(Т) Валентные состояния атома углерода в органических соединениях

• Обсуждение валентного состояния углерода в органических соединениях.  

• План урока: возбужденное состояние атома углерода и типы гибридизации.  

• Основное состояние углерода: 1s2 2s2 2p2, две ковалентные связи.  

• В органических соединениях углерод всегда четырех валентен.  

• Переход электрона с2 на p2 для образования четырех неспаренных электронов.  

• Гибридизация: выравнивание валентных орбиталей для образования одинаковых связей.  

• Четыре орбитали углерода: одна s и три p.  

• Образование сигма-связей при сп-три гибридизации.  

• Тетраэдрическая структура молекулы метана.  

• Валентный угол в тетраэдре: 109.28 градусов.  

• Примеры: метан, алканы.  

• Образование одной двойной связи.  

• Пример: этилен, алкены.  

• Гибридизация: одна s и две p орбитали.  

• Плоский треугольник с валентным углом 120 градусов.  

• Образование одной тройной связи или двух двойных.  

• Пример: ацетилен.  

• Линейная структура с валентным углом 180 градусов.  

• Возбужденное состояние углерода в органических соединениях.  

• Типы гибридизации: сп-три, сп-два, сп.  

• Завершение урока.