодействие пропанола-2 с валериановой кислотой: обратимая реакция этерификации.  

• Взаимодействие цинка с HCl: гетерогенная реакция.  

• Взаимодействие водорода с кислородом: гомогенная реакция.  

• Взаимодействие гексана с кислородом: гетерогенная реакция.  

• Карбонат кальция с азотной кислотой: гетерогенная реакция.  

• Литий с водородом: гетерогенная реакция.  

• Разложение дихромата аммония: экзотермическая и ОВР реакция.  

• Взаимодействие азота с кислородом: эндотермическая реакция.  

• Разложение карбоната кальция: эндотермическая реакция без ОВР.  

• Взаимодействие натрия с водой: экзотермическая реакция.  

• Галогенирование метана: реакция замещения.  

• Нитрование толуола: реакция замещения.  

• Взаимодействие оксида серы с кислородом: реакция соединения.  

• Взаимодействие хлора с бромоводородом: реакция замещения.  

• Гидрирование толуола: реакция присоединения.  

• Взаимодействие угарного газа с водородом: реакция до образования метанола.  

• Гетерогенные реакции не подходят, так как угарный газ и водород - газы.  

• Каталитические реакции требуют катализатора, так как без него синтез газа не происходит.  

• Гомогенные реакции подходят, так как все вещества - газы.  

• Взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором гидроксида калия приводит к образованию спиртов.  

• Это не нейтрализация, так как нет кислоты.  

• Реакция является гетерогенной, так как водный раствор щелочи и газ взаимодействуют.  

• Железо реагирует с водородом, образуя железо и воду.  

• Реакция с хлором не является окислительно-восстановительной.  

• Реакция с железом приводит к образованию оксида железа.  

• Хлор и водород образуют хлороводород.  

• Алканы не реагируют с водородом.  

• Винил ацетилен реагирует с водородом из-за наличия кратных связей.  

• Галогенирование бензола на свету относится к реакциям присоединения.  

• Галогенирование в присутствии алюминий-хлор-три протекает по радикальному механизму.  

• Реакция замещения происходит при галогенировании гомологов бензола.  

• Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи.  

• Реакция уксусной кислоты с гидроксидом натрия является реакцией нейтрализации.  

• Реакция бария с хлоридом бария подтверждает ионный обмен.  

• Задания были интересными и содержали много исключений.  

• Семнадцатое задание оценивается в один первичный балл.  

• Рекомендуется записать все шпаргалки для подготовки к экзамену.  

• Вопросы о том, все ли было понятно и достаточно ли практики.  

• Важно, чтобы вебинары были максимально продуктивными.  

• Марафон в записи, можно смотреть в удобное время.  

• Включает пять видео-уроков, пять конспектов, пять тестов и пять вебинаров.  

• Возможность познакомиться с преподавателями и получить скидку по промокоду.  

• Подписка на тренинг по химии для подготовки к ЕГЭ.  

• Включает активную практику и отработку тестов.  

• Возможность задавать вопросы в чат и получать ответы от преподавателя.  

• Возможность записаться на следующий учебный год для подготовки к ЕГЭ.  

• Курсы по биологии, химии и физике.  

• Поддержка в телеграм-канале для вопросов и помощи.  

• Разбор семнадцатого задания и теория.  

• Надежда на понимание и ассоциативное связывание информации.  

• Стремление к идеальной тестовой части и прощание до следующей недели.