Занятие №32. Характерные химические свойства средних солей и их способы получения

• В уроке обсуждаются свойства и способы получения средних солей, а также более сложные соли: кислые, основные и комплексные.  

• Упоминается, что на следующем уроке будут обсуждаться свойства и способы получения кислых, основных и комплексных солей.  

• В уроке обсуждаются физические свойства солей, включая их классификацию, взаимодействие с простыми веществами, оксидами, гидроксидами и другими солями.  

• Упоминаются новые окислительно-восстановительные реакции, которые могут встречаться в первой и второй части ЕГЭ.  

• Белые соли: щелочные и щелочноземельные металлы, соли аммония, магния, кроме манганатов, перманганатов и дихроматов.  

• Желтые соли: аргентум бром, аргентум бром-светло-желтый, аргентум три пэ четыре, аргентум двадцать три, барий хрому четыре, стронцы хрому четыре, плюмбом хрома четыре, плюмбом е два.  

• Черные или черно-бурые соли: купрумес, аргент-он-двас, плюмбумс, сульфиды тяжелых металлов.  

• Красные соли: красный хромат серебра, аргентум два, хрома четыре.  

• Соли могут реагировать с галогенами, галогены реагируют с растворами солей менее активных галогенидов или сульфидов.  

• Соли могут реагировать с металлами, металл должен быть более активным, чем металл в составе соли.  

• Окислительно-восстановительные реакции с галогенами, соединениями серы-четыре.  

• В видео обсуждаются реакции между металлами и солями, где более активные металлы вытесняют менее активные из растворов солей.  

• Примеры реакций: цинк вытесняет медь из раствора сульфата меди, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди, железо вытесняет серу из раствора сульфида калия.  

• Более активные галогены, такие как хлор, вытесняют менее активные галогены, такие как бром и йод, из растворов солей.  

• Примеры реакций: хлор вытесняет бром из раствора бромида калия, хлор вытесняет йод из раствора йодида калия.  

• В некоторых случаях, например, при реакции между бромом и гидросульфидом, выделяется сера в виде осадка.  

• Сера-четыре может быть как окислителем, так и восстановителем в зависимости от среды.  

• В реакциях с галогенами (хлор, бром, йод) сера-четыре окисляется до максимальной степени окисления (шесть), а галогены восстанавливаются до минимальной степени окисления (минус один).  

• В щелочной среде сера-четыре окисляется до максимальной степени окисления (шесть), а галогены восстанавливаются до минимальной степени окисления (минус один).  

• В результате образуются соли и вода.  

• В видео обсуждаются свойства солей, содержащих серу четыре, таких как сульфиты и гидросульфиты.  

• В окислительно-восстановительных реакциях, хлор является окислителем, а сера четыре - восстановителем.  

• В результате реакции, хлор восстанавливается до степени окисления минус один, а сера окисляется до максимальной степени окисления плюс шесть.  

• В случае взаимодействия с щелочами, вместо кислоты образуется две соли и вода.  

• В случае использования щелочного раствора сульфита аммония, реакция протекает с образованием аммиака и воды.  

• В целом, окислительно-восстановительные реакции с солями серы четыре встречаются в заданиях ЕГЭ и могут быть сложными для анализа.  

• Взаимодействие солей со щелочами, оксидами, кислотами и солями.  

• Реакции замещения с оксидами, карбонатами и сульфитами.  

• Реакция ееного обмена между солью слабой кислоты и более сильной кислотой.  

• Взаимодействие с азотной кислотой и кремниевой кислотой.  

• Реакция между силикатом натрия и угольной кислотой.  

• Реакция между варитом и соляной кислотой с образованием осадка и газа.  

• Реакция между ацетатом натрия и серной кислотой с образованием новой соли и слабой кислоты.  

• В видео обсуждается, как сокращать ионные уравнения, когда коэффициенты и в левой, и в правой части делятся на одно и то же значение.  

• Приводится пример взаимодействия соли сильной кислоты и слабой кислоты, где образуется нерастворимый осадок.  

• Обсуждаются реакции между солями сильных кислот и слабыми кислотами, которые могут привести к осаждению нерастворимых осадков.  

• Упоминаются реакции между солями сильных кислот и другими сильными кислотами, которые также могут привести к осаждению осадков.  

• Реакция протекает, если выделяется газ, осадок или вода.  

• В результате получаются новые гидроксид или аммония, и новая соль.  

• Реакция с солью железа-2 и щелочью.  

• Получение нерастворимых амфотерных гидроксидов.  

• Реакция с водным раствором аммиака.  

• В результате получается новое основание и новая соль.  

• Реакция идет, если обе соли исходные растворимые.  

• В результате получается новая нерастворимая соль.  

• Нитраты щелочных металлов разлагаются на нитриты и кислород.  

• Нитраты других металлов разлагаются на оксиды металлов и кислород.  

