Химия 8 класс (Урок№32 - Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.)

• Валентность водорода равна единице.  

• В соединениях с ковалентной полярной связью валентность определяется количеством общих электронных пар с другими атомами.  

• Атом углерода образует четыре общие электронные пары с атомами водорода, его валентность равна четырём.  

• Атом азота образует три общие электронные пары, его валентность равна трём.  

• Атом кислорода образует две общие электронные пары, его валентность равна двум.  

• Атом хлора образует одну общую электронную пару, его валентность равна одному.  

• Валентность не может быть равна нулю, иметь положительное или отрицательное значение.  

• Степень окисления — это условный заряд, который можно определить, предполагая полное смещение электронов к более электроотрицательному атому.  

• В простых веществах степень окисления атомов равна нулю.  

• В сложных веществах кислород обычно имеет степень окисления минус два, водород — плюс один.  

• Металлы первой и третьей А-групп проявляют степень окисления, совпадающую с зарядом их иона в солях.  

• Сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю.  

• Суммарный заряд всех атомов водорода в серной кислоте равен плюс два.  

• Суммарный заряд всех атомов кислорода равен минус восемь.  

• Заряд серы неизвестен, так как молекула электронейтральна.