Урок №65. Сложные эфиры и жиры

• Преподаватель приветствует учеников и рассказывает о своем питомце, который всегда с ними на уроках.  

• Ученики мотивированы заниматься благодаря присутствию питомца.  

• Урок насыщен информацией, так как заканчивается изучение кислородсодержащих соединений.  

• Ученики делятся впечатлениями об органической химии, отмечая, что она предсказуема и менее экшнна по сравнению с неорганической химией.  

• Преподаватель подчеркивает важность повторения и обобщения материала для успешного освоения курса.  

• Ученики обсуждают предстоящие темы, такие как амины и азотсодержащие соединения.  

• Преподаватель объясняет, что после изучения органики будет больше практики и повторения.  

• Упоминается о дополнительных занятиях для тех, кто хочет улучшить свои результаты.  

• Преподаватель жалуется на низкую активность учеников на онлайн-занятиях.  

• Ученики отмечают, что органика легче и менее напряженная по сравнению с другими предметами.  

• Преподаватель подчеркивает важность онлайн-занятий для выработки привычки к учебе.  

• Преподаватель объявляет, что сегодня будет больше повторения и обобщения материала.  

• Ученики будут обсуждать простые и сложные эфиры, а также жиры.  

• Преподаватель подчеркивает важность тренировки структурных формул для успешного выполнения заданий.  

• Простые эфиры образуются от спиртов или фенолов.  

• Состоят из двух углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода.  

• Общая формула: RO, где R может быть алкильным, алкильным радикалом или ароматическим.  

• Атомы углерода в простых эфирах находятся в sp3-гибридизации.  

• Номенклатура: радикалы по алфавиту с суффиксом "овы-эфир" или через окси-группу.  

• Физические свойства: нерастворимы в воде, имеют низкие температуры плавления и кипения.  

• Простые эфиры используются как органические растворители.  

• Примеры: диметиловый эфир при комнатной температуре газ, диэтиловый эфир легкокипящая жидкость.  

• Простые эфиры инертны и часто используются для растворения органических веществ.  

• Циклические простые эфиры могут быть изомерами альдегидов и кетонов.  

• Примеры: тетрагидропиран, те-гидрофуран, диоксан.  

• Химические свойства: могут гореть, легковоспламеняющиеся вещества.  

• Межмолекулярная дегидратация спиртов в присутствии серной кислоты.  

• Температура должна быть ниже 140 градусов.  

• Примеры: ди-этиловый эфир, метил-этиловый эфир.  

• Алкилирование алкоголятов с галогенангидридами.  

• Примеры: метил-этиловый эфир, метил-изопропиловый эфир.  

• Сложные эфиры: производные спиртов и кислот, особенно карбоновых кислот.  

• Общая формула: RCOOR', где R - углеводородный радикал.  

• Межклассовые изомеры с карбоновыми кислотами.  

• Физические свойства: жидкости, легкокипящие, с приятным запахом.  

• Используются как растворители и ароматизаторы.  

• Примеры: пропил-формиат пахнет яблоком, бутил-формиат - малиной.  

• Сложные эфиры имеют приятный запах и используются в парфюмерии и пищевой промышленности.  

• Возможны варианты с предельными и непредельными спиртами и кислотами.  

• Возможны циклические спирты и кислоты.  

• Возможны двухатомные спирты и двухосновные карбоновые кислоты.  

• Возможны ароматические спирты и кислоты.  

• Возможны фенолы и внутримолекулярные сложные эфиры лактоны.  

• Сложные эфиры образуются при взаимодействии спиртов с кислотами, включая неорганические.  

• Нитросоединения, такие как тринитроглицерин, являются сложными эфирами.  

• Нитроглицерин используется как взрывчатка и лекарство.  

• Сложные эфиры могут быть эфирами глюкозы и полисахаридов.  

• Целлюлоза может вступать в реакции с уксусной и азотной кислотами, образуя ацетаты и нитроцеллюлозы.  

• Важно знать классификацию сложных эфиров для решения тестовых заданий.  

• Общая формула C4H8O2 может быть карбоновой кислотой или сложным эфиром.  

• Возможны циклические простые эфиры, такие как диоксан.  

• Соединения с карбоксильной группой реагируют с карбонатами и щелочами.  

• Симметричные молекулы могут быть сложными эфирами.  

