Урок №35. Характерные химические свойства кислых, основных, комплексных солей

• Приветствие участников чата.  

• Обсуждение пробника и итогового сочинения.  

• Рекомендация бесплатного марафона по итоговому сочинению.  

• Обсуждение результатов пробника.  

• Важность роста результатов и работы над ошибками.  

• Анонс последнего урока по неорганической химии.  

• Обзор тем урока: кислые, основные и комплексные соли.  

• Подготовка к решению сложных заданий по ионному обмену.  

• Важность решения задания 30.  

• Ответы на вопросы по оплате и поддержке.  

• Анонс уроков по необратимому гидролизу и ОВР соединениями марганца и хрома.  

• Открытие пробника и два домашних задания.  

• Важность выполнения пробника для проверки уровня подготовки.  

• Анонс следующего блока и его содержания.  

• Обсуждение возможной практики на следующий год.  

• Уверенность в том, что ЕГЭ 2026 года не будет включать практику.  

• Призыв к активности и подготовке к уроку по свойствам солей.  

• Объяснение сложности задания 7.  

• Важность знания всей неорганической химии для его решения.  

• Анонс последнего урока по солям и следующего урока по необратимому гидролизу.  

• Соли состоят из катиона металла или аммония и кислотного остатка.  

• Средние соли получаются при замещении всех атомов водорода.  

• Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода.  

• Основные соли получаются при неполном замещении гидроксильной группы.  

• Двойные и смешанные соли не обсуждаются, так как они выделяются при кристаллизации.  

• Комплексные соли содержат квадратные скобки и гидрокса комплексы.  

• Кислые и основные соли без переходных металлов бесцветны.  

• Комплексы цинка также бесцветны.  

• Цветные соли, такие как малахит, содержат медь и хром.  

• Гидрокса комплексы хрома также цветные.  

• Реакции ионного обмена происходят между ионами в растворах электролитов.  

• Исходные вещества должны быть растворимы, а продукты реакции должны быть газом, осадком или водой.  

• Образование комплексного иона также рассматривается.  

• Растворимое основание плюс любая кислота: щелочь или аммиак.  

• Амфотерный гидроксид плюс кислота: не нейтрализация.  

• Нерастворимое основание плюс сильная кислота: реакция возможна, если образуются растворимые соли.  

• Растворимое основание плюс растворимая соль: реакция возможна, если образуется осадок или газ.  

• Пример реакции: кальций гидроксид плюс карбонат натрия.  

• Пример реакции: водный раствор аммиака плюс хлорид железа.  

• В шестом задании вещество реагирует со щелочью с выделением газа.  

• В щелочной среде выделяется только аммиак.  

• При нагревании аммиак выделяется интенсивнее.  

• Если выделяется слабое основание, реакция записывается как обмен.  

• Сильная кислота реагирует с солью слабой кислоты.  

• Сульфиды с хорошей растворимостью реагируют с сильными кислотами.  

• Сульфиды с низкой растворимостью реагируют только с кислотами-окислителями.  

• Соли реагируют, если они растворимы и образуют осадок.  

• Примеры: реакция серебра с натрием, выделение осадка.  

• Важно следить за растворимостью и образованием осадков.  

• Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода.  

• Примеры: гидросульфат, дигидрофосфат, гидрокарбонат.  

• Кислые соли реагируют с более сильными кислотами.  

• Средние соли образуются при полном замещении атомов водорода.  

• Кислые соли образуются при неполном замещении.  

• Примеры: ортофосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат.  

• Гипофосфит и фосфиты являются средними солями.  

• Важно различать кислые и средние соли.  

• Метод исключения помогает определить, какая соль кислая.  

• Проверка связи и звука перед началом обсуждения реакций.  

• Обсуждение реакций и способов получения.  

• Кислые соли слабых кислот реагируют с сильными кислотами.  

• Пример: кальций карбонат и соляная кислота.  

• Продукты реакции: новая соль и вода.  

