Вся кислородсодержащая органика за 4 часа [28] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ-2024

• Михаил Мокрушин представляет курс "Органическая химия с нуля" и приглашает присоединиться к трансляции.  

• Он представляет учебник по органической химии, написанный совместно с командой школы Стипендия Дацук.  

• Курс начинается 25 сентября и заканчивается 27 мая.  

• Прямые эфиры проводятся каждый понедельник в 17:00.  

• Михаил объясняет, что курс состоит из двух уровней: ЕГЭ и профильного.  

• Первый уровень включает конспекты, видеокурс и повторение от Андрея Александровича Степина.  

• Второй уровень - это полноценный учебник по органической химии и курс, который можно найти по ссылке в описании.  

• Михаил начинает с обсуждения общей формулы кислородсодержащих веществ.  

• Он объясняет, что общая формула алканов - это ц аш два эн плюс два водорода.  

• Общая формула меняется в зависимости от строения вещества.  

• Михаил также упоминает, что в курсе есть множество тестовых заданий и заданий второй части для закрепления материала.  

• Видео начинается с объяснения общих формул для классов кислородсодержащих соединений, таких как спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, простые эфиры и углеводы.  

• Для каждого класса обсуждаются формулы и их особенности, такие как наличие дополнительных пи-связей или атомов кислорода.  

• В видео представлены примеры заданий, где необходимо сопоставить молекулярную формулу вещества с классом или группой, к которой оно принадлежит.  

• Примеры включают сопоставление формул веществ с классами китонов, альдегидов, непредельно углеводородов, одноатомных спиртов и углеводов.  

• В видео обсуждается определение класса веществ по молекулярной формуле.  

• Пример: ц три аш восемь о два - это трех атомный спирт, так как число атомов углерода равно трем, а удвоенное число атомов водорода равно восьми.  

• Общая формула: цн аш два н плюс два и еще два кислорода.  

• Пример: ц двенадцать аж двадцать два у одиннадцать - это дисахарид, так как число атомов углерода равно 12, а число атомов водорода равно 22.  

• Общая формула: цн аш два н о два.  

• Пример: цикло-гексанол - это одноатомный спирт, так как имеет шестичленное кольцо и суффикс-ол.  

• Общая формула: цн аш два н.  

• Пример: из-за бутаналь - это альдегид, так как имеет разветвленное строение и суффикс-аль.  

• Общая формула: цн аш два н.  

• В видео обсуждаются вещества, в молекулах которых отсутствуют пи-связи.  

• Примеры: пропанол-1, цикла гексан, пропаналь, ацетилен, пропаналь.  

• В видео определяются вещества, которые являются изомерами бутанола-2.  

• Примеры: метил-бутанол-2, пентанол-2, пентанол-1, бутандиол-1,2.  

• В видео определяются вещества, которые являются межклассовыми изомерами.  

• Примеры: бутаналь, бутанол-2, бутановая кислота, 2-метилпропановая кислота.  

• В видео обсуждаются химические свойства одноатомных спиртов, включая внутри- и межмолекулярную дегидратацию, окисление с помощью оксида меди и перманганата.  

• Реакция образования сложного эфира с уксусной кислотой и метанолом.  

• Реакция с азотной кислотой и образование нитроглицерина.  

• Кислотные свойства спиртов и взаимодействие с активными металлами.  

• Замещение о-аш группы на галоген с помощью галогенидов фосфора.  

• Реакция вытеснения спирта и образование соли с кислотой.  

• Мягкое окисление двух атомных спиртов и образование диальдегида.  

• Жесткое окисление и получение декарбоновой кислоты.  

• Внутримолекулярная дегидратация этиленгликоля и образование альдегида.  

• Межмолекулярная дегидратация и образование циклических простых эфиров.  

• В видео обсуждаются реакции одноатомных и многоатомных спиртов, включая взаимодействие с уксусной кислотой, образование сложных эфиров, реакцию с гидроксидом меди и другие.  

• Упоминается, что многоатомные спирты могут вступать в реакцию с гидроксидом меди, образуя ярко-синее окрашивание.  

• В видео обсуждается реакция с азотной кислотой, которая приводит к образованию сложного эфира.  

• Упоминаются процессы дорификации и получение сложного эфира при взаимодействии кислоты и спирта.  

