Все задания №2 и 3 ЕГЭ по химии 2024 с 0 за 1 урок | Екатерина Строганова

• Приветствие и проверка связи.  

• Обсуждение планов на вечер: тренировка заданий.  

• Представление преподавателя: Катя Строганова, преподаватель химии в онлайн-школе "Вступальный репетитор".  

• Образование: химфак МГУ, кандидат наук.  

• Опыт преподавания: 9 лет, работа школьным учителем химии.  

• Достижения учеников: средний балл 81, подготовка 108 человек на максимальный балл.  

• Напоминание о телеграм-канале для доступа к заданиям.  

• Призыв подписаться на телеграм-канал, ВК и YouTube.  

• Условия для сохранения записи: 200 человек онлайн или 500 лайков.  

• Анонс будущих занятий и уроков в течение учебного года.  

• Завершается вторая учебная неделя на химфаке.  

• Разбрано первое-четвертое задание, завтра будет разобрано двадцать шестое.  

• Цель - не просто решать задания, а понимать химию.  

• Можно присоединиться к курсу, у каждого будет своя дорожная карта.  

• Занятия будут проходить девять месяцев, с акцентом на понимание химии и сдачу ЕГЭ.  

• Домашние задания включают расчетные задачи и видеоразборы.  

• Решены пробники, следующий будет на последней неделе.  

• Кураторы с высокими баллами ЕГЭ, платформа структурирована.  

• Система жизни помогает дисциплинировать себя и достигать высоких результатов.  

• Дисциплина важна для достижения высоких баллов.  

• Оптимальные дедлайны для выполнения домашних заданий.  

• Окружение и комьюнити помогают в учебе.  

• В новом учебном году есть отдел психологической помощи.  

• Возможность вернуть деньги до третьего занятия.  

• Вебинары с подарками и скидками.  

• Второе задание - базовое, дает один балл.  

• Проверяется знание периодической системы и свойств элементов.  

• Важно понимать причины изменения свойств элементов.  

• Шесть типов заданий, включая выбор элементов и их свойств.  

• Втор и франций как реперные точки для понимания электроотрицательности.  

• Электроотрицательность и неметаллические свойства усиливаются при движении к атому фтора.  

• Восстановительные и металлические свойства усиливаются при движении к атому франция.  

• Атом фтора относительно маленький, а атом франция относительно большой.  

• Водородные соединения элементов второго периода и седьмой группы показывают изменения кислотных свойств.  

• Кислотные свойства усиливаются сверху вниз в группе.  

• Кислотные свойства водородных соединений меняются аналогично кислотным свойствам оксидов и гидроксидов.  

• Металлические свойства и основные свойства оксидов и гидроксидов совпадают.  

• Неметаллические свойства и окислительные свойства усиливаются при высокой электроотрицательности.  

• Металлические свойства и восстановительные свойства совпадают.  

• Свойства элементов зависят от заряда ядра атома.  

• В начале периода находятся активные металлы, в конце периода — сильные неметаллы.  

• Радиус атомов уменьшается от начала к концу периода.  

• Выберите три элемента из одного периода и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности.  

• Электроотрицательность увеличивается слева направо в периоде.  

• Магний — самый электроотрицательный элемент, фосфор — следующий по электроотрицательности.  

• Выберите три элемента из малых периодов и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.  

• Малые периоды: первый, второй, третий.  

• Радиус атома уменьшается к атому фтора и увеличивается к атому франция.  

• Ошибки по невнимательности могут привести к неправильному ответу.  

• Последовательность элементов должна быть правильной для получения одного балла.  

• Ошибки в последовательности приводят к нулевому баллу.  

• Большие периоды: 4-7.  

• Примеры элементов: рубидий, хлор, селен, сера, калий.  

• Радиус увеличивается ко францию.  

• Селен ближе к францию, поэтому меньше.  

• Калий больше селена, так как находится в начале периода.  

• Рубидий больше калия из-за большего количества энергетических уровней.  

• Вопросы по малым и большим периодам.  

• Свойства элементов: электроотрицательность, радиус, металличность.  

• Важность понимания периодического закона.  

• Выбор элементов одной группы.  

• Восстановительная способность увеличивается ко францию.  

• Порядок возрастания восстановительных свойств: галлий, индия, талий.  

• Радиус катиона увеличивается ко францию.  

• Сравнение элементов одной группы или периода.  

• Главные и побочные подгруппы.  

• Порядок возрастания радиусов катионов.  

• Количество энергетических уровней равно номеру периода.  

• Важность решения домашних заданий для подготовки к экзамену.  

• Металлы находятся ниже диагонали бора-астата, неметаллы - выше диагонали.  

• Восстановительные свойства металлов усиливаются к францию.  

• Пример: цезий, стронций, магний - цезий самый сильный восстановитель.  

• Окислительные свойства возрастают к втору.  

• Пример: хлор, бром, бор - хлор самый сильный окислитель.  

• Важно знать электроотрицательность элементов для правильного ответа.  

