Амины, аминокислоты, углеводы и жиры с 0 и до уровня ЕГЭ | Екатерина Строганова

• Завершение темы по углеводородам и кислородсодержащим соединениям.  

• Введение в амины, аминокислоты, углеводы и жиры.  

• Обещание сделать тему логичной и понятной.  

• Решение заданий из чётных вариантов вторника.  

• Вспоминание теории и написание шпаргалки.  

• Важность онлайн-уроков для вопросов и ответов.  

• Важность подготовки к ЕГЭ за оставшиеся две недели.  

• Обещание сделать экзамен менее страшным и более понятным.  

• Возможность получить полный урок по аминам при большом количестве участников.  

• Приветствие новых участников и подписчиков.  

• Представление преподавателя Кати Строгановой.  

• Опыт работы с ЕГЭ по химии и достижения учеников.  

• Запись на финальное повторение учебного года.  

• Интенсивное повторение материала за 7 дней.  

• Важность совместной работы и дисциплины.  

• Расписание занятий на первые четыре дня.  

• Отдых на 21 мая и продолжение занятий на 22-24 мая.  

• Важность отдыха перед экзаменом.  

• Комбо-акции и скидки на интенсивы.  

• Возможность предзаписи для подготовки к следующему учебному году.  

• Приглашение на другие предметы и интенсивы.  

• Открыты записи годового курса для повторения тем.  

• В понедельник выйдет водный пробник, который нужно решить к среде.  

• Интенсив поможет подготовиться к экзамену, а не просто скачать шпору.  

• Интенсив собирает ботанов, которые искренне хотят учиться.  

• Атмосфера заряжает и мотивирует заниматься.  

• Занятия проходят добровольно, а не по принуждению.  

• Разбор тестовых заданий из четных вариантов.  

• Повторение теории и написание реакций.  

• Создание шпаргалки для обобщения материала.  

• Определение аминов и их классификация.  

• Важность понимания общих молекулярных формул.  

• Примеры насыщенных и циклических аминов.  

• Определение аминокислот и их функциональных групп.  

• Примеры природных и неприродных аминокислот.  

• Пептиды и их особенности.  

• Различие между анилином и аланином.  

• Примеры использования красителей для запоминания.  

• Общие формулы и молекулярные структуры.  

• Примеры молекулярных формул и их соответствие веществам.  

• Важность понимания, а не заучивания формул.  

• Лучший способ запомнить информацию – понять её.  

• Химия может казаться несвязанной информацией, но это не так.  

• Автор пытается доказать, что химия логична.  

• Рассматривается аминокислота с карбоксильной и аминогруппой.  

• Аминокислота не является фенилаланином.  

• В 33 задании могут встречаться необычные аминокислоты.  

• Рассматривается метилфениламин и нитросоединение.  

• Вторичный амин имеет два замещенных водорода.  

• Важно знать термины для 10 задания.  

• Рассматривается сложный эфир и его структура.  

• Сложные эфиры образуются при взаимодействии спиртов и карбоновых кислот.  

• Пример: триолят глицерина.  

• Важно различать глицерин и глицин.  

• Жиры содержат жирные карбоновые кислоты.  

• Пример: стеариновая кислота.  

• Важно понимать структуру жиров для 13 задания.  

• Рибоза является альдозой.  

• Углеводы содержат углерод и воду.  

• Важно помнить молекулярную формулу рибозы.  

• Аминокислоты содержат карбоксильную и аминогруппу.  

• Важно знать названия аминокислот.  

• Пример: фенилаланин.  

• Сложные эфиры могут быть продуктами взаимодействия спиртов с неорганическими кислотами.  

• Пример: реакция глицерина с азотной кислотой.  

• Важно различать сложные эфиры и нитросоединения.  

• Различие между сложными эфирами и нитросоединениями.  

• Введение в амины, аминокислоты, жиры и углеводы.  

• Подготовка к написанию химических реакций в 11 и 13 заданиях.  

• Определение изомеров: вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разным строением.  

• Примеры структурной изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи или функциональной группы.  

• Примеры межклассовой изомерии: нейтралканы и аминокислоты.  

