Строение атома: валентные возможности элементов

• Валентность — это число химических связей, которые может образовать химический элемент.  

• Валентность связана с понятием степени окисления, но имеет разное содержание.  

• Валентность чаще используется для молекулярных веществ, а степень окисления — для немолекулярных.  

• Ковалентные связи образуются неспаренными электронами.  

• Пример: атом азота имеет три неспаренных электрона и может образовать три ковалентные связи.  

• Хлор имеет один неспаренный электрон в основном состоянии и проявляет валентность 1.  

• В возбужденном состоянии хлор может иметь три, пять и семь неспаренных электронов, что соответствует валентностям 3, 5 и 7.  

• Ковалентная связь может образовываться донорно-акцепторным механизмом.  

• Пример: азот имеет три неспаренных электрона и может образовать связи с тремя атомами водорода, образуя аммиак.  

• У фосфора в основном состоянии три неспаренных электрона, что соответствует валентности 3.  

• В возбужденном состоянии фосфор может иметь пять неспаренных электронов и быть пятивалентным.  

• Фтор не может проявлять высшую валентность, равную семи, из-за отсутствия свободных квантовых ячеек на внешнем уровне.  

• Сера в основном состоянии двухвалентна, но может проявлять четные степени окисления при возбуждении.  

• Валентности серы: 2, 4 и 6.