• Вещества могут вступать в реакцию серебряного зеркала.  

• При гидролизе могут образовываться первичные и вторичные спирты.  

• Вещества с тремя углеродами в остатке от кислоты могут быть метил-пропионатом.  

• Вещества, реагирующие с карбонатом и купрумом, могут быть уксусной кислотой.  

• Вещества, не реагирующие с карбонатом, могут быть метил-формиатом.  

• Сложные эфиры получают реакцией этерификации спирта с кислотой.  

• Реакция обратима и идет в кислой среде.  

• Возможны реакции с двухатомными спиртами и двухосновными карбоновыми кислотами.  

• Лактоны образуются из гидроксикарбоновых кислот.  

• Пример: 4-гидроксибутановая кислота.  

• Лактоны имеют карбо  

• Внутримолекулярная этерификация возможна при наличии у-алкильной группы и спиртовой группы.  

• Происходит замещение у-алкильной группы на остаток спирта, замыкая цикл.  

• Пример структурной формулы: C2H5-O-C2H5.  

• Сложные эфиры содержат двойную связь между углеродом и кислородом.  

• Лактоны — это сложные эфиры с карбоксильной группой.  

• Пример: лактон 4-гидроксибутановой кислоты.  

• Сложные эфиры можно получить реакцией солей карбоновых кислот с галогеналканами.  

• Пример: взаимодействие цитрата калия с хлорметаном.  

• Реакция замещает катионы натрия на алкильные группы.  

• Взаимодействие оксалата натрия с бромэтаном.  

• Реакция протекает при нагревании, замещая натрий на изопропил.  

• Пример: диизопропилбензоат.  

• Сложные эфиры подвергаются гидролизу как кислотному, так и щелочному.  

• Сложные эфиры муравьиной кислоты могут вступать в реакции окисления.  

• Непредельные сложные эфиры могут реагировать по кратной связи и полимеризоваться.  

• Сложные эфиры часто инертны и выступают в роли растворителей.  

• Основная реакция сложных эфиров — гидролиз.  

• Важно быть в потоке и понимать структурные формулы для успешного понимания материала.  

• Кислотный гидролиз: сложный эфир реагирует с водой в присутствии кислоты, образуя карбоновую кислоту и спирт.  

• Щелочной гидролиз: сложный эфир реагирует с водой в щелочной среде, образуя карбоновую кислоту и спирт.  

• Пример: гидролиз этилацетата, который образует уксусную кислоту и этиловый спирт.  

• Реакция гидролиза обратима, что важно учитывать при решении задач.  

• Пример: вещество может вступать в реакцию серебряного зеркала, что указывает на наличие формиат-группы.  

• Пример: гидролиз метил-лактата, который образует молочную кислоту и метанол.  

• Пример: формула C4H8O3 указывает на наличие карбоксильной группы и гидроксильной группы.  

• Пример: метил-акрилат, который реагирует с бромной водой, что указывает на наличие двойной связи в остатке от кислоты.  

• Пример: олил формиат, который реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, что указывает на наличие муравьиной кислоты.  

• Пример: гидролиз винилацетата, который образует альдегид, а не спирт.  

• Пример: цикло-гексил ацетат, который образует одноосновную предельную кислоту и вторичный спирт.  

• Спирты могут быть вторичными или циклическими.  

• Лактоны - это сложные эфиры с гидроксикарбоновой кислотой.  

• Пример: кислотный гидролиз лактона 4-гидроксибутановой кислоты.  

• Гидролиз лактона приводит к гидроксикислоте.  

• Важно учитывать количество атомов углерода и функциональные группы.  

• Лактоны могут реагировать с щелочью и металлическим натрием.  

• Сложные эфиры могут содержать две функциональные группы.  

• Пример: лактон 5-гидроксипентановой кислоты.  

• Гидролиз сложного эфира приводит к гидроксикислоте.  

• Важно тренировать органическую логику для расшифровки структурных формул.  

• На экзамене могут встречаться сложные эфиры непредельных кислот и циклических спиртов.  

• Умение расшифровывать формулы помогает в дальнейшем.  

• Четыре кислорода указывают на наличие двух карбоксильных групп.  

• Пример: диметил-аксол, который при гидролизе образует щавелевую кислоту.  

• Гидролиз требует два моль воды из-за наличия двух сложных эфирных групп.  

