РАЗБИРАЕМ ВСЕ 26, 27, 28 задачи ЕГЭ по химии 2025 за 1 урок | Катя Строганова

• Первый вебинар после долгого перерыва.  

• Технические проблемы с трансляциями на разных платформах.  

• Проверка качества трансляций на YouTube и в Telegram.  

• Приветствие участников.  

• Автор рассказывает о своем отпуске и планах на будущее.  

• Начало разбора расчетных задач по химии.  

• Разбор основных типов задач тестовой части.  

• Обсуждение потенциальных задач, которые могут попасться на ЕГЭ.  

• Решение интересной задачи, вызывающей вопросы.  

• Представление Кати Строгановой, преподавателя химии.  

• Образование и опыт работы.  

• Достижения учеников и планы на будущее.  

• Проблемы с YouTube и надежда на его восстановление.  

• Важность YouTube для старшего поколения.  

• Анонс курса по подготовке к ЕГЭ по химии.  

• Повторение формул для расчета количества вещества.  

• Использование таблицы Менделеева для нахождения молярных масс.  

• Формулы для расчета количества вещества газов и жидкостей.  

• Основные способы расчета в химии.  

• Использование пропорций для упрощения вычислений.  

• Важность правильного измерения величин.  

• Расчеты по уравнению реакции включают три действия: нахождение количества вещества, использование пропорций и формул для нахождения массы или объема.  

• Важно помнить формулы и использовать их для расчетов.  

• В задачах могут быть дополнительные действия, такие как расчет выхода реакции или использование понятий массовой доли примеси.  

• Эти задачи базируются на простых алгоритмах, которые нужно повторять.  

• Задача на массовую долю, аналогичная той, что была на ЕГЭ 23 мая.  

• Рекомендуется использовать картинки для визуализации процессов.  

• Пример задачи: вычислить массу нитрата калия для получения раствора с массовой долей 15%.  

• Важно подробно расписывать все значения и операции.  

• Обозначаем неизвестную массу за "x".  

• Используем формулу массовой доли для нахождения массы вещества.  

• Раскрываем пропорцию и решаем уравнение.  

• Находим массу нитрата калия, используя известные значения.  

• Округляем ответ до десятых для точности.  

• Задача сложная, но решаемая.  

• Важно понимать алгоритмы и типы задач.  

• Если возникают вопросы, можно обратиться к базовым урокам и модераторам вебинара.  

• Обсуждение документов, таких как спецификация и кодификаторы.  

• Анонс новой демо-версии и необходимость следить за анонсами в соцсетях.  

• Возможность изменений в расписании и программе из-за нововведений.  

• Введение в малярную концентрацию и её отличие от массовой доли.  

• Пример задачи с малярной концентрацией, которая может появиться в ЕГЭ.  

• Формула для расчета малярной концентрации: количество вещества / объем раствора.  

• Пример задачи с раствором карбоната натрия и добавлением воды.  

• Визуализация процесса и расчет количества вещества в конечном растворе.  

• Перевод объема из миллилитров в литры и расчет малярной концентрации.  

• Обсуждение различных способов выражения концентрации.  

• Важность отработки различных типов задач.  

• Переход к следующей задаче с термохимическим уравнением.  

• Пример задачи с термохимическим уравнением и расчетом массы оксида железа.  

• Составление пропорции для расчета количества вещества.  

• Проверка правильности решения и расчет массы оксида железа.  

• Количество вещества составляет два моль.  

• Малярная масса железа равна 56, кислорода - 16.  

• Общая масса вещества равна 320 грамм.  

• Важно округлять до нужного знака и записывать только число.  

• Задача 27 - одна из самых легких, требует знания формулы и алгоритма.  

• Задача 28 требует самостоятельного написания реакций.  

• Задачи на выход и массовую долю примеси.  

• Задача на определение объема ацетилена при пиролизе метана.  

• Объемная доля выхода реакции составляет 80%.  

• Важно правильно оформить задачу и использовать формулы.  

• Пиролиз - разложение вещества при сильном нагревании.  

• При пиролизе метана образуются ацетилен и водород.  

• Нарисуйте схему реакции для наглядности.  

• Практическое решение учитывает выход реакции.  

• Теоретическое решение относится к исходным веществам.  

• Для расчета объема ацетилена нужно найти количество вещества метана.  

• Используем уравнение реакции для расчета количества вещества ацетилена.  

• Определяем количество вещества метана и ацетилена по условиям задания.  

• Находим теоретическое количество вещества ацетилена, учитывая потери.  

• Используем формулу для расчета количества вещества газов.  

• Находим объем теоретического ацетилена, умножая количество вещества на молярный объем.  

• Определяем объем практически полученного ацетилена с учетом выхода.  

• Массовая доля примеси в твердой смеси рассчитывается аналогично массовой доле в растворе.  

• Определяем массовую долю основного компонента карбоната магния.  

• Находим массовую долю примеси, учитывая, что сумма массовых долей компонентов равна 100%.  

• Массовая доля примеси равна 100% минус массовая доля основного вещества.  

• Пример: массовая доля карбоната магния составляет 84%, значит, массовая доля примеси равна 16%.  

• Важно использовать проценты для финальных ответов, а не доли.  

• Можно найти массовую долю основного компонента, примеси или обоих.  

• Задачи могут быть разными, но важно не паниковать и уметь ориентироваться в незнакомой ситуации.  

• На экзамене проверяют знания химии и умение решать задачи.  

• Объемная доля газа в смеси равна отношению объема газа к объему смеси.  

• Пример: объемная доля азота в смеси составляет 20%.  

• Важно понимать, какой газ не реагирует, чтобы найти массу соли.  

• Азот инертен и не реагирует с гидроксидом кальция.  

• Углекислый газ CO2 реагирует с гидроксидом кальция, образуя карбонат кальция CaCO3.  

• Важно правильно написать реакцию и найти массу карбоната кальция.  

• Объемная доля CO2 равна 80% или 0.8.  

• Объем CO2 можно найти, умножив объем смеси на объемную долю CO2.  

• Объем CO2 составляет 4.48 литра.  

• Количество вещества CO2 равно 0.2 моль.  

• Количество вещества карбоната кальция также равно 0.2 моль.  

• Масса карбоната кальция равна 20 граммам.  

• Обсуждение сложности задач и их решения.  

• Важность практики и продолжения работы над задачами.  

• Анонс годового курса "Химфак 25" для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Три вебинара в неделю по полтора-два часа.  

• Изучение всего необходимого для экзамена с нуля до высоких баллов.  

• Ежемесячные пробники для отслеживания прогресса.  

• Конспекты, рабочая тетрадь, карточки, тренажеры и шпаргалки.  

• Помощь с апелляцией после ЕГЭ и дополнительные уроки с экспертом.  

• Кураторы и психолог для поддержки.  

• Крутое комьюнити будущих химиков и медиков.  

• Курсы по биологии и русскому языку от опытных преподавателей.  

• Профильная математика и другие предметы.  

• Скидки при записи на несколько предметов.  

• Анонс разбора демо-версии и приглашение на курс.  

• Сравнение с другими курсами и рекомендации.  

• Ответы на вопросы о полугодовом курсе и его преимуществах.  

• Призыв к просмотру предыдущих видео и поддержка канала.  

• Прощание и анонс следующей встречи.