• В видео рассматриваются фенолы, их кислотные свойства и реакции по о-аш группе и бензольному кольцу.  

• Упоминаются качественные реакции с хлоридом железа, активные металлы и щелочи, а также реакции с бромной водой и формальдегидом.  

• Реакция галоген-производных с водным раствором щелочи приводит к образованию спиртов.  

• Реакция с фенолом происходит только при нагревании, так как фенол прочно связан с бензольным кольцом.  

• Реакция хлоратана с водным раствором щелочи приводит к этанолу, который затем окисляется до этаналя.  

• Реакция этаналя с метанолом приводит к образованию метилацетата.  

• Фенол реагирует с водным раствором натрия, образуя фенолят натрия.  

• Фенолят натрия реагирует с углекислым газом, образуя фенол и гидрокарбонат натрия.  

• Вещество икс - фенолят натрия, вещество игрек - гидрокарбонат натрия.  

• В видео обсуждаются процессы восстановления карбонильных соединений, включая альдегиды и кетоны.  

• При восстановлении альдегидов образуется первичный спирт, а при восстановлении кетонов - вторичный спирт.  

• В случае ароматических альдегидов и кетонов, при восстановлении образуются ароматические спирты.  

• В видео также обсуждаются процессы окисления карбонильных соединений, включая альдегиды, кетоны и формальдегид.  

• При окислении альдегидов гидроксидом меди образуется кислота, а при окислении формальдегида - углекислый газ.  

• В случае использования жестких окислителей, таких как перманганат или дихромат, альдегиды окисляются до уксусной кислоты, а формальдегид - до углекислого газа.  

• В щелочной среде альдегиды окисляются до солей соответствующих карбоновых кислот, а формальдегид - до карбонатов.  

• В видео также обсуждается взаимодействие альдегидов и кетонов с галогенидами фосфора, в результате которого атом кислорода заменяется на два атома галогена, образуя дигалогенпроизводные.  

• Обсуждение свойств карбонильных соединений и их получения.  

• Упоминается пиролиз солей кальция и бани, где отщепляется карбонат кальция и образуется кетон.  

• Из солей дикарбоновых кислот получаются циклические кетоны, из солей основных кислот - линейные кетоны.  

• Из моногалоген алкана в реакции с водным раствором щелочи получается спирт, из дигалоген алкана - альдегид.  

• Если оба галогена стоят при одном атоме углерода, то образуется двойная связь между углеродом и кислородом.  

• При гидратации ацетилена образуется альдегид, при гидратации более сложных алкинов - кетоны.  

• Присоединение воды к ацетилену происходит по правилу Морковникова: кислород присоединяется к вторичному атому углерода, а водород - к первичному.  

• Вакер процесс: этилен плюс кислород, катализаторы палладий хлор 2 и купрум хлор 2.  

• Коммольный способ получения фенола: кумо плюс кислород, побочный продукт - ацетон.  

• Окисление стирола водным раствором перманганата приводит к образованию двухатомного спирта, пи-связь разрывается и о-аш группа оказывается при каждом атоме углерода.  

• Гидратация пентина 2 приводит к образованию китона, в данном случае пентаона 3.  

• Дегидрирование этанола приводит к образованию альдегида.  

• Пиролиз ацетата бария приводит к образованию пропанона.  

• Взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами приводит к образованию солей.  

• Взаимодействие с аммиаком и аминами приводит к образованию солей.  

• В видео обсуждается сравнение кислотных свойств различных веществ: кислот, фенолов и спиртов.  

• Уксусная кислота, как вещество с более сильными кислотными свойствами, вытесняет метиловый спирт, образуя соль уксусной кислоты.  

• При галогенировании карбоновых кислот, замещение происходит при альфа-атоме углерода, который соседствует с карбоксильной группой.  

• В реакциях с щелочами, карбоксильная группа карбоновых кислот реагирует со щелочью, замещая галоген на гидроксогруппу.  

• Муравьиная кислота может окисляться гидроксидом меди, образуя оксид меди и воду.  

• Муравьиная кислота также может взаимодействовать с аммиачным комплексом серебра, образуя "серебряное зеркало".  

• Муравьиная кислота может вступать в реакцию дегидратации с серной кислотой, образуя угарный газ.  

• Непредельные карбоновые кислоты могут присоединять водород, образуя предельные кислоты.  

