ВСЕ РЕАКЦИИ С ХРОМОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ| ЕГЭ ХИМИЯ 2024 | НОО

• Преподаватель приветствует зрителей и объявляет о начале вебинара по химии.  

• Зрители делятся своим настроением и сообщают о проблемах с подключением.  

• Дмитрий, преподаватель химии, рассказывает о своем опыте подготовки к ЕГЭ и обучении в онлайн школе.  

• Он также упоминает о бесплатном доступе к конспектам по химии и биологии в телеграм-канале онлайн школы.  

• Дмитрий начинает вебинар, рассказывая о соединениях хрома и его химических свойствах.  

• Он упоминает о различных степенях окисления хрома и его взаимодействии с другими элементами.  

• Дмитрий также упоминает о важности уравнивания реакций для ЕГЭ и обещает объяснить суть реакций в ходе вебинара.  

• Реакция хрома с йодом протекает до степени окисления +2, так как йод недостаточно сильный окислитель для окисления до +3.  

• В таблице растворимости нет хрома +2, поэтому его растворимость в солях железа +2 можно использовать для оценки растворимости солей хрома +2.  

• Кислоты-окислители (соляная, серная, бромоводородная, йодоводородная) окисляют хром до степени окисления +2.  

• В присутствии кислорода в кислотах-окислителях образуются соли хрома +3.  

• Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют хром до степени окисления +3.  

• Реакция с концентрированными кислотами-окислителями идет только при нагревании, так как металлы (хром, железо, алюминий) пассивируются в таких условиях.  

• Реакция хрома с водой происходит при температуре порядка 300 градусов, с образованием оксида хрома +3 и выделением водорода.  

• Хром не реагирует с щелочами, но при сплавлении с твердыми щелочами образует среднюю соль калия и оксид калия.  

• Оксид калия образуется из-за перехода хрома в степень окисления +3.  

• Восстановление из оксида хрома с помощью алюминия, кокса, угарного газа, восстановление алюминием (алюмотермия), восстановление углеродом (карботермия), восстановление угарным газом (карбокситермия).  

• Перофорный порошок черного цвета, проявляет свойство самовоспламеняться на воздухе (перформность).  

• Реагирует с кислотами, кислотными оксидами, разлагается при нагревании с диспропорционированием.  

• Восстанавливается водородом, алюминием, коксом, угарным газом до металла.  

• Реагирует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат хрома три, с концентрированной азотной кислотой - оксид азота два и воду, с концентрированной серной кислотой - сульфат хрома три и сернистый газ.  

• Гидроксид хрома проявляет свойства основных гидроксидов и взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами.  

• Гидроксид хрома легко окисляется до гидроксида хрома три в присутствии влажного воздуха.  

• Взаимодействие с кислотами-окислителями приводит к образованию нитрата хрома три.  

• Взаимодействие с сильными окислителями (кислородсодержащие соли галогенов, нитраты, перекись) приводит к образованию хроматов.  

• Амфотерные оксиды могут вытеснять летучие оксиды из карбонатов и сульфитов, образуя средние соли.  

• Разложение дихромата аммония приводит к образованию оксида хрома три, азота и воды.  

• Оксид хрома образуется при сплавлении дихромата с калием, при этом калий окисляется до оксида калия.  

• Уравнивание реакции: 2Cr2O7 + 2K → 2CrO3 + K2Cr2O7.  

• Гидроксид хрома образуется при взаимодействии солей хрома с щелочами или раствором аммиака.  

• Окраска солей хрома может быть зеленой, фиолетовой или темно-зеленой.  

• Оксид хрома 6 - темно-красные кристаллы, гигроскопичные и оплывающие на воздухе.  

• Оксид хрома 6 является кислотным оксидом, реагирует с водой и щелочами, образуя хроматы и хромовые кислоты.  

• Оксид хрома 6 также является окислителем, окисляя неметаллы до высших степеней окисления.  

• Оксид хрома три и оксид хрома шесть могут быть получены из дихроматов и хроматов.  

• Оксиды хрома устойчивы в кислой и щелочной средах, но не в нейтральной.  

• Хроматы и дихроматы могут переходить друг в друга в кислой и щелочной средах.  

• В нейтральной среде хроматы переходят в гидроксид хрома три.  

• Дихроматы, хроматы, соли хрома три и гидроксид хрома три имеют разные окислительно-восстановительные свойства в разных средах.  

• В щелочной среде дихроматы переходят в комплексы хрома три.  

• В нейтральной среде дихроматы переходят в гидроксид хрома три.  

• Взаимодействие между гидроксидом хрома три и щелочью не происходит.  

• В нейтральной среде можно сократить продукты до комплекса, но в кислой среде это не допускается.  

• В кислой среде хром окисляется до степени окисления +2, а анионы из среды образуют сульфат меди.  

• В кислой среде хром и дихромат являются окислителями, продукты - сульфат хрома и неразлучное трио.  

• Окисление соединений хрома +3: кислород, галогены, нитраты, перекись водорода, пероксид натрия и калия.  

• Получение хромата: окисление хромата бария кислотой, получение дихромата: избыток углекислого газа.  

• Качественные реакции на ионы: с солями бария и серебра, хромат и дихромат выпадают в осадок.  

• Реакция обмена с хлоридом цинка и хлоридом марганца.  

• Обсуждение свойств хрома и его соединений.  

• Упоминается, что у хрома три плюс есть совместный гидролиз с карбонат- ионами, сульфид ионами и сульфидеонами.  

• Упоминается полугодовой курс по химии, который уже начался и доступен для записи.  

• Упоминается индивидуальный подход к обучению на курсе, где на одного преподавателя приходится 500 учеников.  

• Упоминается возможность задать вопросы преподавателю в личных сообщениях.  

• Упоминается программа курса, включающая видеоуроки, практические вебинары, тесты и конспектов.  

• Упоминается скидка на первый месяц обучения в размере 1000 рублей.  

• Упоминается лист ожидания на полугодовой курс по биологии.  

• Упоминается возможность выбрать преподавателя по своему вкусу.  

• Упоминается скидка на курс по биологии, которая сохраняется на весь срок обучения.  

• Упоминается марафон по генетике, доступный в записи.  

• Упоминается служба поддержки и социальные сети для связи с преподавателями и получения дополнительной информации.