Углеводороды с 0 и до уровня ЕГЭ | Химия ЕГЭ – Екатерина Строганова

• Повторение свойств углеводородов с нуля до уровня ЕГЭ.  

• Решение заданий из сборника Добротина и написание реакций.  

• Обзор типичных связок в заданиях первой и второй части.  

• Обещание сюрприза в конце занятия.  

• Преподаватель Катя Строганова, химик и кандидат химических наук.  

• Опыт преподавания химии и подготовки к ЕГЭ.  

• Успехи учеников на ЕГЭ, включая 100-балльников.  

• Подготовка к ЕГЭ по химии 8 лет.  

• Призыв подписаться на телеграм-канал и YouTube для получения полезной информации.  

• Важность качественной подготовки и повторения теории.  

• Марафон для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Оптимальные задания для повторения и подготовки.  

• Возможность проверки своих знаний и получения дополнительных заданий.  

• Интенсив XO для углубленной подготовки к ЕГЭ.  

• Занятия по теории и решению заданий.  

• Важность совместной работы и повторения теории.  

• Призыв присоединиться к марафону "Цепной пес".  

• Возможность приобрести комбо-курс "Цепной пес и XO".  

• Обещание полезной и интересной подготовки.  

• Десятиклассники могут записаться на предзапись для получения скидки на годовой курс.  

• Летняя школа доступна бесплатно для записавшихся.  

• Доступ к летней школе можно получить по ссылке в описании.  

• Автор получила 100 баллов за экзамен, несмотря на отсутствие ошибок по невнимательности.  

• Подготовка к экзамену включает не только теорию, но и решение задач из сборников.  

• Важно разбирать задания от составителей для лучшего понимания.  

• Задания 10 и 11 касаются классификации веществ и номенклатуры.  

• Задания 12 и 14 связаны с углеводами.  

• Задания 16 и 25 касаются свойств органических соединений.  

• Примеры заданий включают формулы веществ и их классы.  

• Важно анализировать структурные формулы и находить функциональные группы.  

• Задания на один балл, и одна ошибка приводит к нулю баллов.  

• Задания на номенклатуру включают тривиальные и систематические названия.  

• Примеры включают лактозу и стирол.  

• Важно различать гомологи бензола и арены.  

• Задания на изомерию включают цис- и транс- изомеры.  

• Примеры включают алкены и циклоалканы.  

• Важно понимать, когда возможна цис- и транс- изомерия.  

• Циклоалканы не могут иметь цис-транс-изомеры.  

• Алкены могут иметь цис-транс-изомеры, если у них разные заместители.  

• Пример: бутин-2 может иметь разные заместители, что делает его цис-транс-изомером.  

• Триметилгексин-2 также может быть цис-транс-изомером.  

• Важно учитывать расположение заместителей относительно плоской двойной связи.  

• Пример: 2-метилпентин-2 и 2-хлорбутин-2 могут быть цис-транс-изомерами.  

• Изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но разное строение.  

• Типы изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая, пространственная.  

• Пример: бутен-2 и циклобутан являются изомерами, но относятся к разным классам.  

• Триметилгексин-1 и гексен-1 являются изомерами.  

• Метилциклогексан и циклогексан также являются изомерами.  

• Пример: гексодиен-1,5 и гексан не являются изомерами.  

• Гомологи имеют одинаковую молекулярную формулу и отличаются на одну или несколько гомологических разностей.  

• Пример: пентан и его гомологи имеют схожие строения и молекулярные формулы.  

• Пример: 2-метилпентан не является гомологом пентана из-за разветвленного углеродного скелета.  

• Структурные изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но отличаются расположением связей и радикалов.  

• Пример: пентин-2 и его изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но различаются расположением связей.  

• Метилциклопропан имеет молекулярную формулу C4H8.  

• Важно различать межклассовую изомерию и структурную изомерию.  

• Правильный ответ: метилциклопропан C4H8.  

• Бутин-1 имеет молекулярную формулу C4H6.  

• Важно помнить, что общая формула C4H2N-2 может относиться к разным классам соединений.  