• Непредельные кислоты могут полимеризоваться, образуя органическое стекло.  

• Ароматические кислоты могут вступать в реакции с галогенами и перманганатом, образуя соответствующие соли.  

• Ароматические кислоты могут вступать в реакции замещения и нитрования, образуя соответствующие соли.  

• Соли карбоновых кислот могут вступать в реакции со спиртами, образуя сложные эфиры.  

• Соли карбоновых кислот могут подвергаться пиролизу, образуя китоны.  

• Соли карбоновых кислот могут подвергаться электролизу, образуя алканы.  

• Гидролиз три галоген производных с использованием водного раствора щелочи.  

• Окисление альдегидов и углеводородов для получения карбоновых кислот.  

• Муравьиную кислоту можно получить из угарного газа и натрия.  

• Уксусную кислоту можно получить из алкана (бутана) при взаимодействии с кислородом.  

• Молочную и масляную кислоты можно получить в результате брожения глюкозы.  

• Превращение алииновой кислоты в стеариновую кислоту (гидрирование).  

• Превращение фенола в финалят калия (вытеснение спирта).  

• Получение уксусной кислоты из ацетальдегида (реакция окисления).  

• Алкины присоединяют воду, образуя альдегиды или китоны.  

• Окисление бутанола-1 до бутановой кислоты.  

• Разрываются двойные связи, образуются карбоновые кислоты.  

• Альдегиды превращаются в первичные спирты.  

• Реакция против правила Морковникова, присоединение хлора к крайнему атому углерода.  

• Межмолекулярная дегидратация, образование диметилового эфира.  

• В результате кислотного гидролиза сложных эфиров карбоновой кислоты и спирта образуется кислота и спирт, использованные для получения сложного эфира.  

• В случае сложных эфиров двух атомного спирта и карбоновой кислоты, гидролиз приводит к образованию двух кислот и спирта.  

• В щелочном растворе кислота не существует, поэтому при щелочном гидролизе сложных эфиров образуются соли соответствующих кислот.  

• При щелочном гидролизе жиров образуются соли высших карбоновых кислот и глицерин.  

• При щелочном гидролизе эфиров фенола образуются две соли: одна из карбоновой кислоты, другая из фенола.  

• При взаимодействии с галогенами или перманганатом калия, непредельные сложные эфиры могут обесцвечивать бромную воду или перманганат калия.  

• Сложные эфиры могут быть получены реакцией тарификации (карбоновая кислота + спирт) или из солей карбоновых кислот и галоген-алканов.  

• В видео обсуждаются сложные эфиры, которые могут образовывать две соли при взаимодействии с избытком водного раствора щелочи.  

• Примеры сложных эфиров: этилформиат, метилбензоат, финилпропионат.  

• В видео рассматриваются жиры, образованные глицерином и остатками карбоновых кислот.  

• Примеры жиров: тристеарат глицерина, триалиат глицерина.  

• В видео обсуждаются моносахариды, дисахариды и полисахариды, их реакции с гидроксидом меди, аммиачным комплексом серебра и бромной водой.  

• Примеры моносахаридов: глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза.  

• Глюкоза может быть превращена в этанол и углекислый газ под действием ферментов или дрожжей.  

• Молочно-кислое брожение использует ферменты для получения молочной кислоты из глюкозы.  

• Масляно-кислое брожение производит масляную кислоту из глюкозы, водород и углекислый газ.  

• Концентрированная серная кислота обезвоживает углеводы, превращая их в углерод и воду.  

• Углерод может быть восстановлен до углекислого газа и серы, образуя сернистый газ.  

• Гидролиз ди- и полисахаридов приводит к образованию глюкозы и фруктозы (инвертный сироп).  

• Гидролиз крахмала приводит к образованию мальтозы, глюкозы и других сахаров.  

• Альдозы (моносахариды) участвуют в реакции серебряного зеркала, дисахариды (мальтоза, лактоза, целлобиоза) - восстанавливающие, сахароза - нет.  

• Пронированная целлюлоза образует сложные эфиры с азотной кислотой (бездымный порох) или карбоновыми кислотами (ацетатный искусственный шелк).  

• Фотосинтез: взаимодействие углекислого газа и воды в присутствии света, синтез глюкозы и выделение кислорода.  

• Формальдегидная реакция: получение углеводов из формальдегида, но не используется в пищевой промышленности из-за ядовитости формальдегида.  

