ХИМИЯ ЕГЭ 2023 | 23 ЗАДАНИЕ | КАК ОПРЕДЕЛЯТЬ РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ? | НШ ХИМИЯ

• Приветствие и проверка связи.  

• План вебинара: разбор изменений в задании 23, алгоритм решения и практика.  

• Изменения: убрали таблицу, теперь текст.  

• Чтение задания из демоверсии ЕГЭ.  

• Объяснение химического равновесия и его влияния на концентрации.  

• Использование таблицы для решения задачи.  

• Определение исходной и равновесной концентраций.  

• Уравнение реакции для изменения концентраций.  

• Пример расчета изменения концентрации оксида серы 4 и кислорода.  

• Написание уравнения реакции и расчет количества продуктов.  

• Определение количества кислорода и оксида серы 4, необходимых для образования оксида серы 6.  

• Подстановка значений в уравнения для нахождения равновесных и исходных концентраций.  

• Переход к практике на заданиях.  

• Пример задания с азотом и аммиаком.  

• Определение исходной концентрации аммиака и равновесной концентрации азота.  

• Записываем реагенты и продукты: аммиак, азот, водород.  

• Исходная концентрация азота 0.5, равновесная концентрация аммиака 0.6, водорода 0.3.  

• Водород изначально отсутствует, его равновесная концентрация 0.3 моль.  

• Уравнение реакции: азот + водород.  

• Для образования 0.3 моль водорода нужно 0.2 моль аммиака.  

• Количество азота составляет 0.1 моль.  

• Аммиак расходуется, исходная концентрация 0.8 моль.  

• Равновесная концентрация аммиака 0.6 моль.  

• Изменение концентрации аммиака 0.2 моль.  

• Исходная концентрация азота 0.5 моль.  

• Изменение концентрации азота 0.1 моль.  

• Равновесная концентрация азота 0.6 моль.  

• Проверка расчетов: 0.8 моль аммиака, 0.6 моль азота.  

• Запись правильных ответов: 0.8, 0.6.  

• Исходная концентрация азота, равновесная аммиака и водорода.  

• Уравнение реакции и соотношение коэффициентов.  

• Расчет исходной концентрации аммиака и азота.  

• В реактор поместили водород и оксид углерода.  

• Исходная концентрация угарного газа 1.2, равновесная водорода и метанола 0.6 и 0.8.  

• Определение равновесной концентрации угарного газа и исходной концентрации водорода.  

• Метанол образуется, его изменение 0.8.  

• Угарный газ и водород расходуются.  

• Расчет изменений концентраций угарного газа и водорода.  

• Исходная концентрация угарного газа 1.2, изменение 0.8.  

• Равновесная концентрация угарного газа 0.4.  

• Исходная концентрация водорода 2.2, равновесная 0.6.  

• Изначально было x моль водорода, из которых 0.4x прореагировало.  

• Оставшееся количество водорода равно равновесной концентрации.  

• Подставляем значения: x = 0.5 моль/л.  

• Изменение концентрации водорода: 0.5 - 0.3 = 0.2 моль/л.  

• Реакция: формальдегид + водород = метанол.  

• Формальдегида прореагировало 0.2 моль, метанола образовалось 0.2 моль.  

• Равновесная концентрация формальдегида: 0.6 моль/л.  

• Равновесная концентрация метанола: 0.2 моль/л.  

• Переход к следующему заданию.  

• Вебинары три раза в неделю по 1.5-2 часа.  

• Платформа с домашней работой и автопроверкой.  

• Полезные материалы: скрипты, конспекты, гайды, чек-листы.  

• Опыты в прямом эфире: железо, соль железа III, манганат, адит серебра.  

• В сентябре: общая химия, строение атома, электронная конфигурация.  

• Подготовка по химии, русскому, математике, биологии.  

• Промокод "богдан двести" для скидки 200 рублей.  

• Подписка на паблик в ВК и использование промокода.  

• Продолжение решения заданий.  

• В реактор поместили йод и водород, установилось химическое равновесие.  

• Исходная концентрация водорода и йода: 0.6 и 0.4 моль/л соответственно.  

• Равновесная концентрация йода водорода: 0.4 моль/л.  

• Необходимо определить равновесные концентрации водорода и йода.  

• Исходная концентрация йода водорода равна нулю.  

• Реакция обратимая, эндотермическая.  

• Для образования 0.4 моль йода водорода нужно 0.2 моль йода и водорода.  

• Равновесная концентрация йода: 0.2 моль/л.  

• Равновесная концентрация водорода: 0.4 моль/л.  

• В реактор поместили 64 грамма кислорода и оксиды серы.  

• Исходная концентрация SO2: 0.6 моль/л.  

• Равновесная концентрация кислорода и SO3: 0.15 и 0.04 моль/л соответственно.  

• Необходимо определить равновесную концентрацию SO4 и исходную концентрацию SO3.  

• Исходная концентрация кислорода: 0.2 моль/л.  

• Изменение концентрации кислорода: 0.05 моль.  

• Равновесная концентрация SO2: 0.05 моль/л.  

• Исходная концентрация SO3: 0.3 моль/л.  

• Равновесная концентрация SO4: 0.5 моль/л.  

• Исходная концентрация SO3: 0.3 моль/л.  

• Напоминание о промокоде "богдан двести" для скидки на 200 рублей.  

• Благодарность за внимание и прощание.