12.3. Амины: Химические свойства. ЕГЭ по химии

• Амины могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму.  

• Основные свойства аминов проявляются при присоединении катиона водорода.  

• Теория электролитической диссоциации Аррениуса недостаточна для объяснения всех химических реакций.  

• Аммиак создает щелочную среду, присоединяя катион водорода из воды.  

• Теория Бренстеда-Лоури: кислотой является донор протона, основанием — акцептор протона.  

• Кислотно-основное взаимодействие происходит с переносом протонов, окислительно-восстановительное — с переносом электронов.  

• Амины — основания из-за неподеленной пары электронов на атоме азота.  

• Основность усиливается в ряду аммиак — третичный амин — первичный амин — вторичный амин.  

• Третичные амины слабее из-за стерических затруднений.  

• Реакция с водой образует щелочную среду и ионы аммония.  

• Реакция нейтрализации с кислотами образует соли аминов.  

• Соли аминов являются сильными электролитами и реагируют со щелочами.  

• Первичные амины реагируют с азотистой кислотой с выделением азота и спирта.  

• Вторичные амины образуют нитро-амины.  

• Третичные амины не реагируют с азотистой кислотой.  

• Амины горят на воздухе, образуя углекислый газ, воду и азот.  

• Уравнение сгорания аминов: CnH2n+3 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 3N2.  

• Амины — органические основания, реагирующие с водой и кислотами.  

• Рекомендуется закрепить знания решением тестов на сайте.  

• Приглашение на очные занятия по подготовке к ЕГЭ по химии.