• Правильный ответ: бутин-1 C4H6.  

• Диметилпропан имеет молекулярную формулу C5H12.  

• Важно понимать, что структурная изомерия может быть межклассовой.  

• Правильный ответ: диметилпропан C5H12.  

• Пи-связи образуются за счет бокового перекрывания орбиталей.  

• Примеры: двойная связь C=C и тройная связь C≡C.  

• Правильный ответ: ацетилен C2H2.  

• Алканы имеют sp3 гибридизацию и одинарные связи.  

• Атомы углерода при двойных связях находятся в sp2 гибридизации.  

• Правильный ответ: алканы имеют зигзагообразное строение.  

• Углеводороды важны для школьной программы.  

• Задания могут включать углеводороды, кислородсодержащие вещества и их смеси.  

• Важно знать свойства углеводородов и их реакции.  

• Галогенирование протекает по-разному в зависимости от условий.  

• В присутствии катализатора замещение происходит в кольцо.  

• Заместители первого рода ориентируют замещение в орто- и пара-положения.  

• Нитрование протекает плохо, используется смесь азотной и серной кислот.  

• Алкилирование и гидрирование также возможны.  

• Окисление перманганатом и дихроматом происходит в разных условиях.  

• Реакция с азотной кислотой: замещение водорода на нитрогруппу.  

• Реакция с хлором: замещение водорода на галоген в метильной группе.  

• Реакция с бромом: замещение водорода в кольце.  

• Реакции на свету протекают радикальным механизмом.  

• Гомологи бензола реагируют с бромом в присутствии катализатора.  

• Важно учитывать условия реакций для правильного ответа.  

• Важно фиксировать условия задания для предотвращения ошибок.  

• Кислород реагирует с органическими соединениями.  

• Бромная вода используется для присоединения по кратным связям.  

• Бензол реагирует с водородом в присутствии катализатора.  

• Хлор используется для галогенирования алканов и бензола.  

• Реакция хлорирования бутана приводит к образованию смеси изомеров.  

• В реакциях с углеводородами всегда образуются смеси веществ.  

• Важно понимать, сколько продуктов образуется в реакции.  

• Это помогает в решении задач и понимании условий реакций.  

• Галогенирование алканов может давать два продукта: замещение в метиле и замещение в третичном атоме углерода.  

• В случае 2,2-диметилпропана образуется только один продукт, так как все метилы одинаковы.  

• В случае пентана возможны три продукта: 2,3-дихлорпентан, 2,4-дихлорпентан и 2,3,4-трихлорпентан.  

• Бензол галогенируется в присутствии катализатора алюминий хлорид.  

• Реакция протекает по механизму замещения, образуя хлорбензол.  

• В присутствии света реакция идет по типу присоединения, образуя гексахлоран.  

• Бензол реагирует с хлором и бромом в присутствии катализатора.  

• Замещение происходит по ступенькам, образуя смесь орто- и пара-дихлорбензолов.  

• Преимущественно образуется пара-дихлорбензол, так как хлоры пространственно разделены.  

• Бензол реагирует с галогеналканами и алкенами, образуя алкилбензолы.  

• Реакция с алкенами протекает в присутствии кислоты, образуя гомологи бензола.  

• Правило Марковникова помогает запомнить продукты реакции.  

• Алкены и алкины вступают в реакции присоединения по кратной связи.  

• Реакции включают галогенирование, гидрогалогенирование, гидратацию и гидрирование.  

• Алкины могут гидрироваться до алканов, образуя насыщенные углеводороды.  

• Алканы реагируют с галогенами, азотной кислотой, кислородом и щелочами.  

• Они не окисляются перманганатом калия и не восстанавливаются водородом.  

• Полный доступ к занятиям по углеводородам позволяет изучить все свойства алканов.  

• Вода и хлороводород могут присоединяться к алкенам, алкадиенам и алкинам.  

• Реакции протекают по правилу Марковникова, где водород присоединяется к наиболее гидрированному углероду.  

