8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравнения

• В видео обсуждаются основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты и соли.  

• Оксиды состоят из двух химических элементов, один из которых обязательно кислород, и имеют степень окисления минус два.  

• Для оксидов неметаллов существуют кислоты, а для оксидов металлов - основания.  

• Для составления кислот и оснований можно использовать таблицу растворимости.  

• Соли - это сложные вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка.  

• Для составления солей можно использовать таблицу растворимости и заряды металлов и кислотных остатков.  

• В видео обсуждаются химические свойства оксидов, разделяя их на основные, кислотные и не солеобразующие.  

• Упоминается, что основные оксиды - это оксиды металлов, а кислотные оксиды - оксиды неметаллов.  

• Рассматривается реакция соединения оксидов, где основный оксид и кислотный оксид образуют соль.  

• Упоминается, что для этой реакции нужно знать степень окисления элементов и их заряд.  

• В примере используется оксид натрия и оксид углерода, чтобы показать, как определить соль и как уравнять реакцию.  

• Реакция между основным оксидом и водой приводит к образованию щелочи.  

• Реакция идет только в том случае, если образуется растворимое основание.  

• Реакция между кислотным оксидом и водой приводит к образованию кислоты.  

• Реакция идет только в том случае, если данному оксиду соответствует кислота.  

• Реакция между основным оксидом и кислотой приводит к образованию соли и воды.  

• Реакция аналогична реакции между основным оксидом и кислотным оксидом, но с выделением воды.  

• В видео обсуждаются три реакции оснований: основание плюс кислота, основание плюс кислотный оксид, и щелочь плюс соль.  

• В первой реакции получается соль и вода, во второй - соль и вода, в третьей - новая соль и новое основание.  

• Реакции кислот аналогичны реакциям оснований, но с точки зрения кислоты.  

• В первой реакции кислота плюс основание, во второй - кислота плюс оксид металла, в третьей - кислота плюс металл.  

• В третьей реакции, вместо воды, образуется водород.  

• В реакциях с металлами, водород замещается на металлы, стоящие до него в ряду активности.  

• Примеры реакций: медь + хлор, железо + хлор, медь + железо.  

• В реакциях с кислотами, образуются новые соли и новые кислоты.  

• Примеры реакций: соляная кислота + нитрат натрия, угольная кислота + карбонат натрия.  

• В реакциях с солями, образуются новые соли и новые основания.  

• Примеры реакций: щелочь + соль, кислота + соль.  

• В реакциях с металлами и солями, образуются новые металлы и новые соли.  

• Примеры реакций: железо + купрум, железо + купрум эс-о-четыре.  

• В ионных уравнениях, записываются только те вещества, которые распадаются на ионы в водном растворе.  

• Примеры реакций: хлорид кальция + фосфат калия, хлорид кальция + фосфат калия.  

• В видео объясняется, как подчеркивать или вычеркивать одинаковые частички в ионном уравнении.  

• Упоминается, что подчеркивать или вычеркивать нужно только те частички, которые имеют одинаковый заряд и число.  

• В видео разбирается пример реакции замещения, где цинк реагирует с серной кислотой.  

• Упоминается, что простое вещество цинк нельзя расписывать на ионы, а кислота диссоциирует на ионы.  

• В ионном уравнении подчеркиваются или вычеркиваются только ионы цинка и сульфата.  

• В видео подчеркивается, что подчеркивать или вычеркивать ионы водорода и цинка нельзя, так как это разные вещи.  

• Ионы водорода - это частицы, которые нельзя увидеть, а ионы цинка - это реальные вещества.  

• В сокращенном ионном уравнении должны быть подчеркнуты или вычеркнуты только ионы цинка и сульфата.