РЕШАЕМ 24 ЗАДАНИЕ ЕГЭ ПО ХИМИИ на КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

• Приветствие и проверка связи.  

• Обсуждение технических проблем и надежда на их решение.  

• Призыв к зрителям рассказать о своих делах и подготовке к экзамену.  

• Преподаватель Тася Флами, химик и преподаватель в онлайн-школе Vabium.  

• Призыв задавать вопросы и оставлять комментарии.  

• Упоминание о вебинарах и других ресурсах на канале.  

• Анонс финального курса "Refresh" для подготовки к ЕГЭ.  

• Курс стартует 13 мая и будет длиться до экзамена.  

• Описание трех тарифов курса и их особенностей.  

• Курс помогает избежать стресса и панических состояний перед экзаменом.  

• Возможность обмениваться опытом и помогать друг другу.  

• Курс фокусируется на повторении материала, а не на изучении с нуля.  

• Описание структуры курса: 8 встреч, 7 из которых длительные.  

• Занятия проходят с 9 утра до 5-6 вечера.  

• Доступ к базе заданий и возможность решать их самостоятельно.  

• Возможность получить справку для освобождения от факультативов.  

• Справка подтверждает, что ученик занимается подготовкой к ЕГЭ.  

• Напоминание, что курс включен в программу мая для тех, кто уже занимается.  

• Занятия начинаются в 9 утра, регистрация бесплатная.  

• Вопросы можно задавать в комментариях или в группе ВКонтакте.  

• Стрим будет сохранен, если наберет миллион лайков.  

• Задание 24 включает органические и неорганические реакции.  

• Задания бывают двух типов: признаки реакции и реагенты для отличия веществ.  

• Примеры заданий из открытого банка ФИПИ.  

• Пропановая кислота и литий: выделение водорода.  

• Пропанол-2 и калий: образование солей и выделение водорода.  

• Бромная вода и ацетилен: обесцвечивание раствора.  

• Гидроксид цинка и уксусная кислота: реакция обмена с образованием соли и воды.  

• Растворение осадка.  

• Гексан и пропанол-2: выделение водорода.  

• Циклогексен и бензол: обесцвечивание раствора с циклогексеном.  

• Бензойная кислота и фенол: обесцвечивание раствора с фенолом.  

• Этановая кислота и этилацетат: реакция с металлами.  

• Этановая кислота реагирует с натрием, выделяя водород.  

• Этилацетат не реагирует с натрием.  

• Гидроксид меди 2 проявляет основные свойства и реагирует с кислотами, образуя соль и воду.  

• Наблюдается растворение нерастворимого осадка.  

• Фосфатный гидроксид алюминия нерастворим и растворяется в щелочах с образованием комплекса.  

• Наблюдается растворение осадка.  

• Хроматы и дихроматы могут взаимно превращаться в зависимости от среды.  

• При добавлении щелочи к дихромату калия образуется хромат калия и вода.  

• Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем.  

• Магний восстанавливается до нитрата, но также выделяется газ NO2.  

• Для различения солей используется щелочь, которая образует осадок гидроксида магния.  

• Гидроксид магния не реагирует с щелочью, в отличие от гидроксида цинка.  

• Хлорид магния реагирует с йодом, образуя окрашенный осадок йода.  

• Иод не реагирует с хлоридом магния.  

• Хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия, образуя аммиак и хлорид калия.  

• Хлорид натрия не реагирует с гидроксидом калия.  

• Хлорид бария образует белый кристаллический осадок с хлоридом натрия.  

• Сульфат бария не реагирует с хлоридом натрия.  

• Плюмбум не растворяется в минеральных кислотах, образуя черный осадок сульфида.  

• Сульфиды могут быть окрашены в разные цвета.  

• Кальций реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция и воду.  

• Кальций является основанием, а углекислый газ — кислотным оксидом.  

• CO2 растворяет кальций CO3, образуя растворимый гидрокарбонат кальция.  