• В случае алкинов образуются виниловые спирты, которые изомеризуются в альдегиды или кетоны.  

• Алкадиены могут присоединять водород по двойной связи, образуя смесь изомеров.  

• В зависимости от температуры, возможны два типа присоединения: 1,2 и 1,4.  

• Присоединение водорода приводит к разрушению пи-связей и образованию новых пи-связей.  

• Толуол реагирует с галогенами, азотной и серной кислотами, а также с галогеналканами и алкенами.  

• Окисление перманганатом калия приводит к образованию бензойной кислоты.  

• В кислой среде окисляется углерод, связанный с бензольным кольцом.  

• Бутадиен реагирует с бромом, водородом и кислородом.  

• Возможны реакции полимеризации и присоединения водорода.  

• В отличие от алкенов, бутадиен не реагирует с гидроксидами калия.  

• Рекомендуется записаться на курсы для основательной подготовки к ЕГЭ.  

• Важно повторять и практиковаться для уверенного выполнения заданий.  

• В конце занятия будет решена интересная задача на углеводороды.  

• Задание 14 оценивается в 2 балла и включает разные типы вопросов.  

• В ЕГЭ встречаются задания на способы получения веществ, например, метана или ацетилена.  

• Важно знать термины и реакции, чтобы правильно выбрать подходящие.  

• Задания на соответствие между названием вещества и продуктом его полного гидрирования.  

• Примеры реакций: циклобутан, гексадиен, бензол.  

• Важно понимать, что при полном гидрировании образуются насыщенные углеводороды.  

• Реакции замещения в бензоле с использованием катализатора алюминий хлорид.  

• Присоединение хлора к бензолу с образованием гексахлорана.  

• Замещение водорода в бензоле с образованием хлорбензола.  

• Реакции с бромом и водородом для получения бромбутана и дибромбутана.  

• Важно учитывать правило Марковникова для определения направления присоединения.  

• Примеры реакций с бутадиеном и стиролом.  

• Различие между мягким и жестким окислением алкенов.  

• Примеры продуктов окисления: диолы, гликоли, карбоновые кислоты, кетоны.  

• Важно учитывать условия реакции и структуру алкенов.  

• Полное гидрирование алканов и алкенов.  

• Примеры реакций: бутан, бутадиен, циклогексан.  

• Важно понимать, что при полном гидрировании образуются насыщенные углеводороды.  

• Дегидрирование бензола приводит к образованию бензола.  

• Хлорирование бензола с использованием алюминия и хлора приводит к замещению водорода на хлор.  

• Гидрирование бензола с использованием платины и водорода образует цикл гексана.  

• Алкины проявляют более сильные кислотные свойства, чем алкены.  

• Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра и металлическим натрием позволяет замещать водород на металл.  

• Эти реакции помогают отличать алкины от других углеводородов.  

• Взаимодействие алканов с бромом приводит к замещению водорода.  

• Окисление перманганатом калия в кислой среде приводит к образованию карбоновых кислот.  

• Реакции с бромом и бромоводородом включают присоединение по кратной связи и замещение водорода.  

• Присоединение брома к циклобутану приводит к образованию 1,3-дибромбутана.  

• Взаимодействие изобутана с бромом приводит к замещению водорода и образованию 2,2-дибромпропана.  

• Присоединение брома к бутадиену приводит к образованию 1,4-дибромбутена-2.  

• Задания с X могут включать только исходные вещества и продукт без условий.  

• Такие задания могут быть частью ЕГЭ и встречаться в будущих экзаменах.  

• Магний и цинк используются для галогенирования.  

• Галогены могут находиться около соседних атомов углерода или на расстоянии нескольких атомов.  

• Для циклизации можно использовать натрий.  

• Натрий используется для удлинения углеродного скелета.  

• Галоген в первом положении гексана удваивает радикал.  

• Скелетные формулы помогают визуализировать строение.  

• Цинк используется для галогенирования соседних атомов углерода.  

• Образуется двойная связь и алкен.  

• Важно правильно прописывать реакции.  

• Уксусная кислота превращается в метан через щелочное сплавление.  

