Разбор всех заданий №29 с перманганатом | ЕГЭ по химии 2024 | Катя Строганова

• Приветствие и поздравление с успешным сдачей итогового сочинения.  

• Обзор заданий ЕГЭ по химии, включая задание 29 нового формата.  

• Обещание разобрать все задания 29 и новые окислительно-восстановительные реакции.  

• Разбор минимальной теории для решения задания 29.  

• Упоминание сложности задания 29 и его важности.  

• Рекомендация начать с вебинара для учеников химфака и использовать урок как вспомогательный материал.  

• План урока: теория, разбор заданий 29 с перманганатом и оксидом марганца-4.  

• Введение преподавателя Кати Строгановой, её путь в химии и достижения.  

• Упоминание о возможности стать стобальником за 6-5 месяцев.  

• Призыв подписаться на социальные сети для общения и разбора заданий.  

• Обещание выложить полный конспект по окислительно-восстановительным реакциям при достижении 600 лайков.  

• Призыв оставить комментарии и пожелания по разбору заданий.  

• Возможность подготовки к ЕГЭ за 5-6 месяцев с нуля.  

• Описание полугодового курса "Горелка" и его программы.  

• Преимущества курса: правильная последовательность тем, отсутствие необходимости покупать материалы, регулярные пробники и психологическая помощь.  

• Три режима подготовки: спокойный, интенсивный и углубленный.  

• Расписание занятий: декабрь - расчетные задачи, январь - общая химия, февраль - базовая неорганическая и органическая химия, март - завершение базовой неорганической и органической химии, апрель - органика и химия неметаллов.  

• В мае завершается подготовка к ЕГЭ по химии.  

• В стоимость курса входит недельный интенсив и повторение.  

• Все уроки проходят онлайн, кроме подготовительного курса "Жир".  

• Курс "Жир" помогает разобраться с задачами с нуля до сложных.  

• Включает задачи 34 уровня сложности.  

• Занятия проходят по понедельникам, четвергам и субботам.  

• Дополнительные уроки и практические занятия с куратором.  

• Интенсив "Икс" для повторения.  

• Акции и бонусы для участников, включая мини-курс "Жир" в подарок.  

• Возможность возврата средств в течение трех уроков.  

• Бонусы доступны только сейчас.  

• Использование бонусов позволяет сэкономить значительные суммы.  

• Курсы постоянно дорабатываются и улучшаются.  

• Онлайн-уроки отличаются от очных занятий.  

• Важно приходить на занятия и выполнять все требования преподавателя.  

• Поддержка клиентов помогает решить технические проблемы.  

• Возможность записи на курс через менеджеров.  

• Начало обсуждения минимальной теории для написания ОВР с соединениями марганца.  

• Окислительно-восстановительные реакции ОВР меняют степень окисления.  

• В ОВР участвуют окислитель, восстановитель и среда раствора.  

• Окислитель забирает электроны, восстановитель отдает электроны, образуя продукты восстановления и окисления.  

• В ОВР обычно три компонента: окислитель, восстановитель и среда раствора.  

• Продукты реакции могут быть основными и побочными.  

• Важно понимать схему ОВР для правильного анализа реакций.  

• Восстановление марганца зависит от среды раствора.  

• Основные степени окисления марганца: +2, +4, +6, +7.  

• В кислой среде марганец восстанавливается до +2, образуя бесцветные соли.  

• В нейтральной среде марганец восстанавливается до +4, образуя бурый осадок.  

• В щелочной среде марганец восстанавливается до +6, образуя зеленые манганаты.  

• Продукты восстановления зависят от среды раствора.  

• В заданиях 29 учитываются качественные признаки ОВР.  

• В кислой среде обесцвечивание, в нейтральной среде бурый осадок, в щелочной среде зеленые манганаты.  

• Важно знать качественные признаки для правильного выполнения заданий.  

• Видео выйдет в воскресенье, поставьте лайк для анонса.  

• В воскресенье будет теоретический урок, практический урок и лабораторная работа по перманганату.  

