Валентные состояния атома углерода. Химия 10 класс

• Рассматриваются валентные состояния атома углерода и процесс гибридизации.  

• Электронные орбитали имеют различную энергию, форму и расположение в пространстве.  

• S-орбитали первого и второго уровня различаются по энергии и форме.  

• Углерод имеет 3 валентных состояния.  

• В возбужденном состоянии атом углерода имеет 4 неспаренных электрона.  

• В образовании связи участвуют 1s и 3p-орбитали.  

• Перекрывание p-орбиталей и s-орбиталей приводит к образованию гибридных орбиталей.  

• Гибридизация — это процесс выравнивания электронных орбиталей по форме и энергии.  

• В молекуле метана происходит sp3 гибридизация.  

• В молекуле метана 4 гибридные орбитали перекрываются, образуя тетраэдрическую молекулу.  

• В алканах и других органических веществах с сигма-связями происходит sp3 гибридизация.  

• В зависимости от числа связанных атомов углерода, различают первичный, вторичный, третичный и четвертичный атомы углерода.  

• В молекуле этилена C2H4 происходит sp2 гибридизация.  

• Образуются 3 гибридные орбитали, которые связываются с водородами и углеродом.  

• Пи-связь является непрочной и сближает атомы углерода, уменьшая длину связи до 0.134 нм.  

• В молекуле ацетилена C2H2 происходит sp гибридизация.  

• Образуются 2 гибридные орбитали, которые перекрываются по линии связи.  

• Пи-связи перпендикулярны друг другу, что уменьшает длину связи до 0.12 нм.  

• Рассмотрены три валентных состояния атома углерода и процесс гибридизации.  

• Призыв ставить лайки, подписываться на канал и задавать вопросы в комментариях.