Классификация и химические свойства кислот за 45 минут | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

• Татьяна Грабова приветствует участников и объявляет тему занятия: классификация и химические свойства кислот.  

• Занятие продлится 45 минут, будет обсуждаться теория и общие свойства кислот, а также свойства кислот-окислителей.  

• Татьяна интересуется состоянием участников и их подготовкой к экзаменам.  

• Участники делятся своими успехами и трудностями в подготовке.  

• Татьяна подчеркивает, что все ребята начинают готовиться в разное время, и для тех, кто делает ставку на лето, есть возможность догнать тех, кто занимается с сентября.  

• Проверка качества связи и переход к занятию.  

• Татьяна рассказывает о себе: преподаватель химии в Омске, сдала ЕГЭ по химии на 98 баллов, обучила более 700 десятиклассников.  

• Рекомендует подписаться на телеграм-канал для получения полезных материалов и анонсов занятий.  

• План занятия: общая характеристика кислот, общие химические свойства, кислоты-окислители.  

• Татьяна объясняет, что конспект занятия будет доступен в телеграм-канале.  

• Модератор канала ответит на вопросы участников.  

• Кислоты — сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка.  

• Примеры кислот: галогеноводороды, серная кислота.  

• Классификация кислот по числу атомов водорода: одноосновные и многоосновные.  

• Классификация по содержанию кислорода: бескислородные и кислородсодержащие.  

• Классификация по растворимости: растворимые и нерастворимые.  

• Переход к химическим свойствам кислот.  

• Кислотно-основные взаимодействия: кислоты реагируют с основаниями и аммиаком, образуя соли и воду.  

• Кислоты могут реагировать как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями.  

• Реакция между основанием и кислотой приводит к образованию соли и воды.  

• Вода является слабым электролитом, что указывает на завершение реакции.  

• Реакция нейтрализации создает нейтральную среду, объединяя щелочную и кислую среды.  

• Аммиак и кислота образуют соль и воду.  

• Сначала образуется ион аммония NH4+, затем присоединяется анион хлора.  

• Реакция записывается в молекулярном виде для наглядности.  

• Основные оксиды содержат металлы в степени окисления +1 или +2.  

• Амфотерные оксиды содержат металлы в степени окисления +3 или +4.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.  

• Магний реагирует с соляной кислотой, образуя соль и воду.  

• Магний находится во второй группе, поэтому образуется магний-хлор-ион MgCl2.  

• Амфотерные оксиды ведут себя как основные при взаимодействии с кислотами.  

• Кремниевая кислота нерастворима и разлагается при нагревании.  

• При нагревании кремниевая кислота образует оксид кремния и воду.  

• Кремниевая кислота соответствует оксиду кремния SiO2.  

• Более сильная кислота вытесняет слабую из соли.  

• Серная кислота является самой сильной и может вытеснять другие кислоты.  

• Кремниевая кислота является самой слабой и не может вытеснять другие кислоты.  

• Взаимодействие соли угольной кислоты карбоната кальция с соляной кислотой.  

• Реакция ионного обмена меняет местами катионы кальция и водорода.  

• В результате образуется соль и вода.  

• Органические кислоты относятся к слабым.  

• Серная кислота вытесняет соляную и азотную только в сухом виде.  

• Концентрированная серная кислота взаимодействует с твердыми солями, образуя кислые соли и выделяя газообразные вещества.  

• Азотная кислота реагирует с нитратами при слабом нагревании.  

• При сильном нагревании азотная кислота разлагается на оксид азота, кислород и воду.  

• Это реакция разложения, которая часто встречается на экзаменах.  

• Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.  

• Металлы, стоящие после водорода, не вытесняют водород из кислот.  

• Концентрированная серная и азотная кислоты реагируют с металлами по-разному в зависимости от их активности и концентрации кислоты.  

• Концентрированная серная кислота реагирует с активными металлами, образуя сульфаты и выделяя сероводород и воду.  

• Признаки реакции: выделение газа с запахом тухлых яиц и образование желтого осадка.  

• Неактивные металлы реагируют с выделением SO2 и образованием газа с запахом жженых спичек.  

• Концентрированная азотная кислота реагирует с металлами, образуя соли и NO2.  

• Признак реакции: выделение бурого газа NO2.  

• Разбавленная азотная кислота реагирует аналогично серной кислоте.  

• Активные металлы восстанавливают азот до NO, образуя бесцветный газ.  

• Неактивные металлы, такие как алюминий, железо и хром, восстанавливают азот до N2.  

• Оксид азота NO выделяется при реакции активных металлов с разбавленной азотной кислотой.  

• Разбавленная азотная кислота реагирует только с активными металлами, образуя нитрат аммония и воду.  

• При реакции с активными металлами не выделяется газ или осадок, что указывает на разбавленную кислоту.  

• Алюминий, железо и хром не реагируют с концентрированными кислотами без нагревания.  

• Платина и золото не растворяются в обычных кислотах, но растворяются в царской водке.  

• Царская водка состоит из концентрированной соляной и азотной кислот в соотношении 3:1.  

• Курс по программе 10 класса включает 45 занятий, охватывающих всю органическую и неорганическую химию.  

• Курс позволяет подготовиться к ЕГЭ по химии за три месяца, включая решение заданий и разбор тем.  

• Для записи на курс нужно написать кодовое слово "кислота" в сообщении группы.