ВСЕ про амины | Органика с НУЛЯ | Степенин и Дацук

• Приветствие и начало темы азотсодержащих соединений в органической химии.  

• Введение в амины, аминокислоты, пептиды и белки.  

• Призыв к зрителям написать в чат, если они уже знакомы с темой.  

• Михаил Мокрушин рассказывает о своих достижениях и планах на будущее.  

• Приглашение на полугодовой курс подготовки к ЕГЭ по химии и биологии.  

• Призыв к зрителям присоединиться к курсу и начать подготовку.  

• Амины - органические производные аммиака.  

• Классификация аминов: первичные, вторичные и третичные.  

• Предельные амины имеют общую формулу CnH2n+3N.  

• Пример расчета молекулярной формулы для предельных аминов.  

• Преобразование общей формулы для выделения аминогруппы.  

• Примеры для аминов с разным числом атомов углерода.  

• Азот в аминах проявляет валентность 3.  

• Пример структурной формулы для простейшего амина.  

• Пример для аминов с двумя и тремя атомами углерода.  

• Объяснение построения названий аминов по систематической номенклатуре.  

• Примеры названий для аминов с одним, двумя и тремя атомами углерода.  

• Примеры для аминов с четырьмя и более атомами углерода.  

• Углероды в главной цепи идут друг за другом, как вагоны поезда.  

• Втор-бутил радикал имеет аминогруппу при вторичном атоме углерода.  

• Втор-бутил отличается от других радикалов с более разветвленной цепью.  

• Вебинары помогают уравнивать ОВР и писать электронный баланс.  

• Видео охватывает всю органику за десять часов, включая углеводороды и кислородсодержащие вещества.  

• Классификация аминов: первичные, вторичные и третичные.  

• Первичные амины: атом азота реализует одну связь с углерод-содержащим радикалом.  

• Вторичные амины: атом азота реализует две связи с углеводородными радикалами.  

• Третичные амины: атом азота реализует три связи с углеводородными радикалами.  

• Изомеры углеродного скелета: н-бутиламин и изо-бутиламин.  

• Изомеры положения функциональной группы: н-бутиламин и втор-бутиламин.  

• Изомеры замещенности аминогруппы: первичный, вторичный и третичный амины.  

• Водородные связи между молекулами веществ.  

• Опрос в чате для проверки активности участников.  

• Важность понимания структуры вещества для наличия водородных связей.  

• Обсуждение необходимости поиска химических связей между атомами фтора, кислорода или азота с атомом водорода.  

• Пример с аммиаком: водородные связи возникают между молекулами из-за разницы в зарядах атомов.  

• Замена водорода на углеводородный радикал создает амины, которые также образуют водородные связи.  

• Первичные и вторичные амины образуют водородные связи, третичные амины - нет.  

• Водородные связи обеспечивают высокие температуры плавления и кипения.  

• Примеры: метиламин имеет температуру кипения -6°C, этиламин - 16°C.  

• Анилин плохо растворим в воде и имеет высокую температуру кипения 184°C.  

• Задание на классификацию аминов и их изомеров.  

• Примеры: сложный эфир, нитросоединение, вторичный амин.  

• Поиск изомеров для диэтиламина.  

• Примеры: диметил-анилин, триметил-амин, триаминобутановая кислота.  

• Правильный ответ: два амина бутан и ди-метил-этил амин.  

• Амины, содержащие азот, сгорают с образованием молекулярного азота.  

• Пример: сгорание метиламина в кислороде без катализатора.  

• Продукты сгорания: углекислый газ, вода и молекулярный азот.  

• Амины, как и аммиак, могут забирать атом водорода из воды, образуя катионы.  

• Пример: метиламин образует катион метил аммония.  

• Водные растворы аминов имеют щелочную среду, что можно определить с помощью индикаторов.  

• Амины проявляют основные свойства и реагируют с кислотами.  

• Пример: изопропил амин реагирует с соляной кислотой, образуя соль.  

• Анилин реагирует только с очень сильными кислотами.  

• Можно использовать разные способы записи формул солей аминов.  

• Нельзя указывать ковалентную связь между анионом и катионом.  

• Важно учитывать, что в соли рядом с азотом становится на один атом водорода больше.  

• Пример: реакция этиламина с муравьиной кислотой.  

• Важно правильно записывать заряды и скобочки в формулах солей.  

• Нельзя указывать ковалентную связь между аминами и анионами.  

• Амины с углеводородными радикалами обладают большей основностью, чем аммиак.  

• Третичные амины более основны, чем аммиак.  

• Первичные амины более основны, чем третичные.  

• Вторичные амины еще более основны, чем первичные.  

• Третичные амины менее основны, чем первичные и вторичные.  

