Химия - 8 класс - Практическая работа. Соляная кислота и ее соли

• Цель: закрепить знания о свойствах соляной кислоты, формировать навыки практической работы с реактивами, совершенствовать умение обращаться с кислотами и научиться способом распознавания соляной кислоты и ее солей.  

• Правила техники безопасности: не нюхать, не пробовать, не разливать, не разъедать, не использовать в вытяжном шкафу, не брать руками, не измельчать твердые вещества.  

• В промышленности получают путем взаимодействия хлора и водорода при высокой температуре.  

• В лаборатории получают при взаимодействии хлоридов с концентрированной серной кислотой.  

• Лакмус: фиолетовый цвет становится красным.  

• Метил оранжевый: оранжевый цвет становится розовым.  

• Универсальный индикатор: желтый цвет становится красным.  

• Цинк: образуется цинк-хлор-два.  

• Железо: реакция не происходит.  

• Медь: не реагирует.  

• Реакция: оксид железа трехвалентное реагирует с соляной кислотой, образуется красно-кирпичное окрашивание.  

• Гашеная известь: реакция с соляной кислотой, изменение цвета раствора.  

• Гидрокарбонат натрия: образуется вода, аш-два-о, цо-два и натрий-хлор.  

• Нитрат серебра: образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.  

• Определить, где какое вещество в трех пробирках без этикеток: натрий-хлор, аш-хлор и аш-два-о.  

• Решить генетическую цепочку: хлор-два превратить в аш-хлор, аж-хлор превратить в натрий-хлор, провести реакцию нейтрализации со щелочью и провести качественную реакцию на хлориды.