Занятие №6. Практическое занятие. Задание 2-4

• Разбор теории для второго и третьего задания, повторение теории для четвертого задания.  

• Работа с таблицей Менделеева, написание конфигураций элементов.  

• Определение элементов, атомы которых в основном состоянии имеют только один неспаренный электрон.  

• Рисование электронно-графических формул для проверки.  

• Определение элементов, атомы которых не содержат неспаренных электронов на внешнем уровне.  

• Внимательность при чтении задания и понимании конфигурации элементов.  

• Определение элементов, атомы которых содержат на внешнем уровне один неспаренный электрон.  

• Внимательность при чтении задания и понимании конфигурации элементов.  

• В побочной подгруппе четвертого периода, у меди, натрия и хлора, количество внешних электронов совпадает с номером группы.  

• У скандия, титана, ванадия, хрома и марганца, количество внешних электронов также совпадает с номером группы, но не совпадает с количеством до-электронов.  

• В ряду элементов, образующих ионы с электронной конфигурацией внешнего уровня три с два три п шесть, правильный ответ - хлор, так как он присоединяет один электрон и имеет конфигурацию аргона.  

• В ряду элементов с общей конфигурацией внешнего уровня нс два нп четыре, правильный ответ - селен, так как он имеет шесть электронов на внешнем уровне и относится к шестой группе.  

• В видео обсуждается, как определить элементы, которые присоединяют или отдают электроны, используя таблицу Менделеева.  

• Упоминается, что элементы выше диагонали бора-стата являются неметаллами, а элементы ниже диагонали - металлами.  

• Водород, йод и кислород являются примерами элементов, которые присоединяют электроны.  

• В видео объясняется, как определить количество валентных электронов, используя номер группы элемента.  

• Упоминается, что у марганца семь валентных электронов, так как его максимальная валентность равна номеру группы.  

• В видео обсуждаются элементы, которые образуют ионы с таким же количеством с-электронов, как у неона.  

• Упоминается, что ионы образуются металлами второго периода за счет присоединения электронов, а металлами третьего периода - за счет отдачи электронов.  

• В видео обсуждаются элементы, которые имеют шесть валентных электронов.  

• Упоминается, что фосфор, углерод и кремний имеют по пять валентных электронов, а сера - шесть.  

• В побочной подгруппе металлы, в главных подгруппах - неметаллы.  

• Радиус атома зависит от количества энергетических уровней.  

• Селен имеет больший радиус, чем кислород и углерод.  

• Селен, углерод, кислород.  

• Радиус уменьшается к концу периода.  

• Алюминий, кремний, хлор.  

• Радиус увеличивается к концу периода.  

• Алюминий, кремний, хлор.  

• Электроотрицательность увеличивается к концу периода.  

• Углерод, кремний, азот.  

• Углерод и азот - элементы одного периода, кремний - другого.  

• Двигаться в сторону франция для усиления восстановительных свойств.  

• В одном периоде, в порядке уменьшения кислотности оксидов, находятся кислород, алюминий, хлор и натрий.  

• Кислотность связана с неметалличностью, и уменьшение кислотности соответствует уменьшению неметалличности.  

• В порядке уменьшения неметалличности, элементы расположены справа налево и сверху вниз: хлор, алюминий, натрий.  

• В одном периоде, электроотрицательность уменьшается от фтора к францию.  

• Электроотрицательность уменьшается от брома к мышьяку, так как бром - галоген с высокой электроотрицательностью.  

• В одном периоде, валентность водородных соединений увеличивается от серы к кремнию.  

• Валентность водородных соединений уменьшается от серы к кремнию, так как у серы валентность равна 2, а у кремния - 4.  

• В одном периоде, кислотность водородных соединений усиливается от серы к хлору.  

• В одной группе, кислотность водородных соединений усиливается от фтора к хлору.  

• В одном периоде, оксиды образуют углерод, азот и бериллий.  

• В порядке уменьшения кислотного характера оксидов, элементы расположены справа налево и сверху вниз: углерод, азот, бериллий.  

