Разбор 5 варианта из сборника Добротина | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

• Александра Лебедева, преподаватель химии, начинает вебинар, посвященный разбору пятого варианта из сборника Добротина за 2023 год.  

• Она рассказывает о качестве звука и связи, а также о том, что вебинар будет длиться не менее двух часов.  

• Александра представляет свой телеграм-канал, где она разбирает рандомные задания из сборника Добротина.  

• Она также рассказывает о своем годовом курсе "Мастер-группа", где она готовит учеников к ОГЭ по химии на максимальные баллы.  

• Александра начинает разбор пятого варианта из сборника Добротина, обсуждая его структуру и особенности.  

• Она подчеркивает, что запись вебинара останется на YouTube-канале, и обещает не устраивать перерывов.  

• Алюминий - самый распространенный металл в земной коре, но его нельзя потрогать или достать из земной коры.  

• Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, что говорит о нем как о простом веществе.  

• Заряд ядра равен количеству протонов и электронов, а также порядковому номеру элемента.  

• Высшая валентность элемента равна номеру группы в таблице Менделеева.  

• Расположить элементы в порядке усиления основности их высших гидроксидов: кальций, магний, калий.  

• Сера в соединениях может иметь разную степень окисления, нужно считать.  

• В соединении K2S2O3, степени окисления элементов определяются по постоянным степеням окисления: калий - +1, кислород - -2.  

• Для определения степени окисления серы, нужно сложить все степени окисления элементов и получить ноль.  

• В задании нужно выбрать два вещества с ковалентной полярной связью: азот (N2), аммиак (NH3), хлорид калия (KCl), хлорид кремния (SiCl4).  

• Азот и водород в аммиаке - разные неметаллы, поэтому ответ подходит.  

• Хлорид калия - связь между металлом и неметаллом, поэтому ответ не подходит.  

• Хлорид кремния - разные неметаллы, поэтому ответ подходит.  

• Оба элемента находятся в одной группе, но в разных периодах.  

• Электроны расположены на трех электронных слоях.  

• Соответствующее простое вещество существует в виде двух атомных молекул.  

• Оба элемента относятся к металлам.  

• Бор является металлом, так как он находится в ряду активности металлов.  

• Кремний и магний также являются металлами.  

• Электроотрицательность элементов уменьшается по мере удаления от фтора.  

• Кремний, магний и кальций имеют большую электроотрицательность, чем у кремния.  

• Высший оксид состоит из элемента и кислорода, где степень окисления элемента является высшей.  

• Кислотные оксиды состоят из неметаллов или металлов в высших степенях окисления.  

• Соль состоит из катиона металла и кислотного остатка.  

• Хлорид аммония является солью, так как состоит из катиона аммония и кислотного остатка хлорида.  

• Кремний не реагирует с металлами первой и второй группы, главной подгруппы, кроме бериллия.  

• Кремний может реагировать с галогенами, такими как хлор.  

• Кремний не реагирует с углеродом.  

• Кремний реагирует с парами воды, образуя силикат натрия и водород.  

• Кремний также реагирует с растворами щелочей, образуя силикат натрия и водород.  

• Реакция ионного обмена между солью и кислотой, образование хлорида натрия и хлорида водорода.  

• Реакция кислотно-основного взаимодействия между основным оксидом и кислотой, образование соли, воды и третьего продукта, зависящего от металла.  

• Реакция между металлом и разбавленной серной кислотой, образование сульфата металла и водорода.  

• Реакция между металлом и концентрированной серной кислотой, образование сульфата металла, воды и третьего продукта, зависящего от металла.  

• Реакция меди с кислородом, образование оксида меди.  

• Реакция меди с азотной концентрированной кислотой, образование соли и воды, зависящих от металла.  

• В видео обсуждаются различные задания из ЕГЭ по химии, включая реакции с металлами, основаниями и солями.  

• Автор объясняет, что для успешного выполнения заданий необходимо знать много информации и уметь применять ее на практике.  

• В качестве примера решения задания автор разбирает реакцию между купрум хлор два и натрий-калий.  

• Она объясняет, что для успешного решения задания необходимо знать растворимость различных соединений и уметь расставлять коэффициенты.  

• Автор отвечает на вопросы зрителей о возможности одинаковых цифр в десятом задании и о том, как подготовиться к экзамену с помощью мастер-группы.  

• Она подчеркивает, что с февраля начинается углубленное изучение материала с нуля, и что еще есть время для подготовки к экзамену.  

• В задании нужно определить, какой газ выделяется при взаимодействии магния с кислотой.  

• Правильный ответ - бесцветный газ без запаха.  

• В задании нужно выбрать два вещества, которые являются электролитами.  

• Правильный ответ - соль и сильная кислота.  

• В задании нужно установить соответствие между схемой процесса и названием процесса.  

• Правильный ответ: процесс окисления - повышение степени окисления, процесс восстановления - понижение степени окисления.  

• В задании нужно выбрать верные суждения о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и в быту.  

• Правильный ответ: водород получают в вытяжном шкафу, а не в лаборатории.  