• Подписывайтесь на телеграм-канал для анонсов.  

• Хлориды, бромиды, йодиды, кислород, сера и азот окисляются до простых веществ.  

• Хлор - желто-зеленый газ, бром - темно-красная жидкость, йод - темно-фиолетовые кристаллы.  

• Кислород и азот - бесцветный газ, сера - желтое твердое соединение.  

• Фосфор и кремний окисляются до максимальной степени окисления в зависимости от среды.  

• В кислой среде получаются кислоты, в нейтральной или щелочной - соли.  

• Железо-два окисляется до железа-три в зависимости от среды.  

• Азот в промежуточной степени окисления окисляется до азотной кислоты или нитратов.  

• Перманганат не окисляет йод и серу до более высоких степеней окисления.  

• Для окисления йода и серы нужны более сильные окислители.  

• Понимание теории важнее зазубривания реакций.  

• На химфаке на Горелке занимаются через понимание, а не зазубривание.  

• Важно уметь выбирать правильные вещества для окислительно-восстановительных реакций.  

• Из перечня веществ выберите те, которые образуют два нерастворимых осадка.  

• Перманганат калия - окислитель, сульфит калия - восстановитель.  

• В нейтральной среде марганец восстанавливается до четырех, сера окисляется до нуля, образуя два осадка.  

• Электронный баланс используется для определения коэффициентов в сложных окислительно-восстановительных реакциях ОВР.  

• Марганец понижает степень окисления с +7 до +4, отдавая 3 электрона.  

• Сера повышает степень окисления с -2 до 0, принимая 2 электрона.  

• Коэффициенты перед марганцем и серой переворачиваются для баланса.  

• Катионы калия уравниваются подбором, так как они не участвуют в ОВР.  

• Уравнение реакции должно быть проверено по водороду и кислороду.  

• Необходимо указать окислитель и восстановитель.  

• Оформление должно соответствовать демо-версии ЕГЭ.  

• Перманганат калия KMnO4 является окислителем за счет марганца +7.  

• Калий-два-с является восстановителем за счет серы -2.  

• Указание степени окисления элементов обязательно.  

• Обсуждение правильности оформления реакции.  

• Указание элементов в определенной степени окисления.  

• Демонстрация правильного оформления на примере демо-версии.  

• Серная кислота может быть окислителем в концентрированном виде.  

• Фосфаты не участвуют в ОВР.  

• Хром два-о-три не подходит для ОВР в щелочной среде.  

• Йод в минимальной степени окисления является восстановителем.  

• Перманганат калия является типичным окислителем за счет марганца +7.  

• Нитраты могут быть окислителями в разных средах.  

• Реакция должна образовывать три соли и простое вещество.  

• Реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества.  

• Перманганат калия и йодид кальция в кислой среде.  

• Образуются сульфаты калия и кальция, а также вода.  

• Электронный баланс используется для определения коэффициентов.  

• Марганец восстанавливается до марганца +2, присоединяя 5 электронов.  

• Йод окисляется до нуля, отдавая 2 электрона.  

• Коэффициенты перед веществами переворачиваются для баланса.  

• Уравнение проверяется по водороду и кислороду.  

• Указание окислителя и восстановителя завершает реакцию.  

• Обсуждение правильности записи реакций и их оформления.  

• Важность системного подхода к подготовке, особенно для сложных заданий.  

• Примеры заданий, которые могут вызвать трудности у учеников.  

• Рекомендации по оформлению реакций в демо-версии ЕГЭ.  

• Важность следования формату, предложенному в демо-версии.  

• Комментарии о возможном ужесточении требований к оформлению в будущем.  

• Описание перечня веществ и условий реакции.  

• Выбор окислителя и восстановителя для реакции.  

• Анализ возможных продуктов реакции и их состава.  

• Написание электронного баланса и определение коэффициентов.  

• Анализ соотношения щелочи и кислоты в реакции.  

• Определение продуктов реакции и их состава.  

• Запись правильного уравнения реакции.  