• Примеры изомерии для аминов: диметилэтиламин, изопропиламин.  

• Определение молекулярных формул и структурная изомерия.  

• Примеры межклассовой изомерии: изопропиламин и 2-аминопропан.  

• Амины как производные аммиака, их основные и кислотные свойства.  

• Реакции аминов с водой и кислотами.  

• Примеры реакций: образование катионов аммония и хлоридов аминов.  

• Реакции аминов с сильными кислотами, образование солей.  

• Примеры реакций: хлорид метиламмония, нитрат диметил аммония.  

• Важность правильного написания химических формул.  

• Реакции аминов с кислородом, выделение азота.  

• Примеры реакций: горение аминов, образование нитрата диметил аммония.  

• Уравнения реакций и расчет молекулярных формул.  

• Реакции аминов с органическими кислотами, образование солей.  

• Примеры реакций: ацетат метиламмония, бромид метиламмония.  

• Важность знания реагентов для азотсодержащих соединений.  

• Аммиак проявляет основные свойства за счет неподеленной пары электронов азота.  

• Чем больше электронная плотность на азоте, тем сильнее основные свойства.  

• Первичные амины с насыщенными радикалами более сильные основания, чем аммиак.  

• Фениламин и его производные имеют слабые основные свойства из-за бензольного кольца.  

• Чем больше бензольных колец, тем слабее основные свойства.  

• Ароматические амины не меняют цвет индикатора, в отличие от алифатических аминов.  

• Глицин проявляет свойства как кислоты, так и основания.  

• Возможные реагенты: кислоты, галогеноалканы, азотистая кислота, щелочи, аммиак, основные оксиды, соли слабых кислот.  

• Реакции с щелочами и кислотами приводят к образованию солей.  

• Полипептиды образуются путем поликонденсации аминокислот.  

• Реакция включает взаимодействие аминогруппы одной аминокислоты с карбоксильной группой другой.  

• Полипептиды могут подвергаться гидролизу до аминокислот.  

• Глицин не вступает в гидролиз, это характерно только для депептидов.  

• В кислой среде гидролиз протекает с образованием соли аминокислоты.  

• В щелочной среде гидролиз приводит к образованию соли по карбоксильной группе.  

• Азотная кислота дает желтое окрашивание при реакции с белками.  

• Фиолетовое окрашивание наблюдается при реакции с купрум аргентумом в щелочной среде.  

• Желтое окрашивание связано с выделением бурого газа при концентрированной азотной кислоте.  

• Углеводы, такие как глюкоза, содержат альдегидную группу.  

• Глюкоза реагирует с металлическим натрием, образуя сложные эфиры.  

• Реакции с кислородом и азотом не характерны для углеводов.  

• Жиры, такие как триацилглицерины, могут гидролизоваться щелочью или кислотой.  

• В результате гидролиза образуются соли жирных кислот и глицерин.  

• Ненасыщенные жиры могут гидрогенизироваться, образуя твердые жиры, такие как маргарин.  

• Анилин реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид фениламмония.  

• Бромирование анилина обесцвечивает бромную воду, образуя триброманилин.  

• Алкилирование аминогруппы анилина приводит к образованию вторичных и третичных аминов.  

• Вторичные амины можно получить из солей аминов с щелочами.  

• Пример: бромид метил фенил аммония реагирует с щелочью для получения вторичного амина.  

• Вторичные амины можно получить в ЕГЭ, используя реакции ионного обмена.  

• Аминокислоты реагируют с кислотами и другими аминокислотами.  

• Пример: глицин реагирует с серной кислотой и сульфатом кальция.  

• Аминокислоты не реагируют со сложными эфирами, но могут гидролизоваться слабыми кислотами.  

• Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений водородом.  

• Пример: нитроэтан восстанавливается водородом до амина.  

• Реакция ионного обмена также может привести к образованию аминов.  

• Восстановление нитросоединений до аминов может происходить в кислой среде.  

• Пример: хлорид фенил аммония образуется при восстановлении нитрогруппы водородом.  

• Степень окисления азота в нитросоединении равна +5.  

• Фенилаланин реагирует с кислотами по аминогруппе и щелочами по карбоксильной группе.  