• Расписывание на ионы: кальций, гидрокарбонат, соляная кислота.  

• Сокращение ионов: кальций и хлорид.  

• Пример правильного сокращенного ионного уравнения.  

• Гидросульфид калия и серная кислота.  

• Продукты: сульфат калия и сероводород.  

• Качественный признак сероводорода.  

• Гидрофосфат калия и азотная кислота.  

• Продукты: новая соль и слабая кислота.  

• Важность коэффициентов для уравнивания.  

• Гидрокарбонат бария и сульфат натрия.  

• Продукты: сульфат бария и гидрокарбонат натрия.  

• Важность растворимости солей.  

• Гидрофосфат калия и нерастворимая соль.  

• Продукты: кальций гидрофосфат и хлорид калия.  

• Качественный признак: белый осадок.  

• Кислые соли и щелочи образуют среднюю соль и воду.  

• Пример: гидрокарбонат бария и щелочь.  

• Продукты: карбонат бария и вода.  

• Расписывание на ионы: гидрокарбонат бария, щелочь, карбонат бария.  

• Сокращение ионов: карбонат бария.  

• Примеры реакций с разными катионами металлов.  

• При взаимодействии карбоната кальция с карбонатом калия образуются две средние соли.  

• Если катионы металлов одинаковые, образуется одна средняя соль.  

• При разных катионах образуются две средние соли.  

• Можно сократить коэффициенты, но не ионы.  

• Пример: барий и гидрокарбонат калия образуют барий карбонат и воду.  

• Избыток или недостаток щелочи не влияет на продукты реакции.  

• При избытке щелочи карбонат калия осаждается в виде карбоната кальция.  

• Образуется карбонат кальция и гидроксид калия.  

• Важно следить за избытком и недостатком веществ в реакции.  

• В первом случае образуется слабощелочная среда.  

• Во втором случае образуется сильнощелочная среда.  

• Важно учитывать условия реакции для правильного ответа.  

• Фосфаты могут быть как самыми кислыми, так и не самыми кислыми.  

• При добавлении щелочи замещается один или два атома водорода.  

• Избыток щелочи приводит к образованию средней соли, недостаток – к гидрофосфату.  

• При взаимодействии гидрофосфата аммония с щелочью образуются две средние соли и вода.  

• Важно учитывать наличие двух разных катионов.  

• В начальный момент времени реакция может выглядеть как образование одной средней соли.  

• Соль аммония не может образовываться в щелочной среде.  

• При нагревании выделяется аммиак.  

• Для слабых оснований реакция идет по уравнению NH3 + H2O.  

• Соль аммония в щелочной среде не образуется.  

• Реакция идет с выделением аммиака и воды.  

• Уравнение: NH3 + H2O = NH4OH.  

• Гидросульфаты реагируют с щелочами, образуя средние соли и воду.  

• Пример: Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O.  

• Реакция возможна из-за наличия двух разных катионов металлов.  

• Гидросульфаты диссоциируют с образованием H+ и сульфата.  

• Гидросульфаты создают сильно кислую среду.  

• Реакция с солями слабых кислот возможна из-за образования слабых кислот.  

• Гидросульфат реагирует с солями слабых кислот, образуя слабые кислоты.  

• Пример: Na2SO4 + CH3COONa = CH3COOH + Na2SO4.  

• Реакция идет без качественных признаков, так как образуются растворимые вещества.  

• Гидросульфат калия реагирует с фторидом натрия.  

• Образуются две разные соли: K2SO4 и Na2SO4.  

• Реакция идет из-за наличия двух разных катионов металлов.  

• Гидросульфат калия реагирует с карбонатом натрия.  

• Образуется угольная кислота, которая разлагается на CO2 и воду.  

• Реакция идет из-за наличия сильной кислой среды и слабой летучей кислоты.  

• Гидросульфат калия реагирует с гидрокарбонатом натрия.  

