Практическая работа №3 Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония

• Алматинский колледж сервисного обслуживания, дисциплина: химия.  

• Тема урока: практическая работа номер три, получение аммиака.  

• Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, фарфоровая ступка с пестиком, ложечка или шпатель, стеклянные палочки, пробка с держателем, нагревательный прибор.  

• Вещества: кристаллический гидроксид кальция, хлорид аммония, консервированная соляная, концентрированная азотная и 20% серная кислота, вода, раствор фенолфталеина, раствор хлорида железа.  

• Начало практической работы.  

• Аммиак можно получить взаимодействием хлорида аммония и гидроксида кальция.  

• Реакция проходит при нагревании, образуется гидроксид аммония, который разлагается на аммиак и воду.  

• Аммиак собирается в пробирку, влажная лакмусовая бумажка синеет в его присутствии.  

• Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидроксид аммония.  

• Раствор становится малиновым при добавлении фенолфталеина.  

• Вопросы для обсуждения: выделение газа и образование вещества при растворении.  

• Обсуждение опыта: аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и щелочи.  

• Аммиак растворим в воде, образует гидроксид аммония.  

• Гидроксид аммония обладает основными и кислотными свойствами.  

• Газообразный аммиак окисляется кислородом воздуха в присутствии оксида трехвалентного хрома.  

• Оксид трехвалентного хрома является катализатором реакции.  

• При окислении аммиака образуются оксиды азота и вода.  

• Аммиак взаимодействует с концентрированными кислотами, образуя соли аммония.  

• При добавлении соляной кислоты выделяется хлорид аммония, азотной кислоты – нитрат аммония, серной кислоты – сульфат аммония.  

• Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли аммония.  

• Аммиак не горит на воздухе, но горит в кислороде.  

• Газообразный аммиак выделяется из раствора и поджигается в кислороде.  

• При перекрытии кислорода горение прекращается.