• Предельные углеводородные радикалы усиливают основные свойства аминов.  

• Бензольное кольцо в аминах снижает их основные свойства.  

• Амины слабее щелочей, таких как NaOH и KOH.  

• Органические амины менее основны, чем неорганические щелочи.  

• Амины с большими основными свойствами вытесняют амины с меньшими свойствами из солей.  

• Пример: метиламин вытесняет анилин из соли.  

• Вторичные амины более основны, чем первичные, из-за большего насыщения азота.  

• Правило: три, один, два для увеличения основных свойств.  

• Предельные амины сильнее аммиака, ароматические амины слабее.  

• Пример: выбор веществ с более сильными основными свойствами, чем аммиак.  

• Чем больше бензольных колец, тем слабее основные свойства.  

• Пример: дифениламин и трифениламин слабее анилина.  

• Первичные амины реагируют с азотистой кислотой, образуя спирты.  

• Пример: метиламин превращается в метанол.  

• Вторичные и третичные амины не реагируют с азотистой кислотой.  

• В ЕГЭ рассматриваются только реакции с первичными предельными аминами.  

• Аммиак реагирует с галогеналканами, замещая водород на углеводородный радикал.  

• Образуется амин и кислота, которые реагируют, образуя соль амина.  

• Избыток аммиака нейтрализует кислоту, образуя чистый амин.  

• Аммиак реагирует со спиртами, образуя амины и воду.  

• Амины могут быть первичными, вторичными или третичными.  

• Реакции алкилирования увеличивают число углеводородных радикалов в аминах.  

• Соли аминов вступают в обменные реакции с неорганическими солями.  

• Образуются осадки, подтверждающие обменные реакции.  

• Примеры: бромид метиламония и нитрат серебра, хлорид фениламония и нитрат серебра.  

• Анилин реагирует с бромной водой без катализатора, образуя триброманилин.  

• Фенол также реагирует с бромной водой, образуя трибромофенол.  

• Анилин можно гидрировать по бензольному кольцу, образуя циклогексиламин.  

• Нитросоединения восстанавливаются водородом на металлическом катализаторе.  

• Нитрогруппа восстанавливается до аминогруппы, образуя воду.  

• Нитробензол восстанавливается до анилина, а не по бензольному кольцу.  

• Смесь металла и кислоты может восстанавливать нитрогруппу до аминогруппы.  

• Пример: цинк в соляной кислоте образует водород, который восстанавливает нитрогруппу.  

• Железо реагирует с аш хлор, образуя ферум хлор два и водород.  

• Водород восстанавливает нитрогруппу до аминогруппы.  

• В кислой среде образуется соль амина, а не чистый амин.  

• Цинк вытесняет водород из серной кислоты, образуя метиламин.  

• В кислой среде образуется сульфат метиламония.  

• Органические кислоты менее эффективны для выделения водорода.  

• В щелочной среде амины не всегда восстанавливаются до аминов.  

• В школе используют щелочь и амфотерные металлы для получения водорода.  

• На ЕГЭ этот способ не встречается.  

• Щелочь высвобождает амин из соли.  

• Пример: хлорид метиламония разлагается на метиламин и воду.  

• Анилин образуется при добавлении щелочи к бромиду финиламония.  

• Метиламин образуется при взаимодействии соли амина с щелочью.  

• Алканы не реагируют с аммиаком.  

• Нитрование алканов приводит к нитросоединениям, а не аминам.  

• Восстановление нитросоединений дает только первичные амины.  

• Метиламин можно получить восстановлением нитрометана.  

• Вторичные и третичные амины не могут быть получены этим способом.  

• Четыре-метил анилин можно получить восстановлением нитросоединения.  

• Третичные амины не могут быть получены восстановлением нитрогрупп.  

• Первичные амины можно получить из нитросоединений.  

• Рассматривается цепочка превращений с участием азотсодержащих соединений.  

• Вещества X1, X2 и X3 должны быть названы для проверки правильности решения.  

• Левая часть цепочки пока непонятна, правая часть включает реакцию Вюрца-Фиттига.  

• Метиламин превращается в метанол, затем в хлорметан.  

• Хлорметан реагирует с хлорбензолом, образуя толуол.  

• Реакция Вюрца-Фиттига используется для получения толуола.  

• Хлорметан алкилирует метиламин, образуя диметиламин и хлорид диметил аммония.  

• Хлорид диметил аммония обменивается с нитратом серебра, образуя фторид диметил аммония.  

• Пять реакций из пяти завершены, цепочка оценена на 10 баллов.  

• Оценка цепочки: 6 баллов, ближе к легкой.  

• Рекомендация повторить материал и самостоятельно решать задания.  

• Приглашение на полугодовой курс подготовки к ЕГЭ по химии и биологии.