• Указание окислителя и восстановителя.  

• Подведение итогов и объяснение процесса решения.  

• Обсуждение важности кислотно-основного взаимодействия.  

• Примеры реакций, встречавшихся на ЕГЭ.  

• Подведение итогов и советы по подготовке к сложным заданиям.  

• Разбор сложной окислительно-восстановительной реакции.  

• Перечисление веществ: манганат калия, хлорид марганца II, оксид хрома III, хлорид железа II, нитрат цинка, гидроксид калия.  

• Задание: выбрать вещества, между которыми реакция протекает с образованием соли, оксида и кислоты.  

• Качественные признаки: цвет, запах, изменения цвета раствора, осадок.  

• Классификация веществ: соль, оксид, кислота, простое вещество.  

• Типичный окислитель: перманганат калия.  

• Марганец II как потенциальный восстановитель.  

• Хром III окисляется только в щелочной среде.  

• Соли железа II и цинк III не подходят.  

• Реакция сопропорционирования: марганец VII и марганец II переходят в промежуточную степень окисления.  

• В нейтральной среде образуется оксид марганца II и соль.  

• В щелочной среде кислота не образуется.  

• Электронный баланс: марганец VII + марганец II = марганец IV.  

• Продукты реакции: оксид марганца II, соль и кислота.  

• Кислота не мешает образованию марганца II.  

• Использование различных солей марганца II.  

• Реакция с хлоридом железа II не подходит из-за неоднозначных продуктов.  

• В нейтральной среде не образуется кислота.  

• Объяснение, почему не образуется калий в нейтральной среде.  

• Электронный баланс помогает выводить продукты реакции.  

• Переход к следующему заданию с перечнем веществ.  

• Рассматриваются различные вещества: стронций, серебро, серная кислота, перманганат, марганец.  

• Стронций и серебро исключаются как восстановители.  

• Перманганат и марганец остаются как возможные окислители.  

• Азот в промежуточной степени окисления +4 рассматривается как восстановитель.  

• Реакция с перманганатом калия приводит к обесцвечиванию раствора.  

• В кислой среде марганец восстанавливается до +2, образуя соль азотной кислоты.  

• Марганец +7 восстанавливается до +2, азот +4 окисляется до +5.  

• По электронному балансу коэффициенты: 1:5.  

• Образуется азотная кислота и соль азотной кислоты.  

• Реакция с азотом и марганцем встречается на ЕГЭ 2023 года.  

• Обсуждение различных комбинаций окислителей и восстановителей.  

• Нет необходимости заучивать реакции, их нужно выводить.  

• Рассматривается реакция с нитратом бария и другими веществами.  

• Перманганат калия является окислителем, соляная кислота - восстановителем.  

• Реакция приводит к образованию желто-зеленого газа и обесцвечиванию раствора.  

• Классический способ получения хлора.  

• Выбор веществ для реакции: гидроксид бария, сульфид калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.  

• Подчеркивание веществ, которые могут образовать простое вещество и бесцветный раствор.  

• Щелочь используется для среды, сульфиты - типичные восстановители.  

• Аммиак окисляется только в щелочной или нейтральной среде.  

• Нитрат серебра и фосфаты не рассматриваются.  

• Перманганат калия - единственный окислитель.  

• Простое вещество может выделяться только из аммиака.  

• В нейтральной среде марганец восстанавливается до марганца II, азот окисляется до азота.  

• Образуется бесцветный раствор и бурый осадок марганца II.  

• Написание реакции и корректировка коэффициентов.  

• Уравнивание водородов и перенос воды в продукты реакции.  

• Перманганат - окислитель, аммиак - восстановитель.  

• Обсуждение выбора среды для реакции.  

• Обесцвечивание раствора и выделение цветного осадка.  

• Переход к следующему заданию из ЕГЭ.  

• Выбор веществ: перманганат калия, калий-марганец о четыре, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.  

• Гидрокарбонаты не вступают в ОВР.  

• Перманганат - типичный окислитель, серная кислота - среда.  

