Основания - химические свойства | Урок 9 | Полный курс ЕГЭ по химии

• Видео начинается с приветствия и представления темы - изучение оснований.  

• Основания - это сложные вещества, состоящие из катиона металла и гидроксидной группы.  

• Гашеная известь, нашатырный спирт, едкий натр, едкая кали.  

• Щелочи и нерастворимые основания.  

• Щелочи - антипод нерастворимых оснований, кроме гидроксида аммония.  

• Растворимые основания получают тремя способами: металл + вода, оксид металла + вода, соль + металл.  

• Нерастворимые основания получают только с помощью реакции соль + гидроксид.  

• Основания имеют гидроксидную группу, которая определяет их свойства.  

• Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.  

• В видео обсуждаются реакции обмена, в которых образуются вода и соль.  

• Реакция может быть средней, кислой или основной.  

• Нейтрализация - это реакция между основанием и кислотой.  

• Реакция обмена между кислотным оксидом и основанием также может быть нейтрализацией.  

• При избытке кислоты или кислотного оксида образуется кислая соль.  

• При недостатке кислоты образуется средняя соль.  

• Амфотерные оксиды вступают в реакцию только с щелочами.  

• При сплавлении образуются средние соли, в растворе - комплексные соли.  

• Реакция ионного обмена возможна, когда катионы и анионы обмениваются своими ионами.  

• Реакция не всегда протекает, важно знать условия, при которых она возможна.  

• Реакция ионного обмена может происходить между солями, солями и основаниями, кислотами и солями, кислотами и основаниями.  

• Для определения, идет ли реакция, нужно пройти два "фейс-контроля": проверить растворимость реагентов и продуктов реакции.  

• Реакция между солью и солью: если образуется осадок, газ или слабый электролит, реакция идет.  

• Реакция между кислотой и солью: если образуется газ, осадок или слабый электролит, реакция идет.  

• Реакция между основанием и солью: если реагент нерастворим, реакция не идет.  

• Реакция между аммонием и солью: образуется гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду.  

• Нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид и воду.  

• В видео обсуждается, что степень окисления металла в оксиде и гидроксиде должна быть одинаковой.  

• Если у металла в оксиде степень окисления +2, то и в гидроксиде она должна быть +2.  

• Гидроксид аммония неустойчив в растворах и распадается на аммиак и воду.  

• В реакциях с солями, гидроксид аммония ведет себя как основание.  

• Записываем формулы веществ и уравнения реакций.  

• Обсуждаем, как определять избыток и недостаток реагентов в реакциях.  

• Разбираем примеры реакций с образованием средних и кислых солей.