Химические свойства солей

• Приветствие и обсуждение темы прошлой лекции  

• Уравнивание химических реакций и обсуждение особых реакций с солями железа  

• Запоминание правил взаимодействия активных металлов с солями  

• Взаимодействие активных металлов с солями и образование щелочей  

• Особые реакции с солями железа и образование феррум хлор два и купрум хлор два  

• Запоминание двух правил для взаимодействия солей с основаниями  

• Обсуждение выделения газа, осадка или изменения цвета в результате реакции  

• В видео обсуждаются правила взаимодействия солей и кислот, которые включают растворимость реагентов и образование осадка.  

• Если реагенты растворимы, то реакция не пойдет, так как нет смысла в смешивании растворов.  

• Если сильная кислота взаимодействует с солью, образованной сильной кислотой, то реакция пойдет только при образовании осадка.  

• Если сильная кислота вытесняет слабую кислоту из состава соли, то реакция также пойдет.  

• Примеры реакций включают взаимодействие сульфата бария с хлоридом калия, а также взаимодействие уксусной кислоты с ацетатом натрия.  

• В конце вебинара автор обещает рассказать о сборниках по химии и предлагает освежить знания о взаимодействии солей и кислот.  

• В видео обсуждаются реакции разложения карбонатов, которые не будут происходить с карбонатами щелочных металлов.  

• Разложение карбонатов происходит при температуре, и в результате образуются соответствующие оксиды и углекислый газ.  

• Нитраты разлагаются в зависимости от металла, который входит в их состав.  

• Разложение нитратов происходит при температуре, и в результате образуются нитриты, оксиды и кислород.  

• В видео обсуждается разложение солей аммония, включая нитраты, нитриты и карбонаты.  

• Важно запомнить, что при разложении солей аммония выделяется аммиак, а также другие продукты, такие как кислород, азот, оксид азота, оксид углерода и вода.  

• В видео приводятся примеры реакций разложения солей аммония, включая разложение нитрата аммония, нитрита аммония и карбоната аммония.  

• Важно запомнить, что при разложении нитрата аммония выделяется аммиак, оксид азота и кислород, при разложении нитрита аммония выделяется аммиак и оксид азота, а при разложении карбоната аммония выделяется аммиак, оксид углерода и вода.  

• В видео обсуждаются исключения из правил разложения солей аммония, такие как разложение железа и марганца.  

• Важно запомнить, что при разложении железа выделяется оксид железа, а при разложении марганца выделяется диоксид марганца.  

• В видео обсуждается разложение кислых солей, таких как карбонат аммония.  

• Важно запомнить, что при разложении карбоната аммония выделяется аммиак, оксид углерода и вода, а также запомнить, что карбонат аммония распадается до воды и углекислого газа.  

• В видео обсуждаются окислительно-восстановительные реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов.  

• Примеры реакций включают взаимодействие оксида хрома с серной кислотой, образование кислой соли и взаимодействие кислой соли с щелочью.  

• В видео объясняется механизм образования средней соли при взаимодействии кислой соли с щелочью.  

• Если кислая соль образована тем же металлом, что и щелочь, происходит образование средней соли и выделение воды.  

• Если кислая соль образована другим металлом, происходит образование двух солей.  

• При избытке щелочи образуется средняя соль и новая щелочь, а при недостатке щелочи - две кислые соли.  

• При добавлении кислоты к кислой соли происходит образование средней соли и выделение газа.  

• В зависимости от количества щелочи и кислоты, продукты реакции могут быть разными.  

• Уравнивание реакций с кислой солью и кислотой  

• Уравнивание реакций с термическим разложением кислых солей  

• Малахит - основная соль меди  

• Разложение малахита: разрезать пополам и получить купрум и аш два цо три  

• Взаимодействие основных солей с кислотами  

• Образование купрум хлор два и разложение кислоты до аш два о  

• Обсуждение основных представителей комплексных солей: тетрагидроксоцикат калия, тетрагидроксоалюминат натрия.  

• Уравнения реакций с участием комплексных солей: натрий, алюминий, цинк, калий, алюминий, цинк.  

• Обсуждение взаимодействия комплексных солей с гидроксидами: натрий, алюминий, цинк.  

• Образование кислых солей при избытке кислотного оксида.  

• Уравнения реакций с избытком и недостатком кислотного оксида.  

• Образование кислых солей при недостатке кислотного оксида.  

• В видео обсуждаются комплексные соли и их взаимодействие с кислотами.  

• Если реакция идет с избытком кислоты, то образуется средняя соль, а если с недостатком, то образуется кислая соль.  

• Разложение комплексных солей происходит при нагревании и образует алюминат натрия и цикат калия.  

• В видео задаются вопросы о пересдаче ЕГЭ по химии и о сборниках для подготовки.  

• Преподаватель отвечает на вопросы и рекомендует решать задания повышенной сложности для повышения уровня подготовки.  

• Настя рассказывает о своем опыте подготовки к ЕГЭ и о том, как она хотела быть айтишницей, актрисой, и даже врачом.  

• Она подчеркивает, что не стоит зацикливаться на одном предмете и стремиться к совершенству, так как это может привести к выгоранию и потере мотивации.  

• Настя советует не переутомляться и не забывать о своем здоровье, так как это важнее, чем сдать ЕГЭ на 100 баллов.  

• Она также подчеркивает, что не стоит слушать тех, кто говорит, что вы не сможете достичь своих целей, так как это могут быть люди, которые сами не достигли успеха.  

• Настя призывает не переживать из-за ЕГЭ и не слушать негативные комментарии, а верить в свои силы и идти к своим целям.  

• Она обещает, что будет рада, если ученики поступят в ее университет, и будет рада их видеть.