• Образование двух солей и выделение газа.  

• Возможные газообразные продукты: хлор, азот, кислород.  

• Перманганат в кислой среде восстанавливает марганец до марганца II, кислород окисляется до нуля.  

• Уравнивание коэффициентов и проверка водорода.  

• Перманганат - окислитель, перекись водорода - восстановитель.  

• Йод и бром в виде растворов меняют цвет, но не выделяют газы.  

• Обсуждение отсутствия газа в реакции с йодом.  

• Переход к сложным реакциям с оксидом марганца.  

• Призыв к зрителям присоединиться к стриму.  

• Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфид аммония, хлорид водорода и нитрат кальция.  

• Перманганат как типичный окислитель, щелочь как среда, бром как окислитель, сера как восстановитель, хлор как восстановитель.  

• Бром может окислять серу в нейтральной среде.  

• Перманганат окисляет серу и хлор.  

• В нейтральной среде образуется бурый марганца два.  

• Сульфит аммония как восстановитель.  

• Уравнения реакций с перманганатом и сульфитом аммония.  

• Образование сульфата аммония и марганца два.  

• Обсуждение продуктов реакции и их состава.  

• Перманганат калия как окислитель, сульфит аммония как восстановитель.  

• Важность не усложнять реакции и думать как составители ЕГЭ.  

• Подготовка к ЕГЭ через практические задания.  

• Хлор, оксид серы четыре, бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид железа два, нитрит кальция.  

• Образование двух солей и кислоты.  

• Важность знания химии и специфики ЕГЭ.  

• Сернистый газ и перманганат калия.  

• Образование сернистой кислоты и сульфата марганца два.  

• Уравнения реакций и продукты.  

• Реакции с сернистым газом в нейтральной и кислой среде.  

• Образование серной кислоты в продуктах.  

• Важность правильного подхода к уравниванию реакций.  

• В подкисленном растворе марганец все равно выделяется.  

• Перманганат калия является окислителем, а сульфат серы - восстановителем.  

• Важно понимать тенденции в реакциях для успешного выполнения заданий.  

• Перманганат натрия также может быть в реакциях.  

• Реакция протекает в щелочной среде, образуя зеленый раствор.  

• Марганец принимает один электрон, азот окисляется до нитрата натрия.  

• Фосфин окисляется до фосфорной кислоты в кислой среде.  

• Марганец восстанавливается до сульфата, фосфор окисляется до пяти.  

• Реакция приводит к обесцвечиванию и образованию бесцветных солей.  

• Оксид меди окисляется до сульфата меди в кислой среде.  

• Медь окисляется до меди два, что дает голубую окраску.  

• Реакция уравнивается с учетом коэффициентов и электронного баланса.  

• Перманганат калия является окислителем, оксид меди - восстановителем.  

• В сборнике Добротина встречаются новые реакции, которые нужно разбирать.  

• В феврале-марте предстоит плотная работа по неорганической химии.  

• Рассматриваются перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфид натрия, сульфат бария, гидроксид калия и пероксид водорода.  

• Исключаются сульфаты и гидрокарбонаты.  

• Перманганат и перекись водорода не подходят из-за отсутствия изменения цвета раствора и выделения газа.  

• Перекись водорода не подходит из-за отсутствия изменения цвета раствора.  

• Сульфит натрия подходит для реакции в щелочной среде.  

• В щелочной среде марганец восстанавливается до степени окисления +6, а сера окисляется до +6.  

• В щелочной среде марганец восстанавливается до +6, а сера окисляется до +6.  

• Уравнения показывают, что марганец восстанавливается на один электрон, а сера окисляется на два электрона.  

• Коэффициенты: 2:1 для марганца и серы.  

• Решены все задания на перманганат.  

• Переход к обсуждению оксида марганца 4.  

• Оксид марганца 4 является окислителем в кислой среде.  

• Вспоминаются основные степени окисления марганца.  

• В кислой среде окислителями могут быть оксид марганца 4, манганат и перманганат.  

• В нейтральной среде окислителями могут быть только манганат и перманганат.  