• Пример: фенилаланин взаимодействует с азотной кислотой и щелочами.  

• Аминокислоты не реагируют с алканами и другими углеводородами.  

• Пропиламин реагирует с кислотами и уксусной кислотой.  

• Пример: пропиламин реагирует с водным раствором аммиака, образуя хлорид метиламмония.  

• Пропиламин может реагировать с солями, образуя новые основания и соли.  

• Вещества с карбоксильной группой могут реагировать с кислотами и спиртами.  

• Пример: реакция с этиловым спиртом и соляной кислотой.  

• Природные кислоты и аминокислоты могут замещать водород на спирты.  

• Насыщенные жирные кислоты не подвергаются полимеризации.  

• Ненасыщенные жиры могут подвергаться гидрированию и омылению.  

• Омыление приводит к образованию мыла, что характерно для всех жиров.  

• Предельные жиры образуются из предельных жирных кислот, таких как пальмитиновая и стеариновая.  

• Ненасыщенные жиры включают олеиновую, линолевую и линоленовую кислоты.  

• Предельные и ненасыщенные жиры имеют разные химические свойства.  

• Аминокислоты можно получить из карбоновых кислот через реакции замещения.  

• Первая стадия включает хлорирование или бромирование в альфа-положении.  

• Вторая стадия включает обработку двукратным избытком аммиака для образования аминокислоты.  

• Амины могут реагировать с карбоновыми кислотами, образуя аминоуксусную кислоту.  

• Гексан может быть превращен в бензол через дегидрирование и ароматизацию.  

• Нитробензол может быть восстановлен до анилина через гидрирование.  

• В тестовой части встречаются стандартные реакции, но могут быть и нестандартные вещества.  

• На интенсиве будет более основательное повторение теории и реакций.  

• Важно повторять материал для успешного выполнения заданий.  

• В четных вариантах на азот было мало цепочек, но они важны для понимания.  

• Реакция дегидратации бутанола-2 приводит к образованию бутена-2.  

• Жесткое окисление бутена-2 до уксусной кислоты требует правильного подбора коэффициентов.  

• Хлоруксусная кислота может быть получена из уксусной кислоты через реакцию с хлором.  

• Взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком приводит к образованию аминокислоты.  

• Аминокислоты могут реагировать со щелочами, образуя соли.  

• Вещество B реагирует с этанолом в соотношении 1:1.  

• Вещество имеет природное происхождение и способно взаимодействовать с кислотами и щелочами.  

• Пример аминокислоты, которая может вступать в реакцию с этанолом.  

• Для расчета массовой доли углерода нужно отнять азот, водород и кислород от 100.  

• Пример расчета: 13,58 + 8,8 + 31,03 = 53,41.  

• Углерод составляет 46,59%.  

• Массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота.  

• Пример: 46,59 / 12 = 3,88, 8,8 / 1 = 0,88, 31,03 / 16 = 1,94, 13,58 / 14 = 0,97.  

• Молекулярная формула: C4H9NO2.  

• Гидролиз сложных эфиров аминокислот отличается от обычных сложных эфиров.  

• В кислой среде образуется соль аминокислоты и спирт.  

• В щелочной среде образуется соль аминокислоты и метан.  

• Вещество содержит азот, углерод и бром.  

• Расчет массовой доли водорода: 100 - 10 - 25,73 - 57,07 = 7,2%.  

• Молекулярная формула: C3H10NBr.  

• Вещество содержит азот, водород и кислород.  

• Расчет массовой доли углерода: 100 - 13,33 - 10,48 - 30,48 = 45,71%.  

• Молекулярная формула: C4H11NO2.  

• Вещество содержит углерод, водород и азот.  

• Расчет массы углерода: 5,6 / 22 = 0,25 моль.  

• Масса водорода: 0,25 * 2 = 0,5 моль.  

• Масса азота: 0,5 *  

• Соотношение углерода, водорода, кислорода и азота.  

• Молекулярная формула: C5H9O4N.  

• Вещество не является лизином, так как содержит четыре кислорода и три функциональные группы.  

• Вещество имеет неразветвленный скелет с пятью атомами углерода.  