• В видео обсуждаются закономерности разложения нитратов, где оксиды неустойчивы и разлагаются с образованием металла и кислорода.  

• Упоминается, что разные нитраты разных металлов разлагаются по-разному, и важно запомнить, какие нитраты разлагаются.  

• Разложение нитратов щелочных металлов (кроме лития) приводит к образованию нитрита и кислорода, а нитраты лития и щелочноземельных металлов (магния, меди и др.) - к образованию оксидов металлов и кислорода.  

• Для разложения нитратов металлов средней активности (железа) и неактивных (меди) используются коэффициенты для уравнивания реакций.  

• Для нитратов меди и серебра, где оксиды металлов устойчивы, образуются оксиды металлов и кислород.  

• В заключение, автор подчеркивает, что важно запомнить свойства разложения нитратов для разных металлов, чтобы успешно решать задачи на эту тему.  

• В случае разложения нитратов металлов в промежуточной степени окисления, одновременно с оксидом металла образуется кислород.  

• Если разлагается нитрат железа, то образуется железо и кислород.  

• В случае разложения нитрита аммония, выделяется две молекулы воды и азот.  

• Разложение солей аммония возможно, если анион является окислителем.  

• Если анион не окислитель, то разложение идет на то, что образует соль аммония.  

• Разложение карбоната аммония возможно, так как аммиак и угольная кислота неустойчивы.  

• Разложение сульфата аммония возможно, но не окислитель, поэтому не будет окислительно-восстановительной реакции.  

• Хлорат и перхлорат разлагаются без нагревания, в результате чего происходит диспропорционирование.  

• В случае с хлором, степень окисления меняется от минус один до плюс пять, а в случае с кислородом - от минус два до нуля.  

• Дихроматы оранжевые разлагаются при нагревании, образуя зеленые хлопья.  

• В результате реакции выделяется кислород и образуется манганат калия.  

• Общие способы получения кислорода включают взаимодействие кислот с металлами, неметаллов с неметаллами, основных оксидов с кислотными оксидами, солей с другими солями и т.д.  

• В задании предлагается определить, какие вещества могут реагировать с раствором хлорида алюминия.  

• В результате анализа реакций, правильный ответ - аргентум внутри.  

• Рассматриваются различные варианты ответов на задание, где нужно определить основание.  

• Упоминаются методы исключения и знание свойств оснований.  

• Обсуждаются различные варианты ответов на задание с кислотными оксидами.  

• Упоминается, что некоторые оксиды могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами и окислителями.  

• Рассматриваются реакции с участием солей, включая получение хлороводорода и образование кислых солей.  

• Упоминается, что некоторые реакции могут быть сложными и требуют знания свойств веществ.  

• Обсуждаются свойства солей и их реакции с другими солями.  

• Упоминаются стандартные приемы для решения задач с солями, такие как использование хлорида бария для превращения сульфата в хлорид.  

• В задании требуется определить вещества, которые вступают в реакцию с образованием соли и кислоты без выделения осадка.  

• Рассматриваются примеры с перманганатом калия, сульфидом аммония, бромом и гидроксидом бария.  

• В примере с оксидом марганца четыре, нужно выбрать два вещества, которые вступают в реакцию обмена, в ходе которой образуется белый осадок.  

• Рассматриваются варианты с марганцем, стронцием и серебром.  

• В итоге выбирается стронций и сульфат стронция, так как они образуют белый осадок и нерастворимое соединение.  

• В задании требуется решить четыре реакции, за которые можно получить четыре балла.  

• Рассматривается пример с электролизом водного раствора нитрата меди два, в результате которого получают металл.  

• В видео обсуждаются процессы на электродах и продукты реакции при электролизе.  

• Упоминается реакция меди с концентрированной серной кислотой, где медь растворяется и образуется сульфат меди.  

• Обсуждаются свойства галогенов, серы и фосфора в растворах щелочей.  

• Упоминается, что сера может окисляться до более высокой степени окисления, но не до максимальной.  

• Обсуждаются вопросы и ответы на них, связанные с теорией и практикой.  

• Упоминается, что для успешной сдачи ЕГЭ по химии необходимо много практики и опыта.  

• Автор обсуждает, что задания для подготовки к ЕГЭ каждый год новые, и нет смысла хранить их дома.  

• Он также упоминает, что можно поучаствовать в розыгрыше сборника и подарка под Новый год, если поставить лайки под видео.  

• Автор объясняет, что органическая химия начинается с середины декабря и длится до середины-конца февраля.  

• Он подчеркивает, что программа курса отличается от других онлайн-школ, и они стараются забрать основные баллы как можно быстрее, чтобы обезопасить себя.  

• Затем автор обсуждает, как они занимаются органической химией, и как это помогает им запомнить материал.  

• Автор дает советы по подготовке к ЕГЭ, включая повторение теории и решение задач.  

• Он также подчеркивает, что не стоит сравнивать себя с другими и работать только над своими результатами.