• Взаимодействие с соляной кислотой, гидроксидом меди, перманганатом калия.  

• Курсы по химии от школы Стипена и Дацук, включая вебинары, домашние задания, чат поддержки и бумажные рабочие тетради.  

• Скидки на курсы по биологии и русскому языку.  

• В видео обсуждаются наиболее популярные превращения в цепочках 32 номера ЕГЭ по химии.  

• Выделены три опорных точки: арены, диолы и аминокислоты.  

• Окисление аренов до бензойной кислоты или ее производных.  

• Гидрирование аренов до алканов.  

• Взаимодействие аренов с галогенами на свету.  

• Взаимодействие аренов со щелочью.  

• В видео предлагается решение цепочки, где в середине возникает бензольное кольцо.  

• Обсуждаются реакции нейтрализации, декарбоксилирования и алкилирования.  

• В видео обсуждается процесс уравнивания реакций в органической химии.  

• Упоминается, что важно отслеживать переходы атомов и правильно ставить коэффициенты.  

• В видео разбирается цепочка реакций, начиная с пятистадийной реакции.  

• Обсуждаются различные варианты получения метил-метил-циклопропана и его превращений.  

• В видео обсуждаются процессы окисления и получения солей карбоновых кислот.  

• Упоминается реакция Вагнера, которая используется для мягкого окисления алкенов.  

• Уравнивание реакций с использованием двух молекул воды.  

• Уравнивание реакции синтеза вирца с использованием натрия и платины.  

• Упоминание о диолах и их связи с алкенами.  

• Реакция мягкого окисления для получения диолов из алкенов.  

• Реакция дегидратации для получения алкенов из спиртов.  

• Реакция восстановления водородом для перехода из кетонов в спирты.  

• Переход из диолов в спирты через алкены.  

• Реакция дегидратации для перехода из спиртов в алкены.  

• Реакция мягкого окисления для перехода из алкенов в диолы.  

• В третьей реакции происходит замещение атома водорода на атом хлора.  

• Обсуждается возможность использования радикального галогенирования, но автор предпочитает стандартные переходы.  

• В первой реакции происходит получение кетона из дигалогенпроизводного.  

• Во второй реакции происходит дегидрогалогенирование с образованием карбонильного соединения.  

• В третьей реакции происходит окисление алкена с образованием сложного эфира.  

• Обсуждается стандартный способ получения диола, который не подходит для данной цепочки.  

• В видео обсуждаются реакции с участием диола, который не имеет группы важно в средних адамовых центрах.  

• Уксусная кислота образуется в результате реакции тарификации.  

• Переход из карбоновой кислоты в аминокислоту происходит через стадию галоген-карбоновой кислоты.  

• Для этого используются два аммиака в соотношении 1:2.  

• В видео обсуждаются примеры применения переходов в цепочках, таких как получение этиленгликоля из этилового спирта и хлороксусной кислоты из уксусной кислоты.  

• Обсуждаются также реакции окисления спиртов и дегидратации.  

• В видео упоминаются вебинары по неорганике, которые будут проводиться в мае.  

• Планируются вебинары по общей химии, металлам и неметаллам.  

• В реакции хлорирования образуется сложный эфир и две молекулы воды.  

• Обсуждается способ получения альдегидов из галогенпроизводных.  

• В реакции с участием ацетилена образуется дихлоратан.  

• Обсуждается реакция окисления альдегидов до карбоновых кислот.  

• В реакции гидролиза сложного эфира образуется две соли.  

• Обсуждается реакция щелочного гидролиза сложных эфиров.  

• В промышленности образуется фенол и ацетон из кумола.  

• Обсуждается структура кумола и его получение из фенил-пропена.  

• Ученики решают задачи и закрепляют пройденный материал.  

• Если есть рабочая тетрадь по органике, рекомендуется использовать ее.  

• Если нет, можно найти конспекты на сайте и скачать их.  

• После усвоения теории, начинается практика.  

• Если нужно повторить отдельные темы, можно воспользоваться вебинарами по каждому разделу.  

• Ссылка на практику и теорию доступна на сайте Стип.  

• Ру.  

• Ученики благодарят за вебинар и прощаются с преподавателем.  

• Приглашение вступить в группу химического кота ВКонтакте для подготовки к ЕГЭ.