• SO2 растворяет сульфид, образуя гидросульфит.  

• Наблюдается помутнение раствора, которое исчезает при продолжении пропускания CO2.  

• KOH и HCl реагируют, образуя соль и воду.  

• Реакция нейтрализации, видимые признаки отсутствуют.  

• NaHCO3 и H3PO4: более сильная кислота вытесняет слабую, образуя CO2 и воду.  

• Фенол реагирует с FeCl3, образуя фиолетовый раствор.  

• Реакция чувствительная и селективная, фенол не вступает в реакцию с другими веществами.  

• Бромная вода присоединяется по двойной или тройной связи, обесцвечивая раствор.  

• Реакция с пентен-2 и Na: выделяется водород, образуется гидроксид натрия.  

• Этановая кислота реагирует с магнием, выделяя водород.  

• Реакция с пропанолом и Na: выделяется водород и растворяется твердое вещество.  

• Гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой, образуя растворимое соединение.  

• Реакция обмена, не нейтрализация.  

• Бромная вода присоединяется по двойной связи, обесцвечивая раствор.  

• Реакция с этиленом: изменение цвета раствора.  

• Al2SO4 и MgSO4 различаются по катионам, можно использовать щелочь.  

• Al2SO4 выпадает в осадок, MgSO4 остается в растворе.  

• KCl и KI различаются по анионам, можно использовать нитрат серебра.  

• KCl дает белый осадок, KI – желтый.  

• HBr и HCl различаются по катионам, можно использовать индикатор.  

• HBr реагирует  

• Гидроксид меди реагирует с альдегидами при нагревании, образуя Cu2O.  

• Многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди без нагревания, образуя синий раствор.  

• Задача - подобрать реактив, который позволит различить альдегиды и спирты.  

• Бензол не реагирует с бромной водой и перманганатом.  

• Циклогексен реагирует с перманганатом в кислой среде, образуя дикарбоновую кислоту.  

• Признак реакции - обесцвечивание раствора.  

• Диены реагируют с бромной водой, образуя двойные связи и обесцвечивание раствора.  

• Фенолы реагируют с ферум хлоридом, образуя фиолетовую окраску.  

• Муравьиная кислота реагирует с K2CO3, образуя ацетат калия и угольную кислоту.  

• Формальдегид окисляется перманганатом в кислой среде, образуя CO2.  

• Гексин 3 не окисляется перманганатом, образуя пропионовую кислоту.  

• Гидроксид меди 2 позволяет различить формальдегид и гексин 3.  

• Многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди, образуя комплекс.  

• Кетоны не окисляются перманганатом и другими реагентами.  

• Фенол является селективным качественным реактивом.  

• Хлорид магния образует осадок с гидроксидом натрия.  

• Дихромат калия реагирует с щелочью, образуя желтые хроматы.  

• Магний HCO32 и азотная кислота образуют газ и новую соль.  

• Азотная кислота и дихромат калия образуют дихромат и новую соль.  

• Окраска меняется с желтой на оранжевую.  

• Протон играет роль в реакции, но не является окислителем.  

• Глицерин и пропановая кислота отличаются по качественным реакциям.  

• Глицерин реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, образуя окрашенный раствор.  

• Пропановая кислота не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.  

• Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра или дихроматом.  

• Сложные эфиры не окисляются, так как углерод уже имеет максимальную степень окисления.  

• Глицерин реагирует без нагревания, образуя окрашенный раствор.  

• Магний реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду.  

• Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат меди и выделяя газ.  

• Наблюдается выделение газа и растворение твердого вещества.  

• Пропилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.  

• Алкины с концевой тройной связью реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.  

• Этилен и ацетилен не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.  

• Уксусная кислота имеет кислую среду, этанол проявляет слабые кислотные свойства.  

• Лакмус индикатор меняет цвет в кислой среде, фенолфталеин не меняет.  

• Лакмус используется для обнаружения кислот.  