• Валентные электроны равны номеру группы.  

• Пример: олово, кальций, хром - хром имеет больше всего валентных электронов.  

• Ответ: хром, олово, кальций.  

• Кислотные свойства оксидов усиливаются к францию.  

• Пример: кремний, бром, селен - кремний имеет самые слабые кислотные свойства.  

• Важно учитывать максимальную валентность и степень окисления элементов.  

• Высший оксид брома - бром два о семь.  

• Бромная кислота соответствует бром два о четыре.  

• Кислотные свойства уменьшаются слева направо в периоде.  

• Самый сильный кислотный оксид - бром два о семь.  

• Затем идет селен о три, затем кремний о два.  

• Правильный ответ: три, пять, один.  

• Водородные соединения неметаллов усиливают кислотные свойства.  

• Кислотные свойства увеличиваются сверху вниз в группе.  

• Пример: аш втор - слабая кислота, аш йод - сильная кислота.  

• Основные свойства фосфина слабые, но основные.  

• Аш два с - слабая кислота, аш бром - сильная кислота.  

• Правильный ответ: один, два, пять.  

• Задания 9 и 10 сложные, требуют знаний из разных областей химии.  

• Подготовка к ЕГЭ по химии требует комплексного подхода.  

• Важно знать химию в целом, а не только отдельные таблицы.  

• С-элементы заполняют с-подуровень, п-элементы - п-подуровень.  

• П-элементы заполняют п-подуровень, д-элементы - д-подуровень.  

• Пример: азот, углерод, мышьяк.  

• Радиус уменьшается слева направо в периоде и сверху вниз в группе.  

• Мышьяк имеет самый большой радиус, азот - самый маленький.  

• Углерод меньше мышьяка, но больше азота.  

• Восстановительные свойства простых веществ увеличиваются слева направо в периоде.  

• Пример: углерод, азот, мышьяк.  

• Марганец, фосфор, алюминий и сера заполняют d- и p-подуровни.  

• Восстановительные свойства изменяются аналогично металлическим.  

• Сера имеет самые слабые восстановительные свойства, затем фосфор и алюминий.  

• Хром и марганец не подходят, так как они d-элементы.  

• Втор, алюминий и бор подходят.  

• Электроотрицательность увеличивается от фтора к бору, затем к алюминию.  

• Хром не подходит, бериллий, рубидий и стронций подходят.  

• Электроотрицательность увеличивается к атому углерода.  

• Рубидий, стронций и бериллий расположены в порядке увеличения электроотрицательности.  

• Медь, хром и марганец подходят.  

• Максимальная валентность равна номеру группы, кроме меди и железа.  

• Медь имеет максимальную валентность два, хром шесть, марганец семь.  

• Фтор, инертные газы и кислород не образуют оксиды.  

• Гидроксиды содержат кислород и имеют кислотные свойства.  

• Бром, бериллий и литий образуют гидроксиды с уменьшающимися кислотными свойствами.  

• Хром, галлий и инертные газы образуют оксиды.  

• Основные свойства оксидов увеличиваются аналогично металлическим свойствам.  

• Хром, галлий и инертные газы расположены в порядке увеличения основных свойств.  

• Натрий Na является щелочным металлом и образует основный оксид Na2O.  

• Хром Cr имеет максимальную валентность +6 и образует кислотный оксид CrO3.  

• Галлий Ga имеет степень окисления +3 и образует амфотерный оксид Ga2O3.  

• Хром Cr проявляет самые слабые основные свойства.  

• Галлий Ga проявляет как кислотные, так и основные свойства.  

• Натрий Na проявляет самые сильные основные свойства.  

• Бериллий Be не образует кислотных оксидов.  

• Хром Cr и марганец Mn образуют кислотные оксиды.  

• Натрий Na и рубидий Rb не образуют кислотных оксидов.  

• Рубидий Rb и натрий Na образуют самые сильные щелочи.  

• Бериллий Be образует амфотерные гидроксиды.  

• Последовательность: Rb, Na, Be.  

• Элементы в одной группе имеют одинаковые формулы высших оксидов.  

• Сера S, хром Cr и селен Se имеют одинаковые формулы высших оксидов.  

• Последовательность: S, Cr, Se.  

• Летучие водородные соединения образуют только неметаллы.  

• Нужно расположить элементы в порядке возрастания кислотности образуемых водородных соединений.  

• Неметаллы образуют летучие водородные соединения.  

• Аргон и инертные газы не образуют водородных соединений.  

• Кислотность водородных соединений увеличивается от фтора к йоду.  

• Аммиак NH3 - слабое основание.  

• Фтор HF - слабая кислота.  

• Хлор HCl - сильная кислота.  

• Третье задание проще второго.  

• Вопросы касаются электроотрицательности, валентности и степени окисления.  

• Важно знать теорию и свойства элементов.  

• Валентность - число связей, которые может образовывать атом.  

• Максимальная валентность равна номеру группы.  