• Водород в лаборатории не требует использования вытяжного шкафа, так как он бесцветный и без запаха.  

• При тушении спиртовки нужно закрыть ее колпачком, а не гасить пламя.  

• При получении кислорода разложением перманганата калия нужно использовать защитные очки.  

• В лаборатории запрещено принимать пищу.  

• Задание: различить два вещества с помощью четырех реактивов.  

• Фенолфталеин не подходит, так как он действует только на щелочи.  

• Газы и осадки могут быть признаками для различения веществ.  

• Амфотерные гидроксиды могут растворяться в щелочах.  

• В результате, правильный ответ - магний и цинк.  

• В видео обсуждаются задачи по химии, связанные с взаимодействием металлов с кислотами и щелочами, а также с определением массовой доли натрия в салицилате натрия.  

• Важный момент: при решении задач на взаимодействие металлов с кислотами и щелочами необходимо учитывать, что оба металла могут вступать в реакцию, и не всегда можно определить, какой из них растворится.  

• В видео объясняется, как перевести массу из грамм в миллиграммы: умножить на тысячу.  

• Это важно для правильного оформления ответов на экзаменах.  

• В первой части видео полностью разобраны все задачи, и автор предлагает перейти ко второй части.  

• В первой части были рассмотрены задачи на взаимодействие металлов с кислотами, характеристики газов и свойства оксидов.  

• Вторая часть будет посвящена другим темам, таким как свойства солей, оксидов и кислот.  

• В видео объясняется, как использовать метод электронного баланса для уравнивания химических реакций.  

• Важно оставлять места перед формулами веществ для удобства записи коэффициентов.  

• В реакции происходит изменение степени окисления у хлора и хрома.  

• Для определения окислителя и восстановителя нужно знать, повышается или понижается степень окисления.  

• Важно учитывать, что если один и тот же элемент встречается в разных веществах, сначала уравнивается его количество в правой части, затем уравнивается второй элемент, и только потом уравнивается количество этого же элемента в левой части.  

• В результате уравнивания реакции, окислитель - хром, а восстановитель - хлор.  

• В задании нужно определить окислитель и восстановитель в химической реакции.  

• Окислитель - хлор, восстановитель - хром.  

• Получили три балла за уравненную реакцию, окислитель-восстановитель.  

• Лучший окислитель и восстановитель можно выписать отдельным пунктом.  

• Феррум аш трижды нагревают, получают оксид железа.  

• Уравнять реакцию и получить оксид железа.  

• Феррум хлор три получают из оксида железа и соляной кислоты.  

• Басыч (барий сульфат) выпадает в осадок.  

• Можно расписать полное ионное уравнение и сократить его.  

• Можно просто расписать состав осадка и получить сокращенное ионное уравнение.  

• Задача основана на уравнении реакции, где железо взаимодействует с соляной кислотой.  

• Необходимо найти объем газа, выделяющегося в результате реакции.  

• Находим массу чистого вещества соляной кислоты, используя формулу массовой доли.  

• Рассчитываем количество вещества соляной кислоты, деля массу на молярную массу.  

• Используя коэффициенты, можно найти количество вещества других веществ, исходя из количества вещества соляной кислоты.  

• Объем газа равен произведению количества вещества на объем малярный (22.4 л/моль).  

• Ответ: объем водорода равен 4.48 л.  

• В задании нужно охарактеризовать химические свойства хлорида бария с помощью двух реакций и указать признаки этих реакций.  

• Важно правильно выбрать вещества для реакций и описать признаки.  

• Реакция с карбонатом натрия: ионный обмен, белый осадок.  

• Реакция с гидроксидом калия: не имеет места быть, так как оба вещества растворимы.  

• Реакция с нитратом серебра: протекает, белый осадок.  

• Реакция с азотной кислотой: не имеет места быть, так как оба вещества растворимы.  

• Признаки реакций дают дополнительные баллы.  

• Важно описать цвет осадка и его структуру (например, творожистый).  

• Разбор показал, что важно изучать все темы, а не только те, которые встречаются в вариантах.  

• Подводные камни: амфотерные гидроксиды, металлы с кислотами, высшие оксиды.  

• Важно досмотреть видео до конца и не сдаваться.  

• Автор обсуждает вариант №5 по химии и планирует проводить вебинары по другим вариантам в январе.  

• Автор предлагает подписаться на свой телеграм-канал для просмотра разборов заданий и приглашает на мастер-группы по химии.  

• Мастер-группы января предлагают возможность онлайн-записи занятий и разбора блока задач бесплатно.  

• В январе также проводятся два бомбовых занятия по неорганике и марафон по темам, которые часто вызывают ошибки у учеников.  

• Для записи в мастер-группы января нужно написать кодовое слово "шар" в сообщении группы ВКонтакте.  

• Вебинар подходит к концу, автор благодарит зрителей за просмотр и приглашает подписаться на телеграм-канал.  

• В апреле будут проводиться разборы задач по химии, всего за два месяца до ОГЭ.