• В видео обсуждается, как оксиды не могут образовывать кислород, так как они состоят из кислорода.  

• Упоминаются три элемента, которые не образуют оксиды: азот, углерод и бериллий.  

• У азота кислотный оксид, у углерода соответствует слабой кислоте, у бериллия - основные свойства.  

• В видео обсуждаются элементы, которые могут быть расположены в порядке уменьшения атомного радиуса.  

• Упоминаются мышьяк, сера и фосфор, которые расположены в порядке уменьшения радиуса.  

• В видео обсуждаются задания на степень окисления, валентность, минимальную, максимальную, промежуточную, переменную и постоянную.  

• Упоминаются задания на общую формулу классов веществ, общую формулу аниона и разность между максимальной и минимальной степенью окисления.  

• В видео обсуждаются задания на определение элементов с одинаковой разностью между максимальной и минимальной степенью окисления.  

• В задании требуется определить элементы, которые могут образовывать анионы с общей формулой Элемент О и зарядом два минуса.  

• Правильный ответ: титан и кремний, так как у них совпадает степень окисления плюс четыре.  

• В задании требуется определить элементы, которые могут проявлять степень окисления минус один.  

• Правильный ответ: углерод и кремний, так как они находятся в седьмой группе главной подгруппы.  

• В задании требуется определить элементы, которые в образуемых ими без кислородных анионах проявляют одинаковую степень окисления.  

• Правильный ответ: бром и йод, так как они находятся в одной группе и подгруппе.  

• В задании требуется определить элементы, степень окисления которых в оксидах может принимать значение плюс три.  

• Правильный ответ: фосфор, так как у него есть степени окисления плюс один, плюс три и плюс пять.  

• Упоминается таблица растворимости хром три плюс и оксид хрома три.  

• Упоминается, что хром может проявлять степени окисления +2, +3, +6.  

• Упоминается, что углерод, азот и бериллий могут проявлять положительные степени окисления.  

• Упоминается, что фтор и кислород проявляют только отрицательные степени окисления.  

• Упоминается, что у азота максимальная валентность не равна номеру группы, равна четырем.  

• Упоминается, что у хрома максимальная валентность равна номеру группы, но может быть и промежуточная степень окисления.  

• Упоминается, что у серы максимальная степень окисления равна +6.  

• Упоминается, что у азота есть степени окисления от +1 до +5, и каждому из них соответствует свой оксид.  

• Упоминается, что у бария есть степень окисления +2, но нет оксидов с таким составом.  

• Упоминается, что у азота есть оксид азота четыре, который также известен как бурый газ.  

• В видео обсуждаются примеры ковалентной связи, включая пероксид бария, гидроксид хрома и сера.  

• Обсуждаются примеры ковалентной полярной связи, включая воду, селициумму два и сплав железа с никелем.  

• В видео обсуждаются примеры соединений, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму, включая соль аммония, угарный газ и комплексные соединения.  

• В видео обсуждаются примеры соединений, в которых присутствует ковалентная неполярная связь, включая алкан ц два а шесть сш тридцать аш три, белый фосфор и метанол.  

• В видео обсуждаются примеры соединений, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь, включая хлор, фторадород, сульфид аммония и пероксид водорода.  

• Домашнее задание появляется после урока, его можно найти в личном кабинете.  

• Пробник на горелке запланирован на последнюю неделю блока, через две недели.  

• Разбор пробников и заданий на открытых вебинарах.  

• Характеристики ковалентной связи: полярность, энергия, длина.  

• Разбор заданий на следующей неделе.  

• Если не получается сделать домашнее задание, нужно вернуться к нему и решить без подсказок.  

• Работа с конспектами и алгоритмами решения.  

• Если есть проблемы с домашкой, обратиться в клиентскую поддержку.  

• Годовой курс отличается от пробника на горелке, но основные моменты обсуждаются.  

• Квантовые числа обсуждаются на годовом курсе, но не на пробнике.