Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов | Химия ОГЭ

• Дмитрий Верс приветствует участников вебинара.  

• Проверяет качество звука и видео, просит оценить по шкале от одного до пяти.  

• Напоминает правила поведения на вебинаре: не флудить, задавать вопросы после объяснения, не ругаться, не приходить с плохим настроением.  

• Вебинар записывается и будет доступен на YouTube-канале и в группе "Химия ОГЭ и 10 класс".  

• Дмитрий Верс представляется как преподаватель химии в онлайн-школе Вбиум.  

• Делится своим опытом и достижениями, включая средний балл выпускников и личные достижения.  

• Гидроксиды не равны основаниям или щелочам.  

• Гидроксиды содержат гидроксильную группу OH.  

• Основные гидроксиды делятся на растворимые щелочи и нерастворимые.  

• Амфотерные гидроксиды проявляют свойства как оснований, так и кислот.  

• Основные гидроксиды: щелочи и нерастворимые.  

• Амфотерные гидроксиды: бериллий, цинк, алюминий, хром.  

• Кислотные гидроксиды: металлы в степени окисления +5, +6, +7 и неметаллы.  

• Дмитрий предлагает задавать вопросы.  

• Отвечает на вопросы о времени вебинара, оксидах, растворимости оснований и амфотерных металлах.  

• Оксиды и гидроксиды могут быть основными, амфотерными или кислотными.  

• Пример: хром в степени окисления +2 образует основный оксид и гидроксид, в степени окисления +3 - амфотерный оксид и гидроксид, в степени окисления +6 - кислотный оксид и гидроксид.  

• Реагенты - вещества, вступающие в реакцию.  

• Продукты реакции - вещества, образующиеся в ходе реакции.  

• Основания распадаются на катион металла и гидроксид-анион.  

• Амфотерные гидроксиды могут распадаться как основания или кислоты.  

• Пример: гидроксид цинка может распадаться на катион цинка и гидроксид-анион или на катион водорода и кислотный остаток цинкат.  

• Нерастворимые гидроксиды разлагаются при температуре.  

• Пример: гидроксид железа распадается на основный оксид и воду.  

• Основания и амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.  

• Пример: натрий аш реагирует с кислотой, образуя хлорид натрия и воду.  

• Основания реагируют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.  

• Пример: натрий аш реагирует с э-о три, образуя сульфат натрия и воду.  

• Основания реагируют с амфотерными оксидами, образуя среднюю соль или комплексную соль в зависимости от условий.  

• Пример: цинк о реагирует с натрий аш, образуя цинкат натрия в расплаве или тетрагидрокса цикат натрия в растворе.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют с основными оксидами, образуя комплексные соли.  

• Пример: тетрагидрокса цикат натрия и тетрагидрокса алюминат натрия.  

• При сплавлении цинката натрия и натрия образуется средняя соль и вода.  

• При сплавлении гидроксида алюминия и натрия образуется алюминат натрия и вода.  

• Реакция необратима, и в воде она не проводится из-за реакции с оксидом натрия и калия.  

• При сплавлении щелочи и гидроксида алюминия образуется алюминат натрия и вода.  

• В растворе щелочи образуется комплексная соль тетрагидроксалюминат натрия.  

• Вода не участвует в реакции, но влияет на ее результат.  

• В реакцию с солями вступают только растворимые основания щелочи.  

• Признаки реакции ионного обмена: осадок, выделение газа или воды.  

• Пример: реакция с гидроксидом железа не идет, так как он нерастворим.  

• Набор на курс "Мастер-группа экстра" для подготовки к ОГЭ по химии.  

• Курс включает 10 вебинаров, домашнюю работу с проверкой и регулярные пробники.  

• Группа "Экстра" предназначена для тех, кто не успел подготовиться к ОГЭ.  

• Призыв записаться на курс "Мастер-группа экстра" и оставить отзывы.  

• Расписание занятий и стоимость курса.  

• Благодарность за внимание и пожелания с Новым годом.