2 вариант ОГЭ по химии: Д.Ю. Добротин | ПОЛНЫЙ РАЗБОР с СuCuB 🚀🔥

• Приветствие участников вебинара.  

• Объявление о еженедельной рубрике по четвергам в 17:30 по Москве.  

• Напоминание о вебинарах для 11-х классов по субботам и воскресеньям.  

• Ведущий Саша, 10 лет опыта в преподавании химии и биологии.  

• Образование: РХТУ имени Д.И. Менделеева, кафедра биотехнологии.  

• Экспертный уровень по МЦК: 96 баллов по химии, 94 балла по биологии.  

• Таблица растворимости и проект для детей в онлайн-пространстве.  

• Консультации для детей в трудных ситуациях и эмиграции.  

• Ссылки на социальные сети и платформу Boosty для поддержки проекта.  

• Задание на выбор утверждений о сере как о простом веществе.  

• Сера применяется для вулканизации каучука.  

• Сера содержится в коже, суставах, мышцах и волосах.  

• Сера образует несколько аллотропных модификаций.  

• Задание на определение порядкового номера и числа электронов атома.  

• Порядковый номер элемента равен количеству протонов.  

• Пример с азотом: порядковый номер 7, число электронов во внешнем слое 5.  

• Задание на расположение элементов по усилению неметаллических свойств.  

• Хлор, натрий, кислород: усиление неметаллических свойств в периоде и группе.  

• Задание на установление соответствия между формулой соединения и степенью окисления фосфора.  

• Пример с кальцием: степень окисления фосфора +5.  

• Пример с магнием: степень окисления фосфора -3.  

• Пример с калием: степень окисления фосфора +3.  

• Задание на выбор веществ с ионной связью.  

• Ионная связь возникает между металлом и неметаллом.  

• Обсуждение ионных связей и катионов.  

• Натрий и водород имеют положительную степень окисления.  

• Водород может проявлять отрицательную степень окисления в соединениях с металлами.  

• Водород имеет более высокую электроотрицательность, чем натрий.  

• Натрий образует оксид Na2O, водород - H2O.  

• Оксиды имеют степень окисления кислорода -2.  

• Двухосновные кислоты содержат две гидроксильные группы.  

• Пример: H2SO3 и Na2HPO4.  

• Порядок ответа: сначала двухосновная кислота, затем соль.  

• Оксид фосфора 5 реагирует с водой и основными веществами.  

• Пример реакции: P2O5 + H2O = H3PO4.  

• Уравновешивание реакций для получения правильных продуктов.  

• Натрий OH + SO3 = Na2SO4 + H2O.  

• Кальций OH + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.  

• Кальций восстанавливает азотную кислоту до NO2.  

• Оксид алюминия реагирует с основаниями и кислотами.  

• Водород реагирует с металлами и неметаллами.  

• Гидроксид бария реагирует с кислотами, образуя соли и воду.  

• Экзотермические реакции протекают с выделением энергии.  

• Примеры: реакции горения, обмена, замещения.  

• Эндотермические реакции поглощают энергию.  

• Обмен происходит в первом случае, горение - в третьем.  

• Реакции соединения могут быть экзотермическими или эндотермическими.  

• Азот может быть восстановителем, что делает реакцию экзотермической.  

• Азот с водородом образует NH3 при катализаторе железа.  

• Тройная связь в азоте может делать реакцию эндотермической.  

• Азот с кислородом образует NO, что требует затрат энергии.  

• Медь с концентрированной серной кислотой образует CuSO4 и SO2.  

• Медь является плохим восстановителем, поэтому сера окисляется.  

• CuSO4 окрашивает раствор в голубой цвет.  

• NaOH и HCl образуют соль и воду, что является реакцией нейтрализации.  

• KOH и HCl образуют слабый электролит и нестабильное соединение.  

• KCl и NaOH образуют газ без запаха.  

• Серная кислота и фосфат калия образуют 4 моль ионов при диссоциации.  

• Нитрат натрия и хлорид аммония не образуют 4 моль ионов.  

• Сульфит аммония также не образует 4 моль ионов.  

• Хлорид алюминия образует 4 моль ионов при диссоциации.  

• Взаимодействие веществ соответствует сокращенному ионному уравнению.  

• Кальций CO3 и Na2CO3 образуют слабый электролит.  

• Марганец +7 становится +6, что является процессом восстановления.  

• Кислород -2 становится 0, что является процессом окисления.  

• Азот 0 становится -3, что является процессом восстановления.  

• Измельчать твердые вещества нужно в ступке с пестиком, а не в фарфоровой чаше.  

• Речную воду от песка можно очистить с помощью делительной воронки.  

• Бронза — это сплав меди и олова, а не чистое вещество.  

• Поваренную соль от песка можно очистить фильтрованием и выпариванием.  

• Летучие горючие вещества нельзя нагревать в открытых сосудах.  

• Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах, а магний и цинк — нет.  

• Хлор и натрий можно определить с помощью соли и кислоты.  

• Натрий и кальций можно отличить с помощью воды.  

• Массовая доля кремния — это количество кремния, умноженное на его атомную массу, деленное на массу всего соединения.  

• Для расчета массы всего соединения нужно сложить массы каждого элемента.  

• В полевом шпате массовая доля кремния составляет 32.06%.  

• В 1.5 граммах керамической зубной коронки содержится 1.4 грамма полевого шпата.  

• Массовая доля кремния в полевом шпате составляет 32.06%.  

• Масса кремния в зубной коронке составляет 449 миллиграммов.  

• Вторая часть содержит пять заданий, разделенных на две группы: на развернутый ответ и практическую часть.  

• Метод электронного баланса используется для расстановки коэффициентов в уравнении реакции.  

• Бром и сера меняют степень окисления, что позволяет определить окислитель и восстановитель.  

• Уравнение реакции должно быть сбалансировано, чтобы определить окислитель и восстановитель.  

• Пронумеруем каждую стрелочку и напишем молекулярные уравнения.  

• Для получения основания из соли используем обмен.  

• Пример: купрум хлор два + натри аш = купрум о-аш дважды + два натри хлор.  

• Купрум о-аш дважды выпадает в осадок.  

• Для растворения осадка добавляем кислоту, например, серную кислоту.  

• Определяем растворимость веществ и записываем сокращенное ионное уравнение.  

• К раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% добавили хлорид железа III.  

• Образовался осадок массой 32.1 грамма.  

• Определяем массу исходного раствора щелочи.  

• Находим моли осадка и пересчитываем моли гидроксида натрия.  

• Определяем массу гидроксида натрия и раствора.  

• Ответ: масса раствора гидроксида натрия составляет 360 граммов.  

• Описываем свойства хлорида железа с помощью медиаторов.  

• Реакция с нитратом серебра: образуется белый творожистый осадок.  

• Реакция с аммиаком: образуется осадок лисьего цвета.  

• Призываем присоединиться к телеграм-каналу и поддержать проект.  

• Обещаем новые уроки и поддержку на платформе Бусти.