• Оксид марганца 4 становится популярным в заданиях.  

• Рассматриваются гидроксид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, серная кислота и оксид марганца 4.  

• Реакция протекает в кислой среде, окислитель - марганец 2, восстановитель - сульфит.  

• Реакция идет в кислой среде, марганец восстанавливается до +2.  

• Сера окисляется до +6, образуются сульфат марганца 2 и сульфат натрия.  

• Уравнения показывают, что марганец восстанавливается на два электрона, а сера окисляется на два электрона.  

• Сульфит является восстановителем за счет серы.  

• Оксид марганца четыре рассматривается как окислитель в кислой среде.  

• Ацетат натрия, бромоводородная кислота, сульфат железа два, хлорид калия и карбонат стронции могут быть восстановителями в крайнем случае.  

• Марганец четыре окисляет бром минус до нуля в кислой среде.  

• Марганец восстанавливается до двух, образуя соли марганца два.  

• Бром окисляется до нуля, образуя бромную воду.  

• Марганец четыре окисляется до двух, бром окисляется до нуля.  

• Баланс реакции: марганец четыре марганец два плюс два электрона, бром минус бром два ноль.  

• Уравнение: марганец четыре марганец два плюс два электрона, бром минус бром два ноль.  

• Серная кислота, сульфат аммония, едит калия, гидрокарбонат магния, магния аш цо три дважды, оксид марганца четыре, марганца два и бром- бром- два.  

• Карбонаты и гидрокарбонаты не подходят, сульфаты тоже.  

• Реакция протекает в кислой среде, марганец восстанавливается до двух, йод окисляется до нуля.  

• Марганец плюс четыре марганец плюс два плюс два электрона.  

• Йод минус йод два ноль, баланс: марганец плюс четыре марганец плюс два плюс два электрона, йод минус йод два ноль.  

• Марганец два за счет марганца плюс четыре окислитель, калий-йод за счет йода минус один восстановитель.  

• Рассматриваются гидрокарбонат натрия, оксид хрома, оксид марганца, серная кислота и сульфат натрия.  

• Реакция протекает в кислой среде, где марганец окисляет хром до хрома три.  

• Образуются окрашенные соли, так как соли марганца бесцветные, а хром три имеет зеленую или серо-фиолетовую окраску.  

• Можно записать дополнительные реакции с оксидом марганца и другими оксидами металлов.  

• Учитываются коэффициенты в электронном балансе, что влияет на результат.  

• Реакция уравнивается с учетом сульфата хрома и серной кислоты.  

• Подведение итогов вебинара и приглашение на курсы для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Курсы включают теорию, практику и дополнительные занятия для достижения высоких баллов.  

• Возможность записи на курсы и скидки для друзей.  

• Советы по подготовке к ЕГЭ по химии и биологии.  

• Рекомендации по использованию реферальной системы для привлечения друзей на курсы.  

• Важность подготовки по профильной математике для поступления в вузы.  

• Ответы на вопросы зрителей о вебинаре и планах на будущее.  

• Обсуждение коэффициентов в реакциях и проверка правильности ответов.  

• Призыв к активности и участию в онлайн-уроках для лучшего понимания материала.  

• В декабре будет разбор пятого варианта.  

• Пробники будут регулярно решаться, но также важно решать и другие задания.  

• В сборнике Добротина много интересного материала.  

• Практика и внимательность помогут в уравнивании.  

• На уроках и онлайн-уроках все уравнивается, что должно войти в привычку.  

• В пятнадцатом задании все коэффициенты верны, но если кто-то видит ошибку, просьба указать.  

• Для тренировки 29-го задания можно использовать сборники Доронькина и задания до Цкатепенно.  

• В первую очередь решайте задания от ФИПИ, а затем от составителей.  

• Перед серной кислотой нет коэффициента, что важно проверять.  

• В конце проверяйте кислород, чтобы избежать ошибок по невнимательности.  

• Завершение вебинара и приглашение на уроки и в телеграм-канал.