• Образуются две разные средние соли: Na2SO4 и K2SO4.  

• Реакция идет из-за наличия двух разных катионов металлов и слабой летучей кислоты.  

• Возможны реакции ионного обмена с гидросульфатами и растворимыми солями.  

• Пример: гидросуль  

• Слабый электролит диссоциирует на катион натрия, катион водорода и хлорид.  

• Возможны реакции с солями стронция, бария и кальция.  

• Важно правильно оформлять уравнения на экзамене, чтобы избежать ошибок.  

• На экзамене нужно оформлять уравнения так, чтобы эксперт не мог придраться.  

• Гидросульфат натрия можно расписать на ионы, что делает ответ 100% правильным.  

• Важно правильно расписывать гидросульфат на ионы для избежания ошибок.  

• Гидросульфат натрия реагирует с хлоридом бария, образуя сульфат бария и хлорид натрия.  

• Можно записать реакцию без расписывания гидросульфата, но это не всегда правильно.  

• Важно помнить, что гидросульфат можно расписать на ионы для 100% правильности.  

• Гидросульфат реагирует с ацетатом бария, образуя уксусную кислоту и сульфат бария.  

• Реакция идет за счет связывания ионов водорода с катионом бария и сульфата с катионом бария.  

• Важно правильно расписывать все ионы для 100% правильности.  

• Кислые соли неустойчивых кислот разлагаются на среднюю соль, кислотный оксид и воду.  

• Пример: гидрокарбонат кальция разлагается на карбонат кальция, углекислый газ и воду.  

• Это реакция используется для избавления от временной жесткости воды.  

• Металлы, стоящие до водорода в ряду активности, реагируют с кислотами-неокислителями.  

• Железо вытесняет водород из кислот, восстанавливая его до нуля.  

• Гидросульфат также является кислой средой, что позволяет железу восстанавливать водород.  

• Катион натрия остается, если только водорода нет.  

• Сульфат натрия получается при реакции с водородом.  

• Это аналогично реакции кислот с металлами, стоящими до водорода.  

• Кислые соли образуются при избытке кислотного оксида или кислоты.  

• Пример: гидрокарбонат калия при реакции с избытком углекислого газа.  

• Вода не требуется для уравнивания, если нет нейтрализации.  

• При небольшом избытке кислоты образуется гидрофосфат.  

• При большом избытке кислоты получается дигидрофосфат.  

• Пример: реакция калия с фосфорной кислотой.  

• Средние соли могут реагировать с кислотными оксидами или кислотами.  

• Пример: реакция сульфита калия с серной кислотой.  

• Обратимая реакция при нагревании, но без нагревания необратимая.  

• Карбонаты реагируют с угольной кислотой, образуя гидрокарбонаты.  

• Пример: растворение мела в избытке углекислого газа.  

• Фосфаты могут образовывать разные продукты в зависимости от количества кислоты.  

• Сульфаты реагируют с серной кислотой, образуя кислые сульфаты.  

• Сульфиды реагируют с серной кислотой, образуя кислые сульфиды.  

• Кислые соли характерны для щелочных, щелочноземельных металлов и магния.  

• Гидрофосфат может реагировать с избытком кислоты, образуя дигидрофосфат.  

• Дигидрофосфат может реагировать со средним фосфатом, образуя гидрофосфат.  

• Важно понимать, кто более кислый, кто менее кислый.  

• Разбор кислых солей завершен.  

• Впереди будет более веселая часть урока.  

• Перекличка и завершение теории.  

• Основные соли образуются при неполном замещении гидроксильных групп на кислотный остаток.  

• Пример: гидроксохлорид меди CuOHCl.  

• Основные соли могут реагировать с кислотами, образуя средние соли и слабые кислоты.  

• Основные соли реагируют с кислотами, образуя средние соли и слабые кислоты.  

• Пример: малахит CuOHCO3 реагирует с серной кислотой, образуя среднюю соль и слабую кислоту.  