• Магний хлорида и магний сульфата имеют одинаковые катионы, но разные анионы.  

• Хлор идентифицируется катионами серебра, бария и аммония.  

• Соли аммония реагируют с щелочами, выделяя газ с резким запахом.  

• Натрий фтор и серебро не реагируют друг с другом.  

• Серебро реагирует с натрием хлором, образуя осадок.  

• Натрий фтор растворим, поэтому подходит вариант ответа 4.  

• Натрий и хлор не реагируют друг с другом.  

• Аргентум 32S образует черный осадок, а аргентум хлор - белый.  

• Стронций хлор 2 не реагирует с натрием.  

• Оксид кремния и стронций хлор 2 не реагируют.  

• Аргентум 32S и аргентум хлор можно отличить по цвету осадка.  

• Барий не подходит для различения сульфитов и карбонатов.  

• Сульфат и хлорид не реагируют с барием.  

• Аргентум хлор и аргентум 2S можно отличить по цвету осадка.  

• Купрум 2SO4 реагирует с сильной кислотой, образуя растворимый сульфат.  

• Гидроксид бария образует белый осадок при реакции с карбонатом.  

• При пропускании CO2 через раствор образуется гидрокарбонат.  

• Калий HCO3 реагирует с сильной кислотой, выделяя CO2.  

• Фенолфталеин меняет окраску в щелочной среде.  

• Натрий H и натриум 32S имеют щелочную среду.  

• Концентрированная серная кислота может окислить сульфид.  

• Серебро не реагирует с соляной кислотой.  

• Азотная кислота реагирует с серебром, выделяя NO2.  

• Феррум хлор 3 дает характерный осадок при реакции с щелочью.  

• Фосфат и сульфид не реагируют с аргентум хлором.  

• Аргентум 2S образует сероводород при реакции с калием.  

• Соль цинка и магния можно отличить с помощью щелочи.  

• Железо не реагирует с серной кислотой без нагревания.  

• Оксид кремния не реагирует с серной кислотой.  

• Сера может растворяться в концентрированной серной кислоте.  

• Обсуждение заданий на 50-60 баллов.  

• Рекомендации по решению заданий в зависимости от предпочтений: органика или неорганическая химия.  

• Проблемы с загрузкой сайта и проверка ответов в телеграм-канале.  

• Обсуждение реакций с йодом и феррум хлоридом.  

• Примеры реакций с железом и медью.  

• Признаки реакций: изменение цвета раствора, выделение газа.  

• Взаимодействие бутандиола-1,2 с купрумом.  

• Реакция уксусной кислоты с цинком.  

• Хлорид метиломония и его реакция с нитратом серебра.  

• Реакция пропановой кислоты с щелочью.  

• Взаимодействие пропилена с перманганатом или бромной водой.  

• Реакция уксусной кислоты с карбонатом калия.  

• Реакция нитрата серебра с йодом.  

• Взаимодействие сульфата алюминия с гидроксидом бария.  

• Образование комплексов и их признаки.  

• Реакция хроматов с кислотами.  

• Образование дихроматов и изменение окраски раствора.  

• Реакция натрия гидрокарбоната с серной кислотой.  

• Реакция хлорида серебра с азотной кислотой.  

• Образование белого осадка и выделение газа.  

• Взаимодействие двухатомного спирта с гидроксидом меди.  

• Гомологи бензола окисляются перманганатом в кислой среде, образуя бензойную кислоту.  

• Уксусная кислота и гидроксид железа II реагируют с образованием нерастворимого соединения.  

• Уксусная кислота реагирует с NaHCO3, образуя ацетат натрия и выделяя CO2.  

• Для отличия катионов калия и магния используется гидроксид бария, который образует нерастворимый осадок.  

• Для отличия хлорид-ионов от сульфат-ионов используется гидроксид бария, который образует белый осадок.  

• Для отличия катионов натрия и аммония используется гидроксид бария, который образует осадок.  

• Калий OH и K2SO3 имеют щелочную среду, поэтому фенолфталеин не помогает их различить.  

