57. Амины (часть 3)

• Амины проявляют основные свойства, так как являются производными аммиака.  

• Формула аммиака NH3, и амины образуются при замещении одного, двух или трех водородов на углеводородные радикалы.  

• Основные свойства аминов меняются по сравнению с аммиаком.  

• Анилин, аминобензол, имеет менее выраженные основные свойства из-за ароматического кольца.  

• Алифатические амины имеют более выраженные основные свойства, чем аммиак.  

• Третичные амины имеют наименее выраженные основные свойства из-за стерического затруднения.  

• Амины взаимодействуют с неорганическими и органическими кислотами, образуя соли аммония.  

• Механизм реакции аналогичен аммиаку, но с замещением водорода на радикалы.  

• Примеры реакций с соляной кислотой: метил аммония, диметил аммония, триметил аммония.  

• С серной кислотой образуются два катиона аммония для уравновешивания зарядов.  

• Аналогично аммиаку, амины образуют соли с органическими кислотами.  

• При нагревании солей карбоновых кислот и аминов образуются амиды.  

• При нагревании солей карбоновых кислот и аммония отщепляется вода и образуются амиды.  

• При использовании катализатора можно получить нитрилы.  

• Рассматривается реакция первичного амина с бутановой кислотой.  

• Полученная соль называется бутират этил аммония.  

• При нагревании соли происходит отщепление воды с образованием амида.  

• Соли аминов реагируют с щелочами, образуя амины.  

• Пример: хлорид аммония с щелочью образует аммиак и воду.  

• Аналогично, хлорид метил аммония с щелочью образует метиламин и воду.  

• Соли аминов реагируют с другими солями, если обе они растворимы и в результате выпадает осадок.  

• Пример: хлорид метил аммония с нитратом серебра образует осадок.  

• Для получения амина из соли можно использовать щелочь.  

• Растворы аминов реагируют с солями аналогично аммиаку.  

• Пример: гидроксид метил аммония с хлоридом меди образует осадок.  

• Реакция с водой является качественной для низших газообразных аминов.  

• Низшие газообразные амины можно обнаружить с помощью индикаторной бумаги.  

• Бумага меняет цвет при взаимодействии с аминами, как и с аммиаком.  

• Это позволяет использовать индикаторную бумагу для обнаружения аминов.  

• Первичные амины реагируют с азотистой кислотой, образуя спирты.  

• Вторичные и третичные амины дают диазосоединения.  

• Эта реакция важна для понимания получения спиртов.  

• Азотистая кислота имеет формулу HNO, а азотная кислота - HNO2.  

• При реакции аминов с азотистой кислотой образуется спирт, азот N2 и вода H2O.  

• Важно запомнить, что амины с азотистой кислотой дают спирты.  

• Алкилирование - это введение радикала в амин.  

• Аммиак взаимодействует с R-галогеном, образуя соль аммония.  

• Щелочь удаляет галоген, оставляя первичный амин.  

• Первичные амины алкилируются галогеналканами, образуя вторичные амины.  

• Вторичные амины алкилируются до третичных аминов.  

• Третичные амины алкилируются до четвертичных амониных солей.  

• Горение аминов приводит к образованию CO2, H2O и N2.  

• Азот в аминах окисляется до N2 без катализатора.  

• При каталитическом окислении аммиака образуется NO и вода.  

• Общая формула аминов: CnH2n+3N.  

• Уравновешивание реакции горения: CO2, H2O и N2.  

• Проверка коэффициентов: углерод, водород, азот и кислород.