День 1. Химическое равновесие. Задание 22 и 23 | Интенсив ХИМФАК mini | ЕГЭ по химии 2022

• Приветствие и поздравление с первым сентябрьским стримом.  

• Обсуждение текущих дел и планов на неделю.  

• Обещание разбирать задания по общей химии и теории химического равновесия.  

• Представление мини-курса "Химфак мини" перед "Химфак макси".  

• Призыв подписаться на канал и участвовать в стримах.  

• Цель набрать 6000 подписчиков за неделю.  

• Представление Кати Строгановой, преподавателя химии.  

• Опыт преподавания и достижения учеников.  

• Описание мини-курса и его целей.  

• Обзор тем и заданий по общей химии, неорганической химии и органической химии.  

• Обещание разобрать задания на 12 тестовых баллов.  

• Углубление в химическое равновесие и реакции обмена.  

• Анонс нулевого занятия годового курса.  

• Обсуждение организационных моментов и перспектив работы в химии.  

• Призыв к подписке и участию в курсе.  

• Обзор годового курса "Химфак ЕГЭ".  

• Описание содержания курса и его преимуществ.  

• Призыв записаться на курс и использование кодового слова для скидки.  

• Курс можно оплачивать ежемесячно.  

• Обсуждение жидких кристаллов не планируется на текущем мини-курсе.  

• Возможно, будет мини-лекция о жидких кристаллах на годовом курсе.  

• Обсуждение обратимых и необратимых реакций.  

• Химическое равновесие применяется к обратимым реакциям.  

• Примеры необратимых реакций: горение серы и фосфора.  

• Реакции классифицируются по количеству исходных веществ и продуктам реакции.  

• Окислительно-восстановительные, экзо- и эндотермические реакции.  

• Гомогенные и гетерогенные реакции, обратимые и необратимые.  

• Необратимые реакции протекают только в одну сторону.  

• Примеры необратимых реакций: горение серы и фосфора, реакции обмена.  

• Обратимые реакции идут в обе стороны.  

• Обратимые реакции часто происходят между газообразными веществами.  

• Примеры: взаимодействие азота с водородом, реакция кальция с оксидом углерода.  

• Органические реакции также могут быть обратимыми.  

• Скорость прямой реакции может стать равной скорости обратной реакции.  

• Концентрации исходных веществ и продуктов реакции перестают меняться.  

• Химическое равновесие не всегда благоприятно, так как реакция может остановиться на полпути.  

• Температура, давление, изменения объема и количества вещества влияют на химическое равновесие.  

• Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие смещает равновесие в сторону уменьшения этого воздействия.  

• Принцип Ле Шателье можно переформулировать как "сила действия равна силе противодействия".  

• Химическое равновесие наблюдается только для обратимых реакций.  

• В состоянии равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.  

• Концентрация и количество вещества не изменяются со временем.  

• Принцип Ле Шателье помогает понять суть химического равновесия и применять его на практике.  

• Рассматривается взаимодействие азота и водорода с образованием аммиака.  

• Химическое равновесие нежелательно, так как нужно получать продукты реакции.  

• Аммиак используется в производстве удобрений, что делает его важным для промышленности.  

• Реакции бывают экзотермические с выделением тепла и эндотермические с поглощением тепла.  

• Взаимодействие азота и водорода - экзотермическая реакция.  

• Обратная реакция - эндотермическая, с поглощением тепла.  

• Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.  

• В случае взаимодействия азота и водорода, увеличение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ.  

• Для увеличения выхода аммиака нужно охладить систему.  

• Слишком сильное охлаждение замедляет реакцию.  

• Умеренная температура необходима для поддержания скорости реакции.  

• Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.  

• Уменьшение давления смещает равновесие в сторону больших объемов.  

• Давление влияет только на газообразные вещества, не на жидкие и твердые.  

• Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования аммиака.  

• Уменьшение давления смещает равновесие в сторону исходных веществ.  

• Давление можно использовать для увеличения выхода аммиака в реакции.  

• Соседи могут мешать стримам, как и у Артема.  

• Синтез аммиака проводится при оптимальном нагреве и повышенном давлении.  

• Химическое равновесие нежелательно, поэтому его смещают для ускорения реакций.  

• Изменение количества вещества или концентрации влияет на химическое равновесие.  

• Увеличение концентрации исходных веществ азота и водорода смещает равновесие в сторону образования аммиака.  

• Уменьшение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования азота и водорода.  

• Уменьшение концентрации аммиака смещает равновесие в сторону его образования.  

