Все ОВР с кислотами и простыми веществами | Кислая горелочка. Интенсив | Катя Строганова

• Обсуждение настроения и планов на онлайн-занятия.  

• Знакомство с преподавателем Катей Строгановой, которая является преподавателем химии и репетитором.  

• Обсуждение классификации кислот и их химических свойств.  

• Упоминание о том, что окислительно-восстановительные реакции состоят из двух процессов: восстановления и окисления.  

• Обсуждение терминов "восстановитель" и "окислитель", их свойств и процессов, которые они проявляют.  

• Примеры реакций с участием кислот и металлов, а также кислот и неметаллов.  

• Обсуждение продуктов восстановления и окисления в каждой реакции.  

• Кислоты делятся на кислоты-окислители и кислоты-не окислители.  

• Кислоты-окислители меняют свою степень окисления за счет водорода, а кислоты-не окислители - за счет центрального атома.  

• Металлы, находящиеся левее водорода в ряду активности, могут вытеснять водород из растворов кислот-не окислителей.  

• Примеры реакций: алюминий + соляная кислота, цинк + уксусная кислота, железо + серная кислота разбавленная.  

• Металлы реагируют с кислотами-окислителями, кроме благородных металлов (платина, палладий, золото).  

• Особенности: алюминий, хром и железо реагируют с кислотами-окислителями только при нагревании.  

• Таблица для запоминания особенностей взаимодействия металлов с кислотами-окислителями.  

• В видео обсуждаются различные металлы и их взаимодействие с азотной кислотой.  

• Азотная кислота может быть концентрированной или разбавленной, и в зависимости от этого, могут выделяться разные продукты.  

• В случае концентрированной азотной кислоты, могут выделяться азот-4 (бурый газ), азот-2 (эно-бесцветный газ без запаха), азот-1 (веселящий газ) и соль аммония.  

• В случае разбавленной азотной кислоты, азот-4 не выделяется, и могут получаться азот-2, азот-1 и соль аммония.  

• В видео приводятся примеры реакций с различными металлами и азотной кислотой.  

• Например, с железом, реакция может идти с образованием азота-2, азота-1 и аммиака.  

• С цинком, реакция может идти с образованием азота-2, азота-1, нитрата аммония и других продуктов.  

• С медью, реакция идет с образованием серы-2 (бесцветный газ с неприятным запахом).  

• С алюминием, реакция идет с образованием азота-2 (бесцветный газ с неприятным запахом).  

• В целом, по смыслу задания всегда будет понятно, какие продукты образуются в реакции.  

• В видео обсуждаются реакции с азотной кислотой, включая примеры с медью, цинком, алюминием и магнием.  

• Упоминается, что медь окисляется до максимальной степени окисления, а цинк и алюминий - до степени окисления +2.  

• В случае магния, азот восстанавливается до степени окисления +1, образуя веселящий газ и воду.  

• Для составления электронного баланса, автор объясняет, как уравнивать реакции окисления и восстановления, используя коэффициенты.  

• В примере с медью, азот восстанавливается до степени окисления +4, а медь окисляется до степени окисления +2.  

• В случае цинка, азот восстанавливается до степени окисления +2, а цинк окисляется до степени окисления +2.  

• В случае алюминия, алюминий окисляется до степени окисления +3, а азот восстанавливается до степени окисления +1.  

• В случае магния, азот восстанавливается до степени окисления +1, а магний окисляется до степени окисления +2.  

• В случае с разбавленной азотной кислотой, металлы средней активности, такие как цинк, алюминий, железо, хром, могут образовывать нитрат аммония.  

• В случае с концентрированной азотной кислотой, медь, серебро, свинец, ртуть, золото, платина, палладий не реагируют с кислотами-окислителями.  

• В случае с неактивными металлами, такими как медь, реакция идет с образованием сернистого газа.  

• В случае с металлами средней активности, такими как цинк, реакция идет с образованием сульфата цинка.  

• В случае с активными металлами, такими как железо, реакция идет с образованием сульфата железа.  

• В видео обсуждаются реакции металлов с кислотами-окислителями, такими как серная и азотная кислоты.  

• Для железа, хрома, алюминия и других трехвалентных металлов, реакция выглядит следующим образом: железо окисляется до степени окисления +3, сера восстанавливается до степени окисления +4, и образуется сульфат железа (III) и вода.  

