Как решать задачи на равновесную концентрацию? Задание №23 ЕГЭ по Химии

• В состоянии химического равновесия и прямая, и обратная реакции протекают, но их скорости равны, поэтому концентрации веществ не меняются.  

• Равновесные концентрации веществ определяются по исходным концентрациям и изменению концентраций в ходе реакции.  

• В примере с синтезом аммиака, исходная концентрация азота и водорода составляет 10 и 30 моль/л соответственно, а равновесная концентрация аммиака - 10 моль/л.  

• Изменение концентрации аммиака составляет 10 моль/л, азота - 5 моль/л, водорода - 15 моль/л.  

• В другом примере, изменение концентрации аммиака составляет 0.4 моль/л, азота - 0.2 моль/л, водорода - 0.6 моль/л.  

• В последнем примере, изменение концентрации аммиака составляет -1 моль/л, азота - 0.5 моль/л, водорода - 1.5 моль/л.  

• В результате реакции преобладает реакция разложения, поэтому азот и водород образуются, а аммиак расходуется.