• Малахит разлагается при нагревании, образуя оксиды меди и CO2.  

• Основные соли можно получить при взаимодействии оснований или амфотерных гидроксидов с недостатком кислоты.  

• Пример: гидроксохлорид меди CuOHCl.  

• В ЕГЭ по химии основные соли встречаются редко, но их свойства важны для понимания.  

• Комплексные соли содержат комплексный ион, например, гидроксо-комплекс.  

• Гидроксо-комплексы образуются амфотерными соединениями алюминия, цинка, бериллия и хрома.  

• В ЕГЭ рассматриваются свойства комплексных солей на примере соединений алюминия и цинка.  

• При добавлении щелочи к соли алюминия алюминий-хлор-три образуется гидроксид алюминия и хлорид натрия.  

• Избыток щелочи растворяет гидроксид алюминия, образуя тетрагидроксалюминат натрия.  

• Важно следить за избытком и недостатком щелочи для правильного протекания реакции.  

• Алюминий-хлор-три и щелочь распадаются на ионы.  

• Тетрагидроксалюминат натрия не диссоциирует, оставаясь комплексным ионом.  

• Реакция ионного обмена протекает за счет образования комплексного иона.  

• Комплексы, образованные в щелочной среде, разрушаются в кислой среде.  

• Недостаток кислоты разрушает комплексный ион, выделяя гидроксид алюминия и хлорид натрия.  

• Избыток кислоты растворяет гидроксид алюминия, образуя соль и воду.  

• Избыток кислоты разрушает комплекс и растворяет алюминий.  

• Образуется смесь солей натрия и алюминия.  

• Важно запомнить эту реакцию для экзамена.  

• Недостаток кислоты разрушает комплекс, но не растворяет гидроксид.  

• Избыток кислоты разрушает комплекс и растворяет гидроксид, образуя смесь солей.  

• Важно правильно расставить коэффициенты.  

• Слабые кислоты разрушают комплекс, но не всегда растворяют гидроксид.  

• Сероводородная кислота разрушает комплекс, но не образует сульфид алюминия.  

• Важно правильно выбрать кислую соль в зависимости от условий.  

• При нагревании гидрокса-комплекс превращается в среднюю соль.  

• Образуются мета-алюминат натрия и цитрат калия.  

• Эти процессы обратимы и легко гидролизуются.  

• Реакции ионного обмена сложны, но важны для экзамена.  

• Повторение теории поможет подготовиться к заданиям.  

• Практика и повторение помогут улучшить навыки решения задач.  

• В реакции кислых и основных солей выделяется слабый электролит.  

• Иногда выделяется вода, иногда осадки.  

• Понимание приходит не сразу, нужно терпение и трудолюбие.  

• Понимание приходит со временем и опытом.  

• Важно продолжать слушать объяснения и думать категориями.  

• Каждый урок — это новая тема, и так будет всегда.  

• Сульфат бария образует буреющий осадок.  

• Гидроксид железа также имеет буреющий оттенок.  

• Понимание приходит постепенно, даже без конспекта.  

• Важно давать себе время на осознание материала.  

• Не стоит торопиться, нужно давать себе время на понимание.  

• Понимание приходит со временем и практикой.  

• Если осадок соли слабой кислоты, реакция с водой не идет.  

• Пример: гидрокарбонат кальция не реагирует с водой.  

• Важно определять силу электролита для правильного определения среды.  

• Гидрокарбонат калия имеет слабощелочную среду.  

• Гидросульфат имеет кислую среду из-за диссоциации.  

• Важно различать гидролиз и диссоциацию.  

• Последний урок в блоке, но не навсегда.  

• В воскресенье будут задачи на разложение.  

• Обещание сделать звездочки или колечки для стобальников.  

• Фосфат аммония может не существовать в виде среднего фосфата.  

• Гидросульфат натрия имеет кислую среду из-за диссоциации.  

• Все вопросы рассмотрены, можно отдыхать.