Химия 8 класс.Основные классы неорганических соединений.

• Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.  

• Оксиды состоят из атомов кислорода и другого элемента.  

• Основания состоят из атомов металла и гидроксогрупп.  

• Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка.  

• Соли состоят из атомов металла и кислотного остатка.  

• Основные оксиды: оксиды металлов с валентностью от одного до двух.  

• Примеры: оксид меди CuO и гидроксид меди CuOH.  

• Кислотные оксиды: оксиды неметаллов или металлов с высокой валентностью от четырех до семи.  

• Примеры: диоксид серы SO2, оксид углерода CO2, оксид марганца MnO2.  

• Ангидриды кислот: диоксид серы SO2, триоксид серы SO3, углекислый газ CO2.  

• Гидроксиды: оксид меди CuO, оксид кальция CaO, оксид железа FeO.  

• Примеры: оксид фосфора P2O5, оксид кремния SiO2, оксид серы SO3.  

• Оксиды можно получить при окислении простых или сложных веществ.  

• Примеры: горение углерода CO, железа Fe, магния Mg, алюминия Al.  

• Формулы оксидов составляются с учетом валентности элементов.  

• В уравнениях химических реакций важно соблюдать закон сохранения массы вещества.  

• Примеры расстановки коэффициентов: горение углерода, железа, магния, алюминия.  

• Уравнения реакций должны быть сбалансированы по количеству атомов каждого элемента.  

• Фосфин состоит из фосфора и водорода.  

• Фосфор образует оксид фосфора P2O5, водород - воду.  

• Уравнивание атомов фосфора и водорода требует коэффициентов.  

• Сероводород H2S состоит из водорода и серы.  

• Водород образует воду, сера - сернистый газ SO2.  

• Уравнивание атомов серы и кислорода требует дробных коэффициентов.  

• Оксиды можно получить при горении простых или сложных веществ.  

• Разложение кислот, солей и нерастворимых оснований также приводит к образованию оксидов.  

• Примеры: угольная кислота разлагается на CO2 и H2O, кремниевая кислота - на SiO2 и H2O.  

• При разложении нерастворимых оснований образуются вода и оксид металла.  

• Примеры: гидроксид меди CuOH2 разлагается на CuO и H2O, гидроксид алюминия AlOH3 - на Al2O3 и H2O.  

• Основные оксиды взаимодействуют с водой, образуя основания.  

• Примеры: оксид кальция CaO и вода образуют гидроксид кальция CaOH2.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.  

• Примеры: оксид меди CuO и серная кислота H2SO4 образуют сульфат меди CuSO4 и воду.  

• Оксид железа FeO и соляная кислота HCl образуют хлорид железа FeCl3 и воду.  

• Оксид кальция CaO и фосфорная кислота H3PO4 образуют фосфат кальция Ca3PO4 и воду.  

• Примеры: оксид натрия Na2O и углекислый газ CO2 образуют карбонат натрия Na2CO3.  

• В составе соли должен быть кислотный остаток, соответствующий кислотному оксиду.  

• Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты.  

• Примеры: углекислый газ CO2 и оксид фосфора P2O5 образуют угольную кислоту H2CO3 и ортофосфорную кислоту H3PO4.  

• Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соли.  

• Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.  

• Примеры: оксид бериллия BeO взаимодействует с соляной кислотой и щелочью, образуя соли.  

• Оксид железа Fe2O3 ведет себя как основный оксид с кислотой и как кислотный оксид со щелочью.  

• Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и не взаимодействуют с водой, щелочами и кислотами.  

• Примеры: угарный газ CO, веселящий газ N2O, монооксид азота NO.  

• Основания состоят из металла и гидроксо-групп OH.  

• Растворимые в воде основания называются щелочами.  

• Примеры щелочей: гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид лития LiOH.  

• Нерастворимые основания не окрашиваются индикаторами.  

• Примеры: гидроксид цинка ZnO, гидроксид алюминия AlO3, гидроксид железа FeO2.  

• В свежеосажденном состоянии нерастворимые основания выглядят иначе.  

• Щелочи получают взаимодействием металла или его оксида с водой.  

• Нерастворимые основания получают реакцией обмена между щелочью и солью металла.  

• Примеры реакций: гидроксид меди CuOH2, гидроксид железа FeOH3.  

• Щелочи окрашивают индикаторы в синий цвет лакмус, желтый метил оранж, малиновый фенолфталеин.  

• Щелочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.  

• Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.  

• Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.  

• При нагревании нерастворимые основания разлагаются, образуя оксид металла и воду.  

• Примеры: гидроксид меди CuOH2 разлагается при нагревании, образуя оксид меди CuO и воду.  

• Гидроксид натрия и калия образуют мыло при взаимодействии с жирами.  

• Гидроксид кальция используется для обнаружения углекислого газа.  

• Гашеная известь применяется в строительстве.  

• Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка.  

• Одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты различаются по числу атомов водорода.  

• Кислоты могут быть кислородсодержащими и бескислородными.  

• Кислоты делятся на сильные, средние и слабые.  

• Серная кислота самая сильная, угольная кислота самая слабая.  

• Кремниевая кислота нерастворима в воде.  

• Кислоты можно получить из кислотных оксидов и водорода.  

• Бескислородные кислоты образуются при взаимодействии водорода с неметаллами.  

• Слабые кислоты можно получить, обрабатывая их соли более сильными кислотами.  

• Кислоты окрашивают индикаторы в красный цвет.  

• Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействуют с металлами до водорода.  

• Пример: реакция соляной кислоты с магнием, выделяется водород.  

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, активно взаимодействуют с кислотами.  

• Металлы в середине ряда активности взаимодействуют менее активно.  

• Металлы после водорода не взаимодействуют с кислотами.  

• Уравнения реакций магния с серной кислотой и алюминия с соляной кислотой.  

• В алюминиевой посуде нельзя хранить растворы кислот, так как они разъедают стенки.  

• Все кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, образуя соль и воду.  

• Пример: оксид меди и соляная кислота.  

• Реакция начинается с нагревания, оксид меди растворяется, образуя ярко-зеленый раствор хлорида меди.  

• Кислоты могут взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду.  

• Пример: гидроксид натрия и фенолфталеин.  

• Реакция нейтрализации: кислота нейтрализует щелочь, образуя соль и воду.  

• Кислоты могут взаимодействовать с солями слабых кислот, выделяя углекислый газ.  

• Пример: сода и соляная кислота.  

• Углекислый газ можно обнаружить с помощью известковой воды.  

• Реакции нейтрализации описаны в уравнениях.  

• Примеры: гидроксид меди, гидроксид алюминия, гидроксид железа.  

• Реакции могут быть с различными кислотами, образуя растворимые соли.  

• Соли состоят из металла и кислотного остатка.  

• Способы получения солей: взаимодействие металлов с неметаллами, металлами с кислотами, металлами с растворами солей, оксидами металлов с кислотами, щелочами с кислотными оксидами, солями с кислотами, солями с щелочами, двумя солями.  

• Соли часто встречаются в повседневной жизни.  

• Примеры: хлорид натрия, сульфат меди, фосфат кальция, сульфат кальция, питьевая сода, кальцинированная сода, нитраты калия и натрия.  

• Кристаллогидраты: медный купорос, железный купорос, кристаллическая сода, горькая соль.  

• Названия солей важнейших кислот: хлориды, сульфаты, нитраты, фосфаты, карбонаты, сульфиты, сульфиды, силикаты.  

• Завершение изучения основных классов неорганических соединений.  

• Предложение проверить знания с помощью тестовой работы.