Урок 18.Степень окисления. Бинарные соединения

• Бинарные соединения состоят из двух химических элементов.  

• Пример: натрий-хлор, где натрий отдает электрон хлору, образуя ионы.  

• В молекуле аш-хлор общая пара электронов смещена к хлору, создавая частичные заряды.  

• Степень окисления - это условный заряд атомов в соединении.  

• Значение степени окисления ставится над символом элемента.  

• Различие между степенью окисления и зарядом ионов.  

• Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой.  

• Максимальная степень окисления равна номеру группы.  

• Минимальная степень окисления равна номеру группы минус восемь.  

• Промежуточные степени окисления существуют.  

• Степень окисления простых веществ равна нулю.  

• Фтор всегда имеет степень окисления минус один.  

• У кислорода степень окисления может быть минус два или плюс два.  

• У металлов степень окисления всегда положительная.  

• Степень окисления водорода всегда плюс один, кроме соединений с металлами.  

• Валентность - это число связей, которыми атом связан.  

• Степень окисления - это условный заряд атомов.  

• Примеры: азот Н2, кислород О2, углерод С2.  

• Суммарная степень окисления равна нулю.  

• Пример: определение степени окисления в соединении Fe2O3.  

• Пример: составление формулы соединения алюминия с углеродом.  

• Название соединения: более электроотрицательный элемент в именительном падеже, менее электроотрицательный - в родительном падеже.  

• Пример: калий2О - оксид калия, барийCl2 - хлорид бария.  

• Переменная степень окисления указывается в скобках римскими цифрами.  

• Число атомов обозначается числительными на греческом языке.  

• Пример: CO - моно оксид углерода, CO2 - диоксид углерода.  

• Принципы номенклатуры разработаны в 1785 году.  

• Принципы номенклатуры и терминологии разрабатывает Международный союз теоретической и прикладной химии.