• Несимметричные сложные эфиры могут давать три продукта при гидролизе.  

• Пример: малонат, который при гидролизе образует малоновую кислоту.  

• Важно учитывать радикалы и количество атомов углерода.  

• Сложные эфиры этиленгликоля могут давать продукты в соотношении один к двум.  

• Пример: ди-ацетат этиленгликоля, который при гидролизе образует этиленгликоль.  

• Важно учитывать количество атомов углерода и радикалов.  

• Четыре кислорода и меньше водорода могут указывать на циклические спирты или карбоновые кислоты.  

• Пример: диацетат цикла гексан-диола, который при гидролизе образует циклический спирт.  

• Важно учитывать циклизацию и образование кратных связей.  

• Рисование структурных формул сложных эфиров.  

• Пример с двухатомным спиртом и циклической структурой.  

• Указание на возможные продукты гидролиза.  

• Пример с гидролизом и образованием двух продуктов.  

• Один продукт содержит шесть пи-связей.  

• Пример с бутендиовой кислотой и её тривиальным названием.  

• Рисование структурных формул сложных эфиров.  

• Пример с диметиловым эфиром и его структурой.  

• Указание на количество пи-связей в продукте гидролиза.  

• Пример с молекулярной формулой и карбоксильными группами.  

• Указание на возможные варианты сложных эфиров.  

• Пример с глицерином и его сложным эфиром.  

• Пример с глицерином и его сложным эфиром.  

• Указание на количество атомов углерода и водорода.  

• Пример с муравьиной кислотой и её сложным эфиром.  

• Пример с общей формулой и количеством атомов водорода.  

• Указание на возможные варианты сложных эфиров.  

• Пример с бензойной кислотой и её сложным эфиром.  

• Пример с общей формулой и количеством атомов углерода.  

• Указание на возможные варианты сложных эфиров.  

• Пример с бензилформиатом и его структурной формулой.  

• Муравьиная кислота реагирует с мячным раствором оксида серебра.  

• Сложные эфиры фенола реагируют со щелочью, образуя два продукта.  

• Пример: сложный эфир фенола с молекулярной формулой C8H8O2.  

• Фенол не реагирует с карбоновыми кислотами, в отличие от спиртов.  

• Пример необратимой реакции: гидролиз фенилацетата.  

• Возможные варианты расположения бензольного кольца в молекуле.  

• Вещества с четырьмя кислородами могут быть бензол-декарбоновыми кислотами.  

• Пример: диэтиловый эфир бензол-1,2-декарбоновой кислоты.  

• Проверка молекулярной формулы и продуктов гидролиза.  

• Вещества с шестью кислородами могут быть трикарбоновыми кислотами.  

• Пример: триметиловый эфир бензол-1,3,5-трикарбоновой кислоты.  

• Проверка молекулярной формулы и продуктов гидролиза.  

• Вещества с молекулярной формулой C14H12O2 могут быть ароматическими кислотами и спиртами.  

• Пример: бензилбензоат и бензиловый спирт.  

• Проверка молекулярной формулы и продуктов гидролиза.  

• Вещества с молекулярной формулой C14H12O2 могут содержать фенол.  

• Пример: фенил-уксусная кислота.  

• Проверка молекулярной формулы и продуктов гидролиза.  

• Реакция гидролиза может быть необратимой.  

• Примеры различных структурных формул и их продуктов.  

• Важность понимания циклических карбоновых кислот.  

• Урок посвящен подготовке к 33-й задаче.  

• Практическое занятие в воскресенье не сможет разобрать все задачи.  

• Урок будет большим тренажером для различных структурных формул.  

• В щелочной среде образуются соли карбоновых кислот и спирты.  

• Пример: трет-бутилформиат с гидроксидом натрия.  

• Реакция необратима, так как соли со спиртами не реагируют.  

• Щелочной гидролиз этилгликолата с гидроксидом калия.  

• Пример: акрилат бария с гидроксидом бария.  

• Реакция необратима, но можно использовать для получения спирта.  

• Щелочной гидролиз аллилацетата с гидроксидом натрия.  

• Пример: циклопентилформиат с гидроксидом калия.  

• Реакция необратима, но можно использовать для получения вторичного спирта.  

• Лактоны с гидроксидом натрия образуют соли и спирты.  

