Практическая работа № 5 «Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей» 9 класс

• Цель: планировать и проводить эксперименты по изучению химических свойств разбавленной серной кислоты и её солей.  

• Опыт первый: в две пробирки наливают по два миллилитра раствора серной кислоты и опускают в первую пробирку цинк, во вторую - кусочек меди.  

• Наблюдают за изменениями в пробирках и записывают уравнения химических реакций.  

• В первой пробирке изменений нет, во второй пробирке наблюдается выделение газа.  

• Уравнение реакции: цинк с раствором серной кислоты образует сульфат цинка и выделяет водород.  

• Вывод: цинк в ряду активности металлов вытесняет водород из растворов кислот, медь - нет.  

• В пробирку помещают черный порошок оксида меди двухвалентного и добавляют раствор серной кислоты.  

• При нагревании в пламени спиртовки раствор приобретает голубой цвет.  

• Уравнение реакции: оксид меди с раствором серной кислоты образует сульфат меди двухвалентный и воду.  

• Вывод: серная кислота реагирует с основными оксидами при нагревании.  

• В пробирку наливают раствор гидроксида натрия и добавляют фенолфталеин.  

• При добавлении раствора серной кислоты раствор обесцвечивается.  

• Уравнение реакции: реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой.  

• Вывод: фенолфталеин изменяет цвет в щелочной среде, в нейтральной среде бесцветен.  

• В пробирку наливают раствор медного купороса и добавляют раствор гидроксида натрия.  

• При добавлении раствора серной кислоты осадок растворяется.  

• Уравнение реакции: гидроксид натрия с сульфатом меди двухвалентным образует сульфат натрия и гидроксид меди двухвалентный.  

• Вывод: гидроксид меди двухвалентный растворяется в сильной кислоте.  

• В пробирку наливают раствор серной кислоты и добавляют раствор хлорида бария.  

• Образуется белый осадок сульфата бария.  

• Уравнение реакции: сульфат бария нерастворим в кислотах и щелочах.  

• Вывод: реагент на анион сульфат-ион - катион бария.