Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 10 класс.

• Учитель химии Татьяна Геннадьевна объясняет, что метод электронного баланса используется для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.  

• Метод электронного баланса позволяет уравнивать сложные реакции, где метод подбора коэффициентов не работает или занимает много времени.  

• Пример с алюминием и углеродом: алюминий отдает три электрона, углерод принимает четыре электрона.  

• Важно, чтобы оба элемента не отдавали или не принимали одинаковое количество электронов.  

• Основные коэффициенты: четыре для алюминия и три для углерода.  

• Основные коэффициенты ставятся к нулевой степени окисления или наименьшей степени окисления.  

• Пример: четыре для алюминия и три для углерода.  

• Дополнительные коэффициенты могут потребоваться для уравнивания уравнения.  

• Двухатомные молекулы, такие как H2O, O2, N2, Cl2, Br2, I2, требуют учета индексов при балансе.  

• Пример с кислородом: индекс два учитывается как коэффициент, а не как индекс.  

• Без учета индексов баланс не получится.  

• Пример с фосфором и кислородом: фосфор отдает пять электронов, кислород принимает четыре электрона.  

• Основные коэффициенты: четыре для фосфора и пять для кислорода.  

• Проверка уравнения: фосфор два, кислород десять.  

• Пример с фосфором, калием и хлором: фосфор отдает пять электронов, хлор принимает шесть электронов.  

• Основные коэффициенты: шесть для фосфора и пять для хлора.  

• Проверка уравнения: фосфор шесть, калий пять, хлор три, кислород пятнадцать.  

• Учитель подводит итоги: метод электронного баланса позволяет уравнивать сложные окислительно-восстановительные реакции.  

• Стратегия работы: определение степени окисления, запись полуреакций, проверка баланса.  

• На следующем уроке будут рассмотрены более сложные примеры.