Химия 11 класс (Урок№2 - Валентность и валентные возможности атомов.)

• Валентность - способность атома химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами.  

• Валентность определяется числом ковалентных связей, которыми данный атом соединен с другими атомами.  

• Высшая валентность равна номеру группы.  

• Низшая валентность равна разности между количеством групп в таблице и номером группы, в которой находится данный элемент.  

• У металлов, находящихся в вап группах, валентность постоянная и равна номеру группы.  

• У неметаллов проявляются две валентности - низшая и высшая.  

• Валентность определяется числом неспаренных электронов, наличием неподеленных электронных пар и свободных орбиталей валентного уровня.  

• Водород имеет валентность 1, так как имеет один неспаренный электрон.  

• Азот, фосфор и кислород имеют валентность 3, 4 и 2 соответственно.  

• Сера имеет валентность 2, 4 и 6 в зависимости от состояния атома.  

• Электроотрицательность - суммарная характеристика способности атома данного элемента отдавать или принимать электроны.  

• Ионные связи возникают, когда разность электроотрицательностей атомов больше опорного значения.  

• Полярные ковалентные связи возникают, когда разность электроотрицательностей атомов меньше опорного значения.  

• Степень окисления - условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи ионные.  

• Элементы главных подгрупп а имеют постоянную степень окисления, равную номеру группы.  

• Металлы всегда имеют степень окисления 0, а неметаллы могут иметь отрицательную степень окисления.