Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.

• Изучение гибридизации начинается с простых веществ.  

• Пример: соединение атомов водорода.  

• Водород имеет электронную формулу 1s1.  

• Атомы водорода соединяются в молекулу H2.  

• Связь между атомами называется сигма-связью.  

• Молекула H2 имеет одну ковалентную неполярную связь.  

• Атом азота имеет электронную формулу 1s22s22p3.  

• Три неспаренных электрона образуют тройную связь.  

• Молекула азота N2 имеет три связи: одну сигма и две пи.  

• Атом кислорода имеет электронную формулу 2s22p4.  

• Двойная связь: одна сигма и одна пи.  

• Молекула кислорода O2 имеет две связи: одну сигма и одну пи.  

• Атом хлора имеет электронную формулу 1s22s22p5.  

• Хлор образует молекулу Cl2 с одной сигма-связью.  

• Хлор и водород образуют молекулу HCl с одной сигма-связью и одной пи-связью.  

• Гибридизация определяется числом гибридных орбиталей.  

• Число гибридных орбиталей равно количеству несвязанных электронных пар плюс количество связанных электронных пар.  

• Пример: H2 имеет одну сигма-связь и одну пи-связь, что соответствует гибридизации sp3.  

• Пример: молекула метана CH4 имеет гибридизацию sp3.  

• Молекула имеет форму тетраэдра с углом между электронными облаками около 109 градусов.  

• Пример: молекула аммиака NH3 также имеет гибридизацию sp3.  

• Молекулы с гибридизацией sp3 могут быть симметричными или несимметричными.  

• Несимметричные молекулы имеют полярность.  

• Пример: молекула воды H2O имеет гибридизацию sp3 и является симметричной.  

• При sp2-гибридизации угол между связями составляет 120 градусов.  

• Пример: этилен имеет sp2-гибридизацию.  

• Важно уметь находить гибридизацию по структурным формулам.  

• В молекулах с sp2-гибридизацией все связи равноудалены.  

• Пример: в молекуле этилена три сигма-связи и ноль не связанных орбиталей.  

• Молекулы с sp2-гибридизацией симметричны и неполярны.  

• При sp гибридизации угол между связями составляет 180 градусов.  

• Пример: перли, хлор, ацетилен.  

• Молекулы с sp гибридизацией линейны и симметричны.  

• Пример: CH4, где углерод имеет четыре сигма-связи.  

• Молекула CH4 тетраэдрическая и симметричная.  

• Гибридизация приводит к образованию гибридных состояний.  

• Пример: N2H3, где азот имеет три сигма-связи и одну не связанную орбиталь.  

• Молекула N2H3 искажена и имеет углы, отличные от 109 градусов.  

• Молекула неполярна, но асимметрична.  

• Пример: H2O, где кислород имеет две сигма-связи и две не связанные орбитали.  

• Молекула H2O тетраэдрическая, но углы не равны 109 градусам.  

• Молекула неполярна, но асимметрична из-за не связанных орбиталей.  

• Молекула этилена несимметрична.  

• Углерод связан с углеродом и водородом.  

• Гибридизация считается по центральному атому углерода.  

• Гибридизация равна количеству сигма-связей.  

• Молекула не имеет полярности из-за отсутствия несвязанных электронных пар.  

• Равномерное распределение заряда делает молекулу неполярной.  

• Электронная формула бора в основном состоянии.  

• В возбужденном состоянии электрон переходит на п-орбиталь.  

• Гибридизация бора равна трем, что соответствует sp2.  

• Сера имеет свободную d-орбиталь.  

• Кислород двухвалентный, связывается с серой.  

• Гибридизация серы равна трем, что соответствует sp2.  

• Сера в возбужденном состоянии.  

• Кислород связывается с серой, образуя тройную связь.  

• Гибридизация серы равна трем, что соответствует sp2.  

• Рассматривается соединение бериллий-хлор.  

• В возбужденном состоянии бериллий имеет два неспаренных электрона.  

• Хлор присоединяется к бериллию, образуя сигма-связь.  

• Бериллий образует две сигма-связи с хлором.  

• Центральный атом бериллия не имеет несвязанных электронов.  

• Молекула линейная, симметричная и неполярная.  

• В возбужденном состоянии углерод имеет четыре неспаренных электрона.  

• Углерод образует одну сигма-связь и одну пи-связь с кислородом.  

• Молекула линейная, симметричная и неполярная.  

• Углерод в стилене имеет четыре электрона в возбужденном состоянии.  

• Стилен содержит тройную связь между углеродными атомами.  

• Молекула линейная, симметричная и неполярная.