Сероводород. Строение, получение, основные свойства | Химия

• Сероводород H2S - газ с неприятным запахом тухлых яиц.  

• Строение: два атома водорода и один атом серы, образующие две одинарные ковалентные связи.  

• Физические свойства: газ без цвета, плохо растворим в воде.  

• Лабораторные методы: вытеснение из сульфидов сильными кислотами.  

• Промышленный метод: прямой синтез из серы и водорода при высокой температуре.  

• Сероводород - слабая двухосновная кислота, образующая кислые и средние соли.  

• Соли сероводорода гидролизуются, создавая щелочную среду.  

• Образование нерастворимых сульфидов с характерными цветами.  

• Сульфид свинца PbS - черный осадок.  

• Сульфид кадмия CdS - желтый осадок.  

• Сульфид марганца MnS - телесный осадок.  

• Сульфид цинка ZnS - белый осадок.  

• Сульфид меди CuS - черный осадок.  

• Сульфиды меди, свинца, серебра и платины не реагируют с кислотами.  

• Сульфиды марганца и цинка реагируют с кислотами.  

• Полный гидролиз сульфидов, содержащих катионы слабых оснований.  

• Белый цвет: полностью гидролизуются и реагируют с кислотами.  

• Голубой цвет: нерастворимые, но реагируют с кислотами.  

• Желтый цвет: нерастворимые и не реагируют с кислотами.  

• Зеленый цвет: не существуют, в таблице растворимости знак вопроса.  

• Обсуждение строения, химических свойств и способов получения сероводорода.  

• Обзор сульфидов и их химических характеристик.  

• Прощание.