• Три функциональные группы: азотсодержащая и две кислородсодержащие.  

• Вещество является аминокислотой, возможно, глутаминовой кислотой.  

• Реакция нейтрализации с гидроксидом калия.  

• Образование калиевой соли аспарагиновой кислоты и выделение воды.  

• Важность знания реакций для успешного выполнения заданий ЕГЭ.  

• Шпаргалка для тестовой части, содержащая реагенты для азотсодержащих соединений.  

• Основные реагенты: вода, кислоты, галоген алканы, аминокислоты, кислород.  

• Важные реакции: образование солей, алкилирование, поликонденсация.  

• Аминокислоты имеют две функциональные группы: карбоксильную и аминогруппу.  

• Реакции по карбоксильной группе: с металлами, щелочами, кислотами.  

• Реакции по аминогруппе: с кислотами, галоген алканами, азотистой кислотой.  

• Дипептиды и пептиды могут вступать в реакции гидролиза с водой.  

• Реакции с щелочами, кислотами, спиртами.  

• Важные свойства: гидролиз, реакции с кислородом, щелочами, кислотами.  

• Сахара делятся на моносахариды, дисахариды и полисахариды.  

• Моносахариды: альдозы и кетозы.  

• Реакции: с металлическим натрием, спиртами, карбоновыми кислотами, ангидридами.  

• Важные реакции: гидрирование, окисление перманганатом калия.  

• Многоатомные спирты могут реагировать с водородом, аммиачным раствором оксида серебра и перманганатом.  

• Альдегиды не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра, но могут окисляться перманганатом.  

• Восстанавливающие сахара, такие как глюкоза, могут гидрироваться до гексана.  

• Дисахариды делятся на восстанавливающие и невосстанавливающие.  

• Восстанавливающие дисахариды реагируют с водой и аммиачным раствором оксида серебра.  

• Невосстанавливающие дисахариды, такие как сахароза, не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.  

• Полисахариды, такие как крахмал и целлюлоза, не реагируют с водой, но могут реагировать с йодом и азотной кислотой.  

• Крахмал может реагировать с уксусной кислотой, образуя ацетатное волокно.  

• Жиры состоят из сложных эфиров глицерина и жирных кислот.  

• Насыщенные жиры содержат одну двойную связь, ненасыщенные жиры содержат несколько двойных связей.  

• Жиры реагируют с водой в кислой среде и щелочами, образуя мыла.  

• Ненасыщенные жиры могут обесцвечивать бромную и йодную воду.  

• Они могут вступать в реакции присоединения с хлором и другими реагентами.  

• Ненасыщенные жиры также могут полимеризоваться и гидрироваться.  

• Важно повторять свойства основных классов и типы реакций.  

• Интенсивные занятия помогут подготовиться к ЕГЭ, но требуют усилий и времени.  

• Необходимо понимать теорию и решать задания, чтобы успешно сдать экзамен.  

• Интенсивные занятия требуют много времени и усилий.  

• Важно быть сытым и выспавшимся для эффективной работы.  

• Интенсивы будут отменены со следующей недели, что позволит доделать материал в спокойном режиме.  

• В ЕГЭ встречается не так много реакций, но важно понимать сложные.  

• Автор обещает помочь с 29 и 31 заданиями.  

• Подготовка возможна с нуля, но требует времени и усилий.  

• Ограничения мозга существуют, но результат будет.  

• Можно подготовиться с нуля до порогов или до 50-80 баллов.  

• Автор старается учитывать все нюансы для ЕГЭ.  

• Решение задач зависит от активности участников.  

• Если не соберет 1000 лайков, задачи будут решены 24 мая.  

• Важно решать задачи из банка ФИПИ и пробники.  

• Автор готовится к интенсиву, так как ЕГЭ меняется каждый год.  

• 34 задачи будут решаться из четных вариантов.  

• Важно смотреть и решать задачи, даже если не планируете решать 34 задачи.  

• Автор планирует отдыхать и готовиться к ЕГЭ.  

• 25 мая будет последний день подготовки.  

• 26 мая участники пойдут на ЕГЭ, и все будет хорошо.