• Калий 2SO3 реагирует с серной кислотой, образуя SO2, что является качественным признаком.  

• Калий хлор и натрий хлор различаются по кислотности среды.  

• Калий 2Cr2O7 и бром реагируют с щелочью, образуя хромат и обесцвечивая раствор.  

• Магний хлор 2 и гидроксид натрия образуют растворимые вещества.  

• Калий 2Cr2O7 и серная кислота образуют K2SO4 и воду, изменяя цвет раствора.  

• Циклогексан и циклогексанол различаются по способности к окислению и реакции с металлом.  

• Спирты реагируют с натрием, выделяя водород, а бензол нет.  

• Спирты могут реагировать с бромом, образуя бромиды.  

• Реакция с бромной водой позволяет отличить вещества с двойной или тройной связью.  

• Фенол и стирол реагируют с бромной водой, образуя трибромфенол и трибромстирол.  

• Альдегиды окисляются бромной водой, но это не встречается в ЕГЭ.  

• Глюкоза может реагировать с бромной водой, но это не проверяется в экзамене.  

• В растворе реакция не происходит, так как образуется белый осадок.  

• Барий реагирует с кислородом, образуя белый осадок.  

• Циклогексен реагирует с бромной водой, образуя белый осадок.  

• В реакции с H2S видимых признаков не будет.  

• Вебинары до ЕГЭ могут быть, но точное расписание неизвестно.  

• Задания на определение признаков реакций помогают подготовиться к ЕГЭ.  

• Циклоалканы не реагируют с бромной водой.  

• Магний реагирует с хлором, образуя осадок.  

• Цинк реагирует с водородом, выделяя бесцветный газ.  

• В реакции с азотной кислотой серебро не реагирует.  

• Фенол обесцвечивает бромную воду.  

• Бутандиол-1,2 выделяет водород.  

• Эти реакции уже обсуждались ранее.  

• Купрум реагирует с хлором, образуя осадок.  

• Литий и натрий имеют нерастворимые соединения.  

• В щелочной среде фенолфталеин окрашивается в розовый цвет.  

• Магний и натрий имеют нейтральную среду.  

• Купрум не реагирует с этими солями.  

• Карбонат натрия дает осадок.  

• Кальций и йод имеют нейтральную среду.  

• Цинк вытесняет водород, выделяя бесцветный газ.  

• Сульфат кальция образует осадок.  

• Алюминий реагирует с калием, образуя комплекс.  

• Амфотерный гидроксид растворяется в щелочи.  

• В реакции с ферром H2 выделяется водород.  

• Железо в степени окисления +2 является восстановителем.  

• Перекись водорода должна работать как окислитель, повышая степень окисления железа до +3.  

• Наблюдается изменение цвета осадка, что является признаком реакции.  

• Железо в степени окисления +2 окисляется азотной кислотой любой концентрации.  

• Образуется FeNO3 и выделяется NO2 или NO в зависимости от концентрации кислоты.  

• Наблюдается растворение осадка и выделение газа.  

• При смешивании растворов кальция и хлорида образуется хлорид кальция и выделяется CO2.  

• Признаки реакции отсутствуют, но образуются новые прозрачные растворы.  

• Катионы калия и натрия ведут себя аналогично, поэтому важно различать анионы.  

• Бром реагирует с гидратом аммония, образуя серо-зеленый осадок.  

• Кальций бром 2 реагирует в зависимости от соотношения реагентов.  

• Железо реагирует с щелочью, образуя нерастворимый осадок.  

• Медь реагирует с щелочью, образуя голубой раствор.  

• Железо также образует нерастворимый осадок, который растворяется в кислоте.  

• Растворы солей железа обычно имеют желтый цвет.  

• Рекомендуется решать задания из открытого банка и авторских вариантов.  

• Видео на канале содержит теоретические и практические материалы.  

• 13 мая стартует курс рефреш, где можно будет продолжить подготовку.