Вариант №1, который будет на ЕГЭ 2025 | Катя Строганова

• Приветствие и проверка связи на YouTube и ВКонтакте.  

• Обсуждение количества зрителей на разных платформах.  

• Призыв к активности и участию в вебинарах.  

• Решение заданий из ЕГЭ 2025 года.  

• Использование заданий из внутренней базы данных.  

• Авторская задача, которая может появиться на экзамене.  

• Представление Кати Строгановой, преподавателя химии.  

• Образование и опыт работы в онлайн-школе.  

• Достижения и результаты учеников.  

• Обсуждение необходимости решения пробников.  

• Советы по анализу заданий и подготовке.  

• Регулярное решение пробников для привыкания к формату.  

• Объявление о закрытии курса "Химфак".  

• Призыв присоединиться к курсу до последнего дня.  

• Условия участия и бонусы для новых учеников.  

• Призыв записаться на курс со скидкой.  

• Напоминание о важности решения пробников.  

• Завершение и переход к решению пробника.  

• Важно уметь решать тестовые задания, чтобы быть готовым к любым экзаменам.  

• Подход к решению заданий одинаков как на открытых, так и на закрытых уроках.  

• Повторяем теорию и учимся решать задачи, чтобы быть успешными.  

• d-подуровень начинает заполняться с четвертого периода.  

• Углерод и калий не подходят, так как у них нет d-электронов.  

• Селен и йод подходят, так как у них есть 10 d-электронов.  

• Селен имеет конфигурацию 4s24p4, как у кислорода.  

• У йода 5s25p5, что не соответствует условию 10 d-электронов.  

• Правильный ответ: селен и йод.  

• p-элементы заполняют p-подуровень.  

• Углерод, медь и йод подходят, так как имеют p-элементы.  

• Калий не подходит, так как это s-элемент.  

• Кислотные свойства усиливаются к более сильным неметаллам.  

• Примеры: H2O, HCl, HBr, HI.  

• H2O слабая кислота, HCl сильная кислота, HBr еще сильнее, HI самая сильная кислота.  

• Углерод дает метан, селен дает H2Se, йод дает HI.  

• Метан не проявляет кислотных свойств, поэтому идет первым.  

• H2Se слабая кислота, HI сильная кислота.  

• Выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в составе а-неонов.  

• Начинаем с анализа общей формулы и степени окисления.  

• Не все элементы образуют кислородсодержащие анионы.  

• Металлы и неметаллы могут образовывать такие анионы.  

• Активные металлы и некоторые неметаллы не образуют кислородсодержащие анионы.  

• Углерод образует анионы с зарядом -2, соответствующие угольной кислоте.  

• Селен образует анионы с зарядом -2, соответствующие селенистой и селеновой кислотам.  

• Йод не образует кислородсодержащие анионы из-за своих степеней окисления.  

• Ионная кристаллическая решетка наблюдается у веществ с ионной связью.  

• Примеры: сульфат натрия, метилат натрия, пероксид натрия.  

• Пероксид натрия имеет ковалентные неполярные связи.  

• Хлорная кислота является высшей кислородсодержащей кислотой.  

• Оксид марганца VII является кислотным оксидом.  

• Оксид бериллия проявляет амфотерные свойства.  

• Алюминий-24 трижды является средней солью.  

• Кварц является кислотным оксидом.  

• Гидроксохлорид меди CuOHCl является основной солью.  

• Метахромат магния MgCr2O7 является средней солью.  

• Классификация веществ важна для решения задач по неорганической химии.  

• Подготовка к заданиям по неорганической химии требует повторения материала.  

• Обсуждение сохранения стрима и перехода к неорганике.  

• Введение в задачу с двумя пробирками йодоводородной кислоты.  

• В первую пробирку добавили вещество X, во вторую - раствор соли Y.  

• Объяснение классификации соединений и реакции с йодоводородной кислотой.  

• Написание сокращенно-ионного уравнения и обсуждение веществ, дающих газы.  

• Выбор железа как вещества X, так как оно окисляется до +2.  

• Объяснение реакции обмена и выделение слабого электролита.  

• Исключение серебра как не подходящего варианта.  

• Выбор натрия фтора как подходящего варианта.  

• Объяснение важности знания неорганики для решения заданий.  

• Обсуждение реакции цинка с бромом и хлором.  

• Исключение неподходящих вариантов и подтверждение первого варианта ответа.  

• Объяснение реакций кислотных оксидов с водой и основными оксидами.  

• Исключение неподходящих реакций с хлором и другими сильными окислителями.  

• Подтверждение пятого варианта ответа как подходящего.  

• Окислитель и восстановитель - один и тот же элемент в разных степенях окисления.  

• Пример: углерод в степенях окисления 0, +2, +4.  

