Характеристика и химические свойства оксидов | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

• Татьяна Граева приветствует участников открытого занятия по оксидам.  

• Занятие будет теоретическим, с большим количеством информации.  

• Участники делятся своими делами и планами на выходные.  

• Татьяна рассказывает о себе и своей преподавательской деятельности.  

• Упоминает о своем телеграм-канале, где публикуются полезные посты и конспекты.  

• Обсуждение общей характеристики оксидов и их классификации.  

• Татьяна извиняется за возможные ошибки в письме из-за травмы руки.  

• Оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и другого элемента.  

• Примеры оксидов: металлы и неметаллы.  

• Исключение: не существует оксида фтора.  

• Оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные и смешанные.  

• Основные и кислотные оксиды могут вступать в реакции с образованием солей.  

• Безразличные оксиды не вступают в кислотно-основные реакции.  

• Основные оксиды соответствуют основаниям.  

• Примеры: кальций, натрий.  

• Основные оксиды образованы металлами в степени окисления +1 или +2.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей.  

• Пример: магний реагирует с кислотой, образуя соль и воду.  

• Магний образует катион Mg2+.  

• Хлор имеет заряд -1, поэтому для электронейтральности нужно два аниона Cl-.  

• Формула: MgCl2.  

• Основные оксиды реагируют с кислотными, образуя соли.  

• Основные оксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами.  

• Пример: CaO и SO3 образуют CaSO4.  

• Для образования соли нужен катион металла и анион кислотного остатка.  

• Из кислотного оксида нужно получить кислоту, соответствующую этому оксиду.  

• Пример: SO3 + H2O = H2SO4.  

• Переход от кислотного оксида BaO к кислоте H2O2.  

• Сокращение индексов: H2O2 = H2O = HNO3.  

• Пример: BaO + H2O2 = BaO2 + H2O.  

• Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя щелочи.  

• Щелочные металлы: Li, Na, K.  

• Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra.  

• Пример: Na2O + H2O = 2NaOH.  

• Пример: CaO + H2O = 2CaOH2.  

• Оксид меди CuO не реагирует с водой, так как медь не относится к щелочным или щелочноземельным металлам.  

• Кислотные оксиды соответствуют кислотам при добавлении воды.  

• Примеры: SO3 и SO2.  

• Образованы металлами в степени окисления +5 и выше и неметаллами.  

• Металл в степени окисления +6: CrO3.  

• Все оксиды неметаллов, кроме SiO2, SO2, SO3 и NO2, являются кислотными.  

• Исключение: NO2, который образует смесь азотистой и азотной кислот.  

• Реагируют с растворимыми основаниями щелочами с образованием солей.  

• Пример: SO2 + KOH → K2SO3 + H2O.  

• Реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соли.  

• Все кислотные оксиды, кроме SiO2, реагируют с водой с образованием кислот.  

• Пример: SO3 + H2O → H2SO4.  

• Оксид фосфора P2O5 образует ортофосфорную кислоту при нагревании.  

• NO2 образует смесь азотистой и азотной кислот при реакции с водой.  

• Пример: NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.  

• NO2 также образует смесь солей нитритов и нитратов при реакции с щелочами.  

• Кислотные оксиды, соответствующие кислотам, называются ангидридами.  

• Пример: SO3 — ангидрид серной кислоты.  

• Ангидрид — это оксид без воды, соответствующий кислоте.  

• Амфотерные оксиды проявляют свойства оснований и кислот.  

• Им соответствуют амфотерные гидроксиды.  

• Амфотерные оксиды могут вести себя как основные или кислотные оксиды в зависимости от условий.  

• Амфотерные оксиды образованы металлами в степени окисления +3 и +4.  

• Примеры: оксид алюминия Al2O3, оксид хрома Cr2O3.  

• Амфотерные оксиды также включают исключения из основных оксидов.  

• Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами, проявляя основные свойства.  

• Примеры реакций: оксид цинка ZnO с кислотами и кислотными оксидами.  

• Реакции аналогичны реакциям основных оксидов.  

• Амфотерные оксиды реагируют с щелочами, образуя комплексные соли.  

• Примеры реакций: оксид цинка с щелочами при сплавлении и в растворе.  

• Реакции требуют заучивания, так как они не имеют определенной схемы.  

• Амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами, проявляя кислотные свойства.  

• Примеры реакций: оксид цинка с основным оксидом CaO.  

• Реакции просты и не требуют растворов.  

• Амфотерные оксиды не реагируют с водой, так как вода может вывести их на чистую воду.  

• Вода является реагентом, который может определить их свойства.  

• Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.  

• Оксид ферм три-о-четыре является смешанным, так как не может быть четко определена степень окисления железа.  

• Он представляет собой смесь оксидов феррум-о и феррум-два-о-три.  

• В реакциях с кислотами образуется смесь солей, так как оксид содержит элементы в разных степенях окисления.  

• Безразличные оксиды не реагируют с водой, кислотами и основаниями.  

• Они не образуют солей и не проявляют кислотно-основных свойств.  

• Эти оксиды вступают в другие реакции, такие как окислительно-восстановительные.  

• Оксиды, образованные элементом не в высшей степени окисления, реагируют с кислородом.  

• Примеры: оксид серы со-два реагирует с кислородом, а со-три нет.  

• Оксид ферм три-о-четыре окисляется до феррум-два-о-три, превращаясь в стабильный амфотерный оксид.  

• Оксиды металлов реагируют с водородом, углеродом, цианидом и алюминием, восстанавливая металл.  

• Реакции с водородом характерны для металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений после марганца.  

• Примеры: оксид меди реагирует с водородом, образуя металл и воду.  

• Подведены итоги занятия по оксидам.  

• Представлен курс "Флеш Лайт", который поможет подготовиться к 11 классу за три месяца.  

• Курс включает разбор органической и неорганической химии, а также решение заданий из первой и второй частей ЕГЭ.  

• Для записи на курс нужно написать кодовое слово "окись" в сообщении группы.  

• Ссылка на группу указана в описании к трансляции, модератор пришлет её в чат.  

• В группе можно узнать подробности о курсе, включая расписание занятий и домашние задания.  

• Курс длится три месяца и охватывает большинство тем, необходимых для экзамена.  

• К началу одиннадцатого класса участники смогут писать пробники на 65 баллов.  

• Курс является хорошим вложением в подготовку к экзамену.  

• Автор благодарит участников вебинара и приглашает на онлайн-занятия.  

• Для уточнения цены курса нужно написать кодовое слово "окись" в сообщения группы.