• Степень окисления - условный заряд, который может быть положительным или отрицательным.  

• Азот может иметь валентности 3 и 4, но степень окисления от +1 до +5.  

• Переходные металлы имеют сложные степени окисления.  

• Металлы всегда имеют положительную степень окисления.  

• Электроотрицательность определяет знак степени окисления.  

• Неметаллы могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.  

• Металлы всегда имеют положительную степень окисления.  

• Фтор всегда имеет степень окисления -1.  

• Кислород может иметь степени окисления от -2 до +2.  

• Водород может иметь степени окисления от +1 до -1.  

• Примеры элементов с переменной степенью окисления.  

• Хром может иметь степени окисления от +2 до +6.  

• Азот может иметь степени окисления от +1 до +5.  

• Фосфор может иметь степени окисления от -3 до +5.  

• Селен может иметь степени окисления от -2 до +6.  

• Втор имеет только степень окисления -1.  

• Инертные газы не образуют соединений.  

• Металлы не проявляют отрицательной степени окисления.  

• Правильный ответ: магний и водород.  

• Фтор и железо не проявляют валентности, равной номеру группы.  

• Правильный ответ: магний и фосфор.  

• Хром и медь проявляют переменную валентность.  

• Правильный ответ: хром.  

• Углерод может проявлять валентность от двух до четырех.  

• Правильный ответ: углерод и мышьяк.  

• Фосфор и мышьяк имеют одинаковую отрицательную степень окисления.  

• Правильный ответ: фосфор и мышьяк.  

• Элементы шестой группы имеют минимальную валентность два.  

• Правильный ответ: фтор и фосфор.  

• Бериллий и железо могут образовывать оксиды с валентностью три.  

• Правильный ответ: бериллий и железо.  

• Хлор и марганец могут образовывать гидроксиды с валентностью семь.  

• Правильный ответ: хлор и марганец.  

• Элементы первой группы и неметаллы могут образовывать соединения с водородом.  

• Правильный ответ: элементы первой группы и неметаллы.  

• Гидриды калия и брома: гидрид калия KH и летучее водородное соединение HBr.  

• Фосфор образует PH3, марганец не образует водородных соединений.  

• Сера образует H2S, правильный ответ: 2 и 3.  

• Задание с формулами а-неонов требует анализа состава и заряда.  

• Элементы могут быть металлами или неметаллами, кроме кислорода и водорода.  

• Металлы в степени окисления +2, +3, +4 могут образовывать а-неоны.  

• Элемент с зарядом 4 и зарядом -2 может быть железом или марганцем.  

• Железо и марганец могут образовывать а-неоны с зарядом -2.  

• Сульфат и а-неоны имеют схожие формы и заряды.  

• Элементы с неизвестной степенью окисления могут образовывать а-неоны.  

• Фосфор может образовывать а-неоны с зарядом -1.  

• Бериллий и цинк могут образовывать а-неоны с зарядом -2.  

• Цинк, хром и железо могут образовывать а-неоны с одинаковой степенью окисления.  

• Хром и железо в степени окисления +2 не могут образовывать а-неоны.  

• Хром в степени окисления +3 и железо в степени окисления +6 могут образовывать а-неоны.  

• Активные металлы кальций и цезий не могут образовывать кислород-содержащие анионы.  

• Марганец, фосфор и алюминий могут образовывать а-неоны в высшей степени окисления.  

• Безкислородные а-неоны могут образовывать неметаллы пятой, шестой и седьмой групп.  

• Металлы не могут иметь отрицательную степень окисления.  

• Водород может иметь отрицательную степень окисления в гидридах.  

• Задание на знание степеней окисления: разность между максимальной и минимальной степенью окисления.  

• Хром: максимальная степень окисления +6, минимальная 0, разность 6.  

• Углерод: максимальная степень окисления +4, минимальная -8, разность 8.  

• Скандий: максимальная степень окисления +3, минимальная 0, разность 3.  

• Кислород: максимальная степень окисления +2, минимальная -2, разность 4.  

• Фосфор: максимальная степень окисления +5, минимальная -8, разность 8.  

• Кальций: максимальная степень окисления +2, минимальная 0, разность 2.  

• Водород: максимальная степень окисления 0, минимальная -2, разность 2.  

• Азот: максимальная степень окисления +8, минимальная -8, разность 8.  

• Титан: максимальная степень окисления +4, минимальная 0, разность 4.  

• Важно подчеркивать ключевое слово в заданиях.  

• Ошибки по невнимательности могут привести к неправильным ответам.  

• Призыв к подписке на канал и участие в курсе для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Возможность задать вопросы в чате и получить комментарии.  

• Приглашение на курс по химии с возможностью бесплатного просмотра уроков.  

• Скидка 500 рублей на первый месяц обучения по промокоду "сода".  

• Вопросы и опечатки будут исправлены.  

• Анонс курса по химии и других предметов.  

• Призыв к подписке на соцсети и участие в курсе для успешной подготовки к ЕГЭ.