• Промежуточная степень окисления +2 образует угарный газ.  

• Калий вступает в реакции с простыми веществами, амфотерными металлами, галогенами, фосфором, серой и кремнием.  

• Реакция с бромом: диспропорционирование, с хлором: обмен, с алюминием: мета-алюминат или комплекс в зависимости от условий.  

• Сульфит калия: реакции с сильными кислотами и галогенами, с медью: окислительно-восстановительная реакция.  

• Реакция п-хлор-5 с калием: щелочной гидролиз, образуются соли и вода.  

• Реакция гидрофосфата калия с калием: обмен, образуется средняя соль и вода.  

• Реакция ортофосфорной кислоты с щелочью: замещение водорода, образуется дигидрофосфат калия.  

• Реакция фосфора с калием: восстановление до фосфина и окисление до фосфита.  

• Образуется гипофосфит калия, реакция с водой для уравнивания.  

• Правильный ответ: гипофосфит и фосфин.  

• Реакция меди с гидроксидом: сульфат меди, сульфит меди, оксид меди.  

• Сульфат меди растворяется в серной кислоте, сульфит меди выделяется.  

• Реакция с более слабой кислотой: сульфат меди реагирует с сульфитом меди, образуя нерастворимый сульфид меди.  

• Органика изучается в десятом классе.  

• Пропановая кислота: C3H6O2.  

• Ацетон: C3H6O.  

• Метилацетат: C3H6O2.  

• Алканы и амины не имеют межклассовых изомеров.  

• Циклопропан: пропен.  

• Бутан: нет межклассовых изомеров.  

• Метан: нет межклассовых изомеров.  

• Ацетон: пропаналь.  

• Метилформиат: карбоновые кислоты.  

• Тулол и пропин реагируют с натрием, образуя ацетилениды.  

• Тулол не реагирует с натрием.  

• Тулол реагирует с перманганатом, образуя бензойную кислоту.  

• Пропин реагирует с перманганатом, образуя уксусную кислоту.  

• Тулол хлорируется, образуя метилциклогексан.  

• Пропин гидрируется, образуя пропан.  

• Этил амин реагирует с азотистой кислотой, образуя спирт.  

• Глицин реагирует с гидроксидом натрия, образуя глицинат.  

• Глицерин и стеариновая кислота образуют жир.  

• Щелочной гидролиз глицерина и стеарата калия дает глицерин и стеарат калия.  

• Кислотный гидролиз глицил-аланина дает соли глицина и аланина.  

• Пропин реагирует с водой, образуя ацетон.  

• Пропен реагирует с хлороводородом, образуя 2-хлорпропан.  

• Изобутилен реагирует с водой, образуя трет-бутиловый спирт.  

• Циклогексан реагирует с хлороводородом, образуя 1-хлорпропан.  

• Гидрирование пропанона образует пропанол-2.  

• Дегидрирование пропанола-2 образует ацетон.  

• Восстановление пропаналя образует пропанол-1.  

• Дегидратация пропанола-1 в присутствии серной кислоты образует пропен.  

• Хлорирование бензола в присутствии катализатора образует хлорбензол.  

• Реакция хлорбензола с твердой щелочью образует фенолят.  

• Обработка фенолята сильной кислотой дает фенол.  

• Задания нового формата ожидаются в новом сборнике Доброина.  

• Химия обычно появляется в ноябре-декабре.  

• В левом столбце химическая реакция, в правом - тип реакции.  

• Реакция замещения, так как простое вещество реагирует со сложным.  

• Спирты проявляют слабые кислотные свойства.  

• Реакция экзотермическая, необратимая, не каталитическая.  

• Присоединение воды по правилу Марковникова.  

• Реакция соединения, но лучше называть присоединением.  

• Реакция каталитическая, необратимая, экзотермическая.  

• Реакция Коновалова с разбавленной кислотой при нагревании.  

• Замещение водорода на нитрогруппу.  

• Реакция не каталитическая, гетерогенная, не окислительно-восстановительная.  

• Реакция не присоединение, а замещение.  

• Реакция необратимая.  

• Выбор между первым и вторым вариантом ответа.  

• Обсуждение ответов на задания, которые были даны.  

• Анализ реакции замещения с нитрогруппой.  

• Уточнение, что реакция не является каталитической.  

• Анализ реакций, скорость которых выше, чем у гранул цинка с уксусной кислотой.  

• Сравнение активности металлов и состояния веществ.  

• Выбор правильных вариантов ответов: порошок цинка, магниевая стружка, реакция гидроксида натрия, порошок цинка с соляной кислотой.  

• Анализ степени окисления марганца в различных соединениях.  

• Определение, что марганец является окислителем в первом варианте ответа.  

• Уточнение, что марганец в перманганате является восстановителем.  

• Обсуждение способа получения алканов при электролизе солей карбоновых кислот.  