• Метан можно превратить в ацетилен через неполный пиролиз.  

• Ацетилен тримеризуется в бензол.  

• Ацетилен можно превратить в бензол через тримеризацию.  

• Бензол окисляется до бензойной кислоты.  

• Алкилирование бензола приводит к итилбензолу.  

• Альдегиды превращаются в первичные спирты.  

• Этанол получается из альдегидов.  

• Бензольное кольцо можно получить через ацетилен.  

• Алкены и алкадиены могут полимеризоваться.  

• Полимеризация приводит к образованию каучуков.  

• Каучуки превращаются в резину через вулканизацию.  

• Поливинилхлорид получается через полимеризацию винилхлорида.  

• Капрон образуется через поликонденсацию.  

• Каучуки сохраняют одну двойную связь.  

• Бензол получают через тримеризацию ацетилена.  

• Этилен и алкены образуются при крекинге нефти.  

• Нефть состоит из смеси углеводородов разной длины.  

• При нагревании углеводородов происходит разрыв связей и образование новых связей.  

• В результате крекинга образуются более короткие алканы и алкены.  

• Смесь продуктов крекинга разделяется с помощью ректификационной колонны.  

• Метан является основным компонентом природного газа.  

• Этан, пропан и бутан используются как топливо и растворители.  

• Бензол и другие арены применяются как растворители.  

• Метанол получают из синтез-газа.  

• Пропан является основным компонентом природного газа.  

• Ацетилен получают при неполном пиролизе метана.  

• Полистирол получается полимеризацией стирола.  

• Целлюлоза является продуктом поликонденсации глюкозы.  

• Каучуки получают полимеризацией алкадиенов.  

• Тефлон получают полимеризацией тетрафторэтилена.  

• Нефть и вода разделяются с помощью делительной воронки.  

• Древесные и железные опилки разделяются с помощью магнита.  

• Задания на углеводороды включают реакции замещения и удлинения скелета.  

• Реакции с галогеналканами и алкенами важны для ЕГЭ.  

• Удлинение скелета происходит в две стадии.  

• Окисление альдегидов и спиртов приводит к образованию кислот.  

• Бензойная кислота получается при окислении альдегида.  

• Реакции окисления требуют правильного подбора условий и коэффициентов.  

• Спирт первичный + дихромат альдегид.  

• Бром фенилметан + водная щелочь = бензиловый спирт.  

• Бензиловый спирт окисляется дихроматом до бензойной кислоты.  

• Окисление дихроматом до карбоновых кислот.  

• Пример с перманганатом и сульфатом хрома.  

• Баланс электронов и коэффициенты.  

• Пропилацетат + вода = ацетат калия и пропанол.  

• Важность правильного написания солей и спиртов.  

• Получение метана из ацетата.  

• Реакция Вюрца и гидрирование.  

• Декарбоксилирование солей карбоновых кислот.  

• Электролиз солей карбоновых кислот.  

• Димеризация ацетилена.  

• Катализаторы для димеризации.  

• Винилацетилен и его реакции.  

• Бензоат натрия + пропин = бензол.  

• Алкилирование бензола.  

• Получение кумола и изопропилбензола.  

• Окисление перманганатом в водной среде.  

• Образование диолов и гликолевых кислот.  

• Жесткое окисление и его продукты.  

• Гексан + алюминий хлорид = гомолог бензола.  

• Циклизация и ароматизация.  

• Алкилирование и замещение водорода.  

• Хлор замещает три водорода в толуоле, образуя трихлорбензол.  

• Реакция с избытком щелочи приводит к образованию бензоата калия и воды.  

• Бензоат калия не является кислотой, а солью.  

• Декарбоксилирование бензоата калия с помощью щелочи дает бензол и карбонат калия.  

• Важно понимать, что из соли кислоты не образуется кислота, а только соль.  

• Окисление бутена-2 перманганатом и нагревание приводит к образованию уксусной кислоты.  

• Расстановка коэффициентов и степеней окисления.  