• Пример: лактон 4-гидроксибутановой кислоты.  

• Реакция идет только с одним моль гидроксида натрия.  

• Пример: диэтилмалонат с гидроксидом натрия.  

• Реакция образует малонат и этанол.  

• Пример: формиат кальция с гидроксидом кальция.  

• Пример: метилбензоат с гидроксидом натрия.  

• Реакция образует бензоат натрия и метанол.  

• Пример: бензилформиат с гидроксидом натрия.  

• Пример: фенилацетат с гидроксидом натрия.  

• Реакция образует две соли: остаток от фенола и остаток от одноосновной предельной кислоты.  

• Щелочной гидролиз сложных эфиров приводит к образованию двух солей и одной молекулы воды.  

• Если образуется только одна соль, это указывает на наличие ароматической кислоты и спирта.  

• Пример: бензилбензоат и фенилуксусная кислота.  

• Щелочной гидролиз может привести к образованию двух солей, что указывает на наличие фенола и ароматической кислоты.  

• Примеры: фенилуксусная кислота и фенилбензоат.  

• Важно понимать, что возможны разные варианты реакций в зависимости от структуры эфира.  

• Сложные эфиры могут реагировать с водой, щелочами и кислородом.  

• Возможны реакции как для сложных эфиров, так и для альдегидов.  

• Примеры реакций: гидрирование, галогенирование, обесцвечивание бромной воды и окисление перманганатом.  

• Жиры — это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.  

• Классификация жиров: твердые животные жиры и жидкие растительные жиры.  

• Жиры легче воды и хорошо растворяются в неполярных растворителях.  

• Пять жирных карбоновых кислот: пальмитиновая, стеариновая и их непредельные аналоги.  

• Жирные карбоновые кислоты имеют четное число атомов углерода, но нечетное в радикале.  

• Примеры: пальмитиновая и стеариновая кислоты.  

• Номенклатура жиров: тристеарат, трипальмитат и т.д.  

• Жиры реагируют с щелочами и кислотами, образуя соли.  

• Соли двухвалентных металлов жирных карбоновых кислот нерастворимы, что объясняет плохое мыление мыла в жесткой воде.  

• Жирные карбоновые кислоты реагируют с щелочами и солями.  

• Реакции нейтрализации с активными металлами и обменные реакции с более сильными кислотами.  

• Примеры: образование более слабых жирных карбоновых кислот при реакции с сильными кислотами.  

• Предельные карбоновые кислоты реагируют с водородом и галогенами.  

• Непредельные карбоновые кислоты могут гидрироваться, галогенироваться и полимеризоваться.  

• Жиры гидролизуются, образуя спирты и кислоты.  

• Сложные эфиры гидролизуются в кислой среде, образуя спирт и кислоту.  

• В щелочной среде происходит омыление с образованием спирта и соли жирной кислоты.  

• Мыла имеют щелочную среду, что может сушить кожу.  

• Ненасыщенные жиры могут гидрироваться, превращаясь в твердые жиры.  

• Процесс называется гидрогенизацией и используется для получения маргарина.  

• Маргарин используется в выпечке как более дешевый аналог масла.  

• Ненасыщенные жиры могут галогенироваться и полимеризоваться.  

• Полимеризация может приводить к образованию красок и линолеума.  

• Окисление ненасыщенных жиров приводит к обесцвечиванию.  

• Урок был посвящен сложным эфирам и их реакциям.  

• Важно понимать структурные формулы и функциональные группы.  

• Условия реакций можно не писать на экзамене, но важно знать их для понимания.  

• В марте начнется углубленное изучение неорганики.  

• На горелке будет повторяться материал ноября.  

• Важно обобщать информацию для успешного выполнения тестов.  

• В марте будет сочетание повторения и нового материала.  

• В конспекте кислотно-гидроли сложных эфиров общая формула.  

• Спирты не реагируют с твердыми щелочами, только фенол.  

• Расписание экзаменов будет таким же, как в прошлом году.  

• Первый день - общая химия, второй - неорганика, третий - органика, четвертый - отдых, пятый-седьмой - вторая часть.  

• Важно не путать классы, они разные.  

• Если вы хорошо и вовремя занимаетесь, у вас нет проблем.  

• В воскресенье будет практика, где все будет закреплено.  

• Не верьте реакциям с твердыми щелочами, они обратимы.