• Увеличение концентрации аммиака смещает равновесие в сторону его разложения.  

• В целом, увеличение концентрации смещает равновесие в сторону взаимодействия веществ.  

• На заводе азот и водород циркулируют по колонне синтеза для поддержания равновесия.  

• Аммиак конденсируется и складируется, а непрореагировавшие азот и водород возвращаются в колонну.  

• Катализатор влияет на скорость реакции, но не на равновесие.  

• Температура и давление влияют на равновесие, но не на твердые или жидкие вещества.  

• Если объемы исходных веществ и продуктов реакции равны, давление не смещает равновесие.  

• Концентрация - это отношение количества вещества к объему.  

• Понятие концентрации применимо только к растворам и газообразным смесям, но не к твердым веществам.  

• Увеличение концентрации газообразного или растворенного вещества влияет на химическое равновесие.  

• Катализаторы увеличивают скорость как прямой, так и обратной реакции.  

• Катализаторы не смещают химическое равновесие, а только увеличивают скорость реакции.  

• Это важно понимать, так как катализаторы часто используются в заданиях.  

• Химическое равновесие интуитивно сложнее, чем скорость реакции.  

• Равновесие реагирует на внешнее воздействие, смещаясь в сторону уменьшения этого воздействия.  

• Важно понимать, что равновесие - это баланс сил.  

• В заданиях часто встречаются реакции с различными воздействиями.  

• Важно уметь соотносить воздействия и направление смещения равновесия.  

• Рекомендуется выполнять задания на платформе Решу ЕГЭ для закрепления материала.  

• Пример реакции: разложение кальций-церия-триоксида с образованием кальций-церия-оксида и углекислого газа.  

• Реакция эндотермическая, так как разложение требует энергии.  

• Важно знать, какие реакции являются экзо- и эндотермическими.  

• Увеличение концентрации углекислого газа смещает равновесие в сторону образования кальций-церия-триоксида.  

• Катализаторы не смещают равновесие, так как ускоряют обе реакции одинаково.  

• Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, что в данном случае правильно.  

• Понижение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.  

• Твердые вещества не зависят от давления, поэтому их объемы принимаются равными нулю.  

• Продукты реакции имеют один объем, а исходные вещества - ноль объемов.  

• Химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.  

• Задание из демо-версии прошлого года.  

• Реакция взаимодействия углекислого газа с водой.  

• Добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, что смещает равновесие в сторону исходных веществ.  

• Реакция гидрокарбоната натрия с соляной кислотой приводит к образованию слабых электролитов, что делает реакцию необратимой.  

• Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.  

• Добавление твердого гидрокарбоната аммония увеличивает концентрацию гидрокарбоната-ионов, что смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, что также приводит к обратной реакции.  

• Взаимодействие уксусной кислоты со спиртом и метанолом.  

• Добавление щелочи смещает равновесие в сторону обратной реакции из-за реакции гидролиза.  

• Важно учитывать, с кем взаимодействует добавляемое вещество и как это влияет на концентрацию исходных веществ.  

• Рассматривается равновесная система и таблица с исходными и равновесными концентрациями.  

• Задание требует расчета равновесной концентрации азота и исходной концентрации водорода.  

• Равновесная концентрация - это концентрация в момент наступления химического равновесия.  

• В реакторе находятся водород и азот, которые реагируют с образованием аммиака.  

• Исходная концентрация аммиака равна нулю, так как его не было изначально.  

• Равновесная концентрация аммиака равна 0.4, так как он образовался в результате реакции.  

• В состоянии химического равновесия аммиак равен 0.4, что позволяет рассчитать количество прореагировавших водорода и азота.  

• Пропорция показывает, что прореагировало 0.2 моля азота и 0.6 моля водорода.  

• Оставшаяся концентрация азота равна 0.4, а исходная концентрация водорода - 0.9.  

• Задание оценивается в два балла за правильный ответ.  

• Важно понимать, что равновесная концентрация - это концентрация в момент равновесия.  

• Расчеты могут включать объем или массу, в зависимости от условий задачи.  

• Разбор самых сложных заданий по общей химии.  

• Химическое равновесие остается единственной темой, дающей два балла.  

• Приглашение на годовой курс по химии для углубленного изучения темы.  

• Для поступления в мед. вуз рекомендуются преподаватели по биологии и русскому языку.  

• Для поступления на химфак - преподаватели по математике и физике.  

• Для сдачи истории и обществознания - преподаватели по этим предметам.