ЕГЭ 2021. Химия. Вопрос 22. Электролиз.

• Электролиз - это разложение веществ под действием электрического тока в растворах или расплавах.  

• Электролиз возможен только в растворах или расплавах, где вещества существуют в виде ионов.  

• Электролиз расплавов солей: хлорид натрия (NaCl)  

• Катионы натрия движутся к катоду, а анионы хлора - к аноду.  

• На катоде образуется натрий, а на аноде - хлор.  

• Электролиз растворов без кислородных кислот (хлориды, бромиды, иодиды, сульфиды)  

• Расплав сложнее, но интереснее для изучения.  

• В данном видео рассматривается электролиз растворов солей, где в процесс электролиза может вмешаться вода.  

• Общая схема электролиза включает в себя катод, на котором восстанавливаются катионы металлов, и анод, на котором окисляются анионы.  

• В качестве примеров рассматриваются электролиз растворов солей с различными катионами и анионами.  

• Обсуждаются процессы, происходящие на катоде и аноде, и продукты электролиза.  

• Примеры помогают понять общую схему электролиза и подготовиться к решению задач по данной теме.  

• В расплаве хлорида натрия электролиз происходит с участием катиона натрия и аниона хлора.  

• Вместо катиона натрия на катоде восстанавливается вода, а на аноде выделяется хлор.  

• В растворе сульфата меди электролиз происходит с участием катиона меди и аниона сульфата.  

• На катоде образуется медь, а на аноде выделяется кислород и серная кислота.  

• В растворе хлорида меди электролиз происходит с участием катиона меди и аниона хлора.  

• На катоде восстанавливается медь, а на аноде выделяется хлор.  

• В видео обсуждается электролиз, процесс, при котором электрический ток используется для разложения веществ на их составные части.  

• Электролиз может быть использован для получения водорода, кислорода, металлов и других продуктов.  

• В видео рассматриваются четыре типа солей, которые могут быть подвергнуты электролизу: катионы, анионы, металлы и щелочи.  

• Каждый тип соли имеет свои особенности и продукты электролиза.  

• Видео обсуждает особые примеры, такие как металлы из второго промежутка, щелочи и кислоты.  

• В случае металлов из второго промежутка, на катоде образуется металл и водород, а на аноде - кислород.  

• В случае щелочей, на катоде участвует гидроксид, а на аноде - кислород.  

• В случае кислот, на катоде участвует катион водорода, а на аноде - хлор.  

• Видео обсуждает получение алюминия, который был дорогим металлом из-за высокой температуры плавления оксида алюминия.  

• Алюминий можно получить из оксида алюминия, используя электролиз в расплаве криолита.  

• В видео обсуждается электролиз и его применение для получения металлов.  

• Электролиз используется для получения металлов из их оксидов, гидроксидов и солей.  

• Алюминий получают электролизом оксида алюминия.  

• Медь получают электролизом раствора сульфата меди.  

• Железо получают электролизом раствора хлорида железа.  

• Серебро получают электролизом раствора нитрата серебра.  

• Электролиз расплавов используется для получения металлов, которые нельзя получить электролизом растворов.  

• Электролиз растворов используется для получения металлов второго и третьего промежутков.  

• Электролиз может быть использован для получения металлов из их солей.  

• Электролиз растворов может быть более выгодным, чем электролиз расплавов.  

• Электролиз является важным процессом для получения металлов.  

• Важно помнить о различных примерах и особенностях электролиза.