• Для магния, кальция, натрия и других активных металлов, реакция выглядит так: магний окисляется до степени окисления +2, сера восстанавливается до степени окисления +6, и образуется сульфат магния и вода.  

• В чате обсуждаются вопросы о взаимодействии металлов с кислотами-окислителями.  

• В частности, автор отвечает на вопрос о том, пассивирует ли железо с разбавленной азотной кислотой.  

• Он объясняет, что железо пассивирует только с концентрированными кислотами-окислителями, а с разбавленной азотной кислотой реакция идет при нормальных условиях.  

• В видео обсуждаются реакции металлов с кислотами и неметаллами.  

• Упоминается ряд электроотрицательности, который помогает определить, какие металлы и неметаллы могут быть окислителями или восстановителями.  

• Приводится пример реакции замещения с галогенами, где хлор более электроотрицательный, чем бром и йод, и может вытеснять их из кислот.  

• Обсуждаются реакции с азотной кислотой, где неметаллы окисляются до максимальной степени окисления и образуют высшие кислоты.  

• Упоминается, что с азотной кислотой также может реагировать йод, так как у него самая низкая электроотрицательность.  

• Приведены примеры реакций с серой, фосфором и углеродом, где они окисляются до максимальной степени окисления и образуют высшие кислоты.  

• В продуктах реакции с угольной кислотой образуется углекислый газ и вода, а азот восстанавливается до степени окисления +4.  

• В случае йода, он не может окислиться до степени окисления +7, поэтому азотная кислота концентрированная является особым примером.  

• С азотной кислотой разбавленной могут окисляться все неметаллы, кроме йода.  

• Реакция с белым фосфором протекает легко и просто, так как фосфор реакционноспособен.  

• Реакция между серой и серной кислотой концентрированной невозможна, так как йод не окисляется азотной кислотой концентрированной.  

• В случае серы, реакция с серной кислотой концентрированной протекает с образованием серной кислоты.  

• В реакциях с серной кислотой, степень окисления серы может быть от нуля до плюс шесть, в зависимости от условий.  

• В реакциях с металлами, сера окисляется до максимальной степени окисления, а в реакциях с неметаллами, сера восстанавливается до минимальной степени окисления.  

• В реакциях с фосфорной кислотой, фосфор окисляется до максимальной степени окисления, а сера восстанавливается до минимальной степени окисления.  

• В результате реакции образуются две кислоты: фосфорная и соляная.  

• В реакциях с хлорной кислотой, хлор восстанавливается до минимальной степени окисления, а сера окисляется до максимальной степени окисления.  

• В результате реакции образуются две кислоты: фосфорная и соляная.  

• Углерод, фосфор и сера могут окисляться в реакциях с хлорной и хлорноватой кислотами.  

• Углерод окисляется до максимальной степени окисления, фосфор до максимальной, а сера до минимальной.  

• Азотная кислота является типичным окислителем, а серебро и кальций - типичными восстановителями.  

• Серебро может восстановить азотную кислоту до минус трех, но кальций окисляется до минус двух, образуя нитрат кальция.  

• Азот восстанавливается до минус трех, образуя нитрат аммония.  

• В задании предлагается выбрать вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух кислотных оксидов.  

• Углерод окисляется до углекислого газа, сера восстанавливается до серы.  

• Углерод окисляется до углекислого газа, сера восстанавливается до серы.  

• Уравнены коэффициенты, кислород проверен.  

• В домашнем задании предлагается написать реакцию с перекисью водорода и хлорной кислотой.  

• Курс "Горелка" включает в себя базовую теорию и сложные реакции, а также доступ к годовому курсу и системе жизни.  

• Стоимость курса с учетом скидок и подарков составляет 15 000 рублей.  

• Ученики горелки имеют доступ к урокам, независимо от выбранного режима.  

• Доступ к сложным задачам и тридцать четвертой задаче доступен всем ученикам.  

• Система жизней действует для всех режимов, но мотивация может быть меньше без нее.  

• Система жизней подстегивает учеников к работе и занятиям.  

• Завтра будет разбор сложных веществ в рамках интенсива.  

• Домашнее задание появится после урока.