Комплексные соли | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

• Преподаватель Анастасия Майер представляет вебинар по теме "Комплексные соли".  

• Она объясняет, что в ЕГЭ по химии часто встречаются задания на знание свойств комплексных солей.  

• Анастасия объясняет, как формировать формулы и названия комплексных солей, используя цинк, барий, бериллий, железо, алюминий и другие металлы.  

• Она также объясняет, как определять заряд образующейся частицы и составлять формулы.  

• Анастасия приводит примеры и исключения из правил, такие как алюминий, образующий другой комплекс в ЕГЭ.  

• Она также объясняет, как составлять формулы для этих случаев.  

• Видео объясняет, как называть комплексные соединения, начиная с конца.  

• Примеры: тетра-гидрокса-берилат бария, гекса-гидрокса-феррат натрия.  

• Комплексные соединения образуются в водных растворах при взаимодействии основных, амфотерных и амфотерных веществ.  

• Примеры реакций: бари-о-аш дважды плюс цинку маш дважды, калий о-аш плюс хрому аш трижды.  

• Видео объясняет, что химические свойства комплексных соединений логичны, но имеют свои специфические особенности.  

• Примеры: взаимодействие с кислотами, окислителями, восстановителями и другими веществами.  

• Кислоты могут разрушать комплексы, образуя соли с металлами, стоящими за пределами комплекса.  

• Если кислоты мало, то ее хватит только на самый активный металл, стоящий за квадратными скобками.  

• Если кислоты много, то ее хватит на все металлы.  

• Реакция с недостатком кислоты: образуется соль с натрием и алюминием.  

• Реакция с избытком кислоты: образуются две соли с натрием и алюминием.  

• Угольная кислота может образовывать два типа солей: средние и кислые.  

• Избыток кислоты всегда дает кислую соль.  

• Сернистая кислота также может образовывать средние и кислые соли.  

• Если кислота в недостатке, то она будет реагировать только с одним металлом, образуя соль с этим металлом.  

• Если кислота в избытке, то средняя соль становится кислой.  

• Слабые гидроксиды, такие как алюминий, не реагируют с кислотой в избытке.  

• Если кислота в недостатке, то образуется соль с самым активным металлом.  

• Если кислота в избытке, то средняя соль становится кислой.  

• Слабые гидроксиды не реагируют с кислотой в избытке.  

• Если комплекс разрушается избытком кислоты, то соль становится кислой.  

• Слабые нерастворимые гидроксиды не реагируют с кислотой в избытке.  

• Цинк может реагировать с кислотой в избытке, образуя устойчивую соль.  

• В видео обсуждается разложение комплексных солей, которые образуются из средних солей и воды.  

• При нагревании комплексных солей, вода испаряется, и соль становится средней.  

• В задании предлагается определить тип реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия.  

• Реакция является типичной реакцией ионного обмена, так как взаимодействуют соль и основание.  

• После обмена иончиками, осадок отфильтровали и прокалили, что привело к разложению гидроксида на воду и оксид алюминия.  

• В ходе реакции алюминий (Al) реагирует с гидроксидом калия (KOH) и водой, образуя комплексную соль калия с алюминием (KAl(OH)4).  

• В результате реакции образуются калий, алюминий, вода и углекислый газ.  

• Углекислый газ (CO2) реагирует с алюминием, образуя соль калия и алюминия.  

• В результате реакции образуются калий, алюминий, вода и углекислый газ.  

• Приглашение в мастер-группу для подготовки к ЕГЭ по химии с нуля до высоких баллов.  

• Занятия проходят на собственной платформе, доступны онлайн и в записи.  

• Доступны рабочие тетради, конспекты и ДЗ.  

• Запись в мастер-группу по кодовому слову "комплекс" в сообщении группы.