• Реакция уксусной кислоты с карбонатом кальция дает ацетат кальция и воду.  

• Важно учитывать коэффициенты и условия реакции.  

• Термическое разложение ацетата кальция приводит к образованию ацетона и карбоната кальция.  

• Ацетон восстанавливается до вторичного спирта.  

• Дегидратация изопропанола в присутствии серной кислоты дает алкен.  

• Важно учитывать температуру и правило Зайцева.  

• Гидрирование пропана на платине или никеле приводит к образованию алкена.  

• Важно понимать, что для бутана и гексана более устойчивыми являются диены и арены.  

• Тримеризация пропина с помощью активированного угля дает триметилбензол.  

• Важно учитывать условия реакции и коэффициенты.  

• Окисление 3-метилбензола перманганатом и серной кислотой дает 3-карбоновую кислоту.  

• Важно правильно расставлять коэффициенты и учитывать электронный баланс.  

• Гидрирование бензола на платине или никеле приводит к образованию циклогексана.  

• Циклогексан реагирует с хлором, образуя хлорциклогексан.  

• Де  

• Жесткое окисление перманганатом и серной кислотой разрушает сигма-связи.  

• Углерод при двойной связи окисляется до карбоксильной группы.  

• Образуется двухосновная кислота, содержащая углерод с степенью окисления -1 и карбоксильную группу с +3.  

• Углерод отдает 4 электрона, образуя карбоксильную группу.  

• Перед марганцем ставим 8 электронов, перед сульфатом калия 4, перед органикой 5.  

• Заработали 12 баллов, осталось 33 задачи.  

• Задачи на углеводороды систематизированы по классам.  

• В прошлом году было решено 34 задачи из четных вариантов.  

• Полезно для насмотренности и понимания потенциальных задач.  

• При сжигании органического вещества образуются углекислый газ, вода, бром и водород.  

• Количество углерода равно количеству вещества CO2.  

• Количество водорода в два раза больше, чем воды.  

• Количество вещества брома равно количеству вещества HBr.  

• Сумма водорода и галогена должна быть четной.  

• Молекулярная формула: C4H6Br4.  

• При недостатке брома образуются структурные изомеры.  

• Углеводород может быть дивинилом или бутадиеном.  

• Присоединение двух молекул брома по двум кратным связям.  

• Массовые доли элементов: углерод, водород, кислород, натрий.  

• Масса элементов численно совпадает с массовой долей.  

• Молекулярная формула: C5H6O4Na.  

• При нагревании с гидроксидом натрия образуется предельный углеводород.  

• Молекулярная формула: глутаровая кислота.  

• Реакция: 2CH3COOH + 2NaOH → 2CH3COONa + 3H2O.  

• Запись задачи остается для тренировки.  

• Приглашение на марафон для повторения теории и тренировки задач ЕГЭ.  

• Промокод "углерод" для скидки на марафон.  

• Автор подчеркивает, что каждый ученик способен на многое и может улучшить свои результаты.  

• Приводит пример задачи с циклопентиламином, которая была в сборнике Добротина, но не на ЕГЭ.  

• Рекомендует обратить внимание на задачи прошлого года и их особенности.  

• Обсуждаются реакции спиртов и фенолов с натрием и щелочами.  

• Упоминается, что многоатомные спирты реагируют с купрум H2 только при определенных условиях.  

• Подчеркивается важность понимания строения молекул для решения задач.  

• Автор подчеркивает важность логического мышления и повторения для успешного решения задач.  

• Упоминает, что занятия проводятся с акцентом на логику и изомеры.  

• Подчеркивает, что повторение помогает лучше запоминать материал.  

• Автор объясняет, что условия задач могут повторяться в разных цепочках.  

• Рекомендует внимательно слушать условия задач для первой части.  

• Упоминает о регулярных пробниках и их важности для подготовки.  

• Автор предлагает разбить задачи на части и решать их постепенно.  

• Подчеркивает важность повторения теории и решения дополнительных заданий.  

• Приглашает на занятия и обещает рассказать о работе с цепным псом на следующем занятии.