Тепловой эффект химической реакции | Химия

• Полина, преподаватель образовательного центра "Адукар", рассказывает о своем увлечении химией.  

• Химия для нее - это вдохновение и желание показать, что это интересно и просто.  

• Полина делится своим опытом и образованием, подчеркивая важность химии в своей жизни.  

• В центре проводятся курсы для успешной сдачи экзаменов, как онлайн, так и офлайн.  

• Занятия проходят весело, интересно и атмосферно, что способствует мотивации и сплочению.  

• Полина приглашает на занятия и делится ссылкой в описании видео.  

• Химическая реакция - это превращение одних веществ в другие.  

• В исходных веществах разрываются связи, а в продуктах образуются новые.  

• Пример: реакция водорода с кислородом с образованием воды.  

• Химические реакции могут быть обратимыми, необратимыми, экзотермическими и эндотермическими.  

• Экзотермические реакции сопровождаются выделением теплоты, эндотермические - поглощением.  

• Примеры: горение парафина и плавление парафина.  

• Тепловой эффект определяется разницей в энергии исходных веществ и продуктов реакции.  

• Если энергия исходных веществ больше, чем продуктов, реакция экзотермическая.  

• Если наоборот, реакция эндотермическая.  

• Термохимическое уравнение включает тепловой эффект химической реакции.  

• Пример: реакция горения ацетилена с выделением 2600 кДж теплоты.  

• Тепловой эффект можно воспринимать как метрический коэффициент.  

• Природа вещества, масса реагентов, температура, давление и агрегатное состояние влияют на тепловой эффект.  

• Энергия связи и химическое количество определяют тепловой эффект.  

• Важно помнить, что тепловой эффект можно воспринимать как метрический коэффициент.  

• Начинаем с простых задач для подготовки к более сложным.  

• Пример: реакция горения цинка, образование оксида цинка.  

• Совет: не тратьте время на полное уравнение химической реакции, если оно не нужно.  

• Пересчитываем тепловой эффект на основе психометрических коэффициентов.  

• Важно, чтобы тепловой эффект был одинаковым для одного и того же вещества.  

• Пример: для получения 41 г оксида цинка нужно 32.89 г цинка.  

• Составляем пропорцию для расчета теплового эффекта.  

• Умножаем массу цинка на тепловой эффект и делим на массу цинка в реакции.  

• Пример: 32.89 г цинка дают 176 кДж теплоты.  

• Горение аммиака выделяет 535 кДж энергии.  

• Уравнение служит эталоном для расчета.  

• Пример: 4 моля аммиака дают 1529 кДж, а 535 кДж выделяются при другой порции аммиака.  

• Переводим химическое количество в объем.  

• Пример: 1.4 моля аммиака дают 31.36 дм³.  

• Важно помнить, что тепловой эффект является психометрическим коэффициентом.  

• Смесь газов водорода и кислорода, масса смеси 70 г.  

• В избытке остается кислород объемом 18.68 дм³.  

• Пример: удаляем избыточный кислород, получаем смесь с соотношением 2:1.  

• Переводим объем кислорода в моли и массу.  

• Пример: 0.834 моля кислорода дают 26.688 г.  

• Удаляем избыточный кислород, получаем смесь с массой 43.312 г.  

• Химические количества соотносятся как 2x:1x.  

• Пример: масса смеси 43.312 г, химическое количество кислорода 1.23 моль.  

• В термохимическом уравнении 1 моль кислорода дает 570 кДж теплоты.  

• Вступает 123 моля вещества, получаем 680 килоджоулей теплоты.  

• Избыточный кислород удаляется для достижения стехиометрической смеси.  

• Пересчитываем тепловой эффект на реальную порцию вещества.  

• В реакции горения участвуют ацетилен и глюкоза.  

• Масса смеси равна 320 грамм, массовая доля глюкозы 12%.  

• Рассчитываем массу глюкозы 38.4 грамма.  

• Масса ацетилена 281.6 грамм.  

• Переходим от массы к химическому количеству.  

• Рассчитываем тепловой эффект для ацетилена и глюкозы.  

• Суммируем тепловые эффекты реакций ацетилена и глюкозы.  

• Химическое количество ацетилена 10.831 моль.  

• Тепловой эффект ацетилена 14134.455 килоджоулей.  

• Химическое количество глюкозы 0.213 моль.  

• Тепловой эффект глюкозы 599.808 килоджоулей.  

• Суммарный тепловой эффект 14734 килоджоулей.  

• Малахит разлагается с поглощением 47 килоджоулей теплоты.  

• В лаборатории образец малахита с примесями.  

• Рассчитываем химическое количество малахита 1.676 моль.  

• Масса малахита 372.072 грамма.  

• Масса примесей 27.928 грамма.  

• Массовая доля примесей 7% по массе.  

• Дихромат аммония разлагается с выделением газообразного аммиака, воды и оксида хрома.  

• При частичном разложении образца дихромата аммония массой 856.8 г, масса твердого остатка составила 736.8 г.  

• Необходимо определить тепловой эффект реакции.  

• Тепловой эффект зависит от количества дихромата аммония, вступившего в реакцию.  

• Разложение было частичным, поэтому не весь дихромат аммония вступил в реакцию.  

• Масса твердого остатка состоит из оставшегося дихромата аммония и оксида хрома.  

• Если предположить, что в реакцию вступило x моль дихромата аммония, то образуется x моль оксида хрома.  

• Можно рассчитать массу оставшегося дихромата аммония, вычитая массу вступившего в реакцию.  

• Суммарная масса твердого остатка равна 736.8 г.  

• Химическое количество дихромата аммония, вступившего в реакцию, равно 1.2 моль.  

• Один моль дихромата аммония выделяет 503 кДж теплоты.  

• Тепловой эффект реакции составляет 603.6 кДж.  

• Задача с малахитом: 7% примесей, 93% малахита.  

• Переход к следующей задаче: горение бензола и толуола.  

• При горении одного моля бензола выделяется 3300 кДж теплоты.  

• При горении одного моля толуола выделяется 3910 кДж теплоты.  

• Масса смеси бензола и толуола равна 268 г, выделилось 11048 кДж теплоты.  

• Масса смеси равна сумме масс бензола и толуола.  

• Химические количества бензола и толуола зависят от теплового эффекта реакции.  

• Система уравнений для расчета масс и химических количеств.  

• Выражение переменной из одного уравнения и подстановка в другое.  

• Расчет массы бензола и толуола.  

• Определение массы толуола и завершение расчета.  

• Рассчитываем химическое количество талола.  

• Умножаем на молярную массу для получения массы.  

• Проверяем расчеты на правильность.  

• Переменные должны быть привязаны к двум параметрам.  

• Рассчитываем и подставляем значения для получения массы.  

• Подводим итоги: термохимия не сложна, главное - химические количества.  

• Рассматриваем количество атомов кислорода в оксиде серы.  

• Переводим массу в химическое количество.  

• Рассчитываем количество оксида серы, содержащего определенное количество атомов кислорода.  

• Изменения на ЦТ: сокращение заданий в части А, увеличение в части Б.  

• Важно понимать предмет, а не количество заданий.  

• Подготовка должна быть направлена на понимание сути, а не на количество выученных фактов.  

• Промежуточные результаты округляются до третьего знака после запятой.  

• Окончательные ответы округляются до целого числа.  

• Важно использовать калькулятор правильно для получения точных результатов.  

• Приглашение на курсы для углубленного изучения химии.  

• Химия увлекательна и интересна, особенно в компании.  

• Термохимия не страшна, даже если встречается в сложных задачах.