• Выбор правильного варианта ответа: ацетат стронция.  

• Уточнение, что активные металлы, такие как калий и стронций, получают из расплавов.  

• Возрастание значений pH от 0 до 14.  

• Гидролиз солей: калий-сульфит, цинк-сульфат, барий-нитрат, калий-гидроксид.  

• Среда: кислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная.  

• Понижение давления не влияет на равновесие.  

• Добавление твердой щелочи увеличивает концентрацию продукта реакции.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Добавление дигидрофосфата аммония увеличивает концентрацию продукта реакции.  

• Рисование таблицы для заполнения данных.  

• Исходная концентрация, прореагировавшая и равновесная концентрация веществ.  

• Пример расчета равновесной концентрации оксида углерода и диметилового эфира.  

• Пенсент-2 и бром: реакция присоединения, обесцвечивание раствора.  

• Пропанол-1 и калий: реакция замещения, выделение газа.  

• Бути-1 и водород: реакция гидрирования, бесцветный газ.  

• Фенол со щелочью: реакция нейтрализации, бесцветный продукт.  

• Каучук: полимеризация алкадиенов.  

• Мазут: переработка нефти, разделение на фракции.  

• Алюминий: электролиз расплава алюминий-оксида.  

• Горячий раствор хлорида аммония при охлаждении выделяет соль.  

• Рисование схемы для решения задачи.  

• Масса первого раствора хлорида аммония составляет 200 грамм.  

• Массовая доля вещества в начальном растворе равна 30%.  

• При охлаждении растворимость уменьшается, и часть соли выпадает в виде осадка.  

• Масса осадка составляет 20 грамм.  

• Масса соли в начальном растворе равна 60 грамм.  

• В конечном растворе остается 40 грамм соли.  

• Один моль оксида хрома III образует 1544 кДж.  

• Количество вещества оксида хрома III равно 5 моль.  

• Масса оксида хрома III составляет 760 грамм.  

• Объем природного газа составляет 1250 литров.  

• Объемная доля метана в природном газе равна 96%.  

• Объем метана составляет 1200 литров.  

• Объем водорода, который можно получить, равен 2400 литров.  

• Тестовая часть ЕГЭ по химии требует глубоких знаний.  

• Для получения высоких баллов нужно решать всю тестовую часть без ошибок.  

• Подготовка и знание химии позволяют легко решать задания и набирать высокие баллы.  

• Выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора сильной кислоты.  

• Анализируем вещества: вторит натрия, сернистый газ, гидросульфид калия, гидроксид кальция, перманганат калия и фосфин.  

• Перманганат калия является окислителем, фосфин - восстановителем.  

• Вториты не отдают электроны, поэтому их исключаем.  

• Сернистый газ и гидросульфид калия - потенциальные восстановители.  

• Перманганат калия - единственный окислитель.  

• Реакция с фосфином не подходит, так как образуется слабая кислота.  

• В нейтральной среде образуется две соли одной кислоты.  

• Реакция с сульфитом также не подходит из-за отсутствия сильной кислоты.  

• Реакция с сернистым газом подходит, так как образуется серная кислота.  

• Марганец восстанавливается до двух, образуя сульфат марганца.  

• Уравновешивание реакции требует добавления серной кислоты.  

• Выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена.  

• Кислая соль - калий аш с о три.  

• Реакция со щелочью: кислая соль + щелочь = средняя соль + вода.  

• Возможны два варианта: полное осаждение сульфита кальция или образование двух средних солей.  

• В зависимости от условий задания, можно выбрать любой вариант.  

• Коэффициенты и полное ионное уравнение для каждого варианта.  

• Полное ионное уравнение для реакции с гидросульфитом калия.  

• Сокращение катионов калия и написание окончательного уравнения.  

• Подходящая формулировка для ответа на задание.  

• При взаимодействии кислых солей с основаниями щелочноземельных металлов образуются соль и щелочь.  

• Избыток щелочи вступает в реакцию обмена, образуя одну соль и другую щелочь.  

• Пример: реакция сульфата железа с сульфидом аммония приводит к образованию осадка и сульфата аммония.  

• Обжиг сульфидов металлов в избытке кислорода приводит к образованию оксидов.  

• Железо окисляется до Fe2O3, а сера до SO2.  

• Пример: сульфид алюминия можно обжечь, а сульфиды активных металлов нет.  

• Fe2O3 реагирует с йодидом калия в присутствии серной кислоты.  

• Железо-3 окисляет йодид до йода, восстанавливаясь до Fe2.  

• Образуются сульфат калия и вода.  

• SO2 реагирует с хлорной водой, образуя серную кислоту и хлор.  

• Хлор понижает свою степень окисления до минимальной.  

• Пример: SO2 + Cl2 → H2