Химия-9. Параграф 15. Кислородные соединения серы.

• Сера проявляет степени окисления +4 и +6.  

• Соединения с +6 проявляют только окислительные свойства.  

• Соединения с +4 проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.  

• Оксид серы IV, диоксид серы, бесцветный газ с резким запахом.  

• Образуется при извержении вулканов и в лаборатории при взаимодействии сульфидов с кислотами.  

• Хорошо растворяется в воде, образуя сернистую кислоту.  

• Взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя сульфиты.  

• Проявляет окислительные свойства в присутствии сильных восстановителей.  

• Проявляет восстановительные свойства по отношению к сильным окислителям.  

• Используется для отбеливания шерсти, шелка, соломы и дезинфекции.  

• Применяется при консервировании фруктов и соков.  

• Бесцветная маслянистая жидкость, образуется при окислении оксида серы IV.  

• Проявляет ярко выраженные кислотные свойства.  

• Взаимодействует с основными оксидами, щелочами и амфотерными оксидами.  

• Кислота средней силы, существует только в разбавленных водных растворах.  

• Проявляет сильные восстановительные свойства и используется для отбеливания.  

• Основной продукт химического производства, производится около 300 миллионов тонн в год.  

• Концентрированная серная кислота является сильным электролитом и окислителем.  

• Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода.  

• Соли сернистой кислоты малорастворимы или нерастворимы, кроме солей щелочных и щелочноземельных металлов.  

• Соли серной кислоты, сульфаты, растворимы в воде и склонны к образованию гидратов.  

• В одну пробирку наливают сульфат натрия, в другую - раствор серной кислоты.  

• Добавляют хлорид бария, образуется молочно-белый раствор и белый осадок.  

• Сера в соединениях с кислородом проявляет степени окисления +4 и +6.  

• Оксиды серы при