Молекулярная физика: газ и изопроцессы с нуля | Физика ЕГЭ 2025

• Автор столкнулся с проблемами на YouTube, но нашел решение, используя мобильный интернет.  

• Просит зрителей оценить качество звука и видео по десятибальной шкале.  

• Рекомендует использовать плагин Юбуст для улучшения качества.  

• Автор сомневается, стоит ли проводить занятие при таких условиях.  

• Решает провести занятие, несмотря на возможные проблемы.  

• Представляет тему занятия: молекулярная физика.  

• Молекулярная физика занимает 24% от варианта ЕГЭ по физике.  

• Планируется изучить основы идеального газа и процессы изменения идеального газа.  

• Автор считает, что работа летом помогает подготовиться к сентябрю.  

• Автор рекомендует подписаться на его телеграм-канал для получения конспектов и вспомогательных материалов.  

• В канале есть теория, практика, физические установки и новости о ЕГЭ.  

• Автор делится своим опытом сдачи ЕГЭ и подготовки учеников.  

• Начинается изучение основ молекулярно-кинетической теории МКТ.  

• Рассматриваются атомы и их масса, измеряемая в атомных единицах массы AM.  

• AM определяется как масса атома водорода, самого легкого элемента.  

• Массы атомов измеряются относительно водорода.  

• Таблица Менделеева не всегда дается в вариантах по физике, но может быть в вариантах по химии.  

• Автор объясняет, как находить атомные массы элементов в таблице Менделеева.  

• Атомы имеют порядковый номер и атомную массу.  

• Атомная масса часто округляется до целого числа.  

• Некоторые элементы, такие как хлор, имеют атомную массу с точностью до 0.001.  

• Молекулы состоят из атомов и бывают одноатомными, двухатомными и многоатомными.  

• Одноатомные молекулы, такие как гелий и аргон, состоят из одного атома.  

• Двухатомные молекулы, например, водород H2 и кислород O2, состоят из двух атомов.  

• Многоатомные молекулы, такие как вода H2O и углекислый газ CO2, состоят из множества атомов.  

• Молекулярная масса рассчитывается как сумма масс атомов в молекуле.  

• Важно различать кислород O2 и воздух, который является смесью газов.  

• Газы состоят из молекул, которые движутся хаотически и не связаны жестко друг с другом.  

• Расстояние между молекулами газа больше их размеров, что делает потенциальную энергию взаимодействия молекул очень маленькой.  

• Молекулы газа имеют большую кинетическую энергию и движутся с большими скоростями.  

• Молекулы газа равномерно занимают весь предоставленный объем.  

• Скорости молекул со временем уравниваются, что приводит к средней квадратичной скорости.  

• Хаотическое движение молекул создает порядок в системе.  

• В модели идеального газа пренебрегают притяжением и отталкиванием молекул.  

• Соударения молекул считаются упругими без потери энергии.  

• Размеры молекул не учитываются.  

• Температура измеряется в градусах Цельсия.  

• Шкала Цельсия основана на температуре замерзания и кипения воды.  

• Один градус Цельсия равен разнице между этими двумя температурами.  

• Температура вещества зависит от скорости движения молекул.  

• При нагревании вещества скорость молекул увеличивается.  

• При охлаждении вещества скорость молекул уменьшается до нуля при -273°C.  

• Абсолютная температура равна температуре по Цельсию плюс 273.  

• Абсолютная температура обозначается в градусах Кельвина.  

• Изменения температуры в обеих шкалах одинаковы.  

• Постоянная Больцмана k равна 1.38*10^-23 Дж/К.  

• Средняя кинетическая энергия молекулы равна 3/2*k*T.  

• Средняя скорость молекулы равна 3kT/m, где m — масса молекулы.  

• Скорость движения молекул зависит от температуры вещества.  

• При температуре 0°K молекулы останавливаются.  

• В будущем будут рассмотрены другие характеристики и уравнения.  

• Число Авогадро равно 6.022140857*10^23 моль^-1.  

• Это количество молекул в одном грамме водорода.  

• Используется для упрощения подсчета молекул в газах.  

• Масса атомов измеряется в а.е.м.  

• Вводится эталон для упрощения расчетов.  

• Аналогично с числом Авогадро для подсчета молекул газа.  

• Количество вещества ню обозначается как ню.  

• Это количество молекул газа в сосуде, деленное на число Авогадро.  

• Пример с яблоками для понимания концепции.  

• Моль - это порция, эквивалентная числу Авогадро.  

• Количество вещества измеряется в молях.  

• Пример с яблоками: 100 яблок делятся на 20 в мешке, получается 5 мешков.  

• Молярная масса м.б. - это масса одного моля.  

• Пример с мешками яблок и кирпичей.  

• Число Авогадро выражается как н/ню, где ню измеряется в молях.  

• Молярная масса M большое - это масса одного моля вещества.  

• Рассчитывается как масса всего газа, деленная на количество моль.  

• Молярная масса является справочной величиной и измеряется в кг/моль.  

• Количество вещества ню можно выразить через молярную массу.  

• Концентрация n маленькая - это количество молекул в единице объема.  

• Измеряется в 1/м³.  

• Примеры с дождем помогают понять концентрацию.  

• Основная сложность молекулярной физики - множество формул, которые нужно запомнить и уметь комбинировать.  

• Давление газа p маленькое измеряется в паскалях.  

• Формула давления: p маленькое равно nkT, где n - концентрация, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура.  

• Концентрацию можно выразить через количество вещества ню.  

• Давление можно записать как p маленькое равно ню эновагадра kT.  

• Число Авогадро и постоянная Больцмана могут быть объединены в одну константу R большое.  

• Выведено уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = nRT.  

• Уравнение связывает давление, объем, температуру и количество вещества.  

• Константа R является произведением большого числа.  

• Плотность вещества определяется как масса вещества в объеме.  

• Уравнение Менделеева-Клапейрона можно записать через плотность.  

• Плотность можно использовать без вывода, просто подставляя объемы.  

• В молекулярной физике много уравнений, которые нужно комбинировать.  

• Пример: связь давления газа и средней кинетической энергии молекулы.  

• Комбинирование уравнений помогает решать задачи.  

• Изопроцессы — это изменения газа при постоянных количестве вещества и одном из параметров: давлении, объеме или температуре.  

• Пример: изотермический процесс, где температура постоянна.  

• В изотермическом процессе произведение давления на объем газа постоянно.  

• Построение графиков зависимости давления от объема, давления от температуры и объема от температуры.  

• График изотермического процесса в осях PT и VT прост: вертикальная линия соответствует постоянной температуре.  

• На графике зависимости объема от температуры также легко показать изотерму.  

• Давление и объем меняются противоположно: при увеличении объема давление уменьшается.  

• График зависимости давления от объема сложнее, так как нет температуры.  

• Используется гипербола для отображения обратной пропорциональности.  

• График показывает, что при увеличении объема давление падает.  

• Графики могут быть построены в любом порядке: объем увеличивается, давление уменьшается или наоборот.  

• Графики не дорисовываются до пересечения с осью, чтобы не показывать невозможные состояния.  

• Если на графике несколько изотерм, можно определить, какая температура больше по расстоянию от оси.  

• В изобарном процессе количество вещества и давление постоянны, а объем и температура меняются.  

• Уравнение Менделеева-Клапейрона позволяет выделить постоянную часть.  

• Отношение объема к температуре остается постоянным во всем процессе.  

• Рассматриваются три классических графика: PV, PT, VT.  

• График зависимости давления от объема: горизонтальная линия соответствует постоянному давлению.  

• График зависимости давления от температуры: температура растет вместе с объемом.  

• График зависимости объема от температуры: прямая пропорциональность.  

• Объем и температура меняются одинаково, давление остается постоянным.  

• Важно, чтобы график проходил через начало координат.  

• Объем и температура могут меняться в противоположные стороны.  

• Графики не дорисовываются до пересечения с осью, чтобы избежать абсурдных ситуаций.  

• Если на графике две изобары, можно сравнить давления разных газов.  

• Если на графике две изобары, можно провести горизонтальную линию, чтобы сравнить объемы.  

• Давление больше там, где температура выше.  

• Чем ближе изобара к оси температуры, тем больше давление.  

• Количество вещества и объем остаются постоянными.  

• Давление и температура меняются, но отношение давления к температуре постоянно.  

• Закон Шарля: отношение давления к температуре постоянно.  

• Объем остается постоянным, график показывает вертикальную линию.  

• Давление и объем меняются, но объем остается постоянным.  

• Изохорный процесс соответствует постоянному объему.  

• Давление и температура растут вместе.  

• Исключение - изотермический процесс, где величины меняются в противоположных направлениях.  

• Давление и температура растут вместе, объем остается постоянным.  

• График зависимости давления от температуры показывает прямую пропорциональность.  

• Важно следить за постоянством количества вещества.  

• Объем газа больше, если температура выше.  

• Горизонтальная линия показывает одинаковое давление, но разную температуру.  

• Объем больше при более высокой температуре.  

• Изменение количества вещества делает процесс случайным.  

• Графики могут меняться в зависимости от порядка осей.  

• Суть процесса остается той же, главное - постоянный объем.  

• Основной курс ведется на другой платформе, без лагов.  

• Подготовка к ЕГЭ по физике с нуля, включая механику, МКТ, электричество и магнетизм.  

• Вспомогательные материалы, конспекты, тетради, домашние задания и онлайн-помощь.  

• Начало подготовки в сентябре, первый раздел - механика.  

• Теория, практика, дополнительные задания.  

• Переход к следующей теме после завершения текущей.