Задачи по химическим уравнениям. Урок 15. Химия 8 класс

• Решение задач по основным классам неорганических веществ.  

• Три формулы для расчета химического количества вещества.  

• Первая формула: масса вещества в граммах делится на молярную массу.  

• Вторая формула: объем газа делится на молярный объем 22.4 дм³/моль.  

• Третья формула: число молекул или атомов делится на число Авогадро 6.02×10²³.  

• Важность понимания химических реакций.  

• Учить химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.  

• Практика для решения задач.  

• Сгорание фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора V.  

• Расстановка коэффициентов в уравнении.  

• Переход от одного вещества к другому через химическое количество.  

• Расчет химического количества оксида фосфора V.  

• Использование формулы масса/молярная масса.  

• Вычисление молярной массы и химического количества.  

• Обозначение химического количества фосфора за x.  

• Составление пропорции для нахождения x.  

• Расчет массы фосфора через химическое количество и молярную массу.  

• Обозначение химического количества кислорода за y.  

• Составление новой пропорции для нахождения y.  

• Расчет объема кислорода через химическое количество и молярный объем.  

• Подведение итогов решения задачи.  

• Напоминание о возможности подставлять только химическое количество в уравнение.  

• Смесь железа и алюминия растворили в соляной кислоте.  

• Выделился газ объемом 15.68 дм³.  

• Необходимо вычислить массу исходного алюминия.  

• Железо и алюминий реагируют с соляной кислотой.  

• Образуются соли и выделяется водород.  

• Уравнения реакций: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 и Al + 3HCl → AlCl3 + H2.  

• Масса железа 5.6 г.  

• Объем выделившегося водорода 15.68 дм³.  

• Необходимо найти массу алюминия.  

• Химическое количество железа 0.1 моль.  

• Химическое количество водорода по первой реакции 0.1 моль.  

• Общее химическое количество водорода 0.7 моль.  

• Химическое количество водорода по второй реакции 0.6 моль.  

• Химическое количество алюминия 0.4 моль.  

• Масса алюминия 10.8 г.  

• Смесь фосфора и алюминия с массовой долей фосфора 36.5%.  

• Необходимо рассчитать объем кислорода для полного сгорания смеси массой 17 г.  

• Массовая доля алюминия 63.5%.  

• Смесь фосфора и алюминия массой 17 грамм сжигается в кислороде.  

• Необходимо рассчитать объем кислорода, пошедшего на реакции.  

• Уравнения реакций: P + O2 → P2O5 и Al + O2 → Al2O3.  

• Для расчета объема кислорода нужно знать массы фосфора и алюминия.  

• Массовая доля фосфора в смеси составляет 36.5%.  

• Масса фосфора равна 6.25 грамм, а масса алюминия - 10.795 грамм.  

• Химическое количество фосфора равно 0.2 моль.  

• Химическое количество алюминия равно 0.4 моль.  

• Общее химическое количество кислорода равно 0.55 моль.  

• Объем кислорода равен 12.32 дм³.  

• Алгоритм решения задач такого типа включает расчет масс, химических количеств и объемов.  

• Рекомендуется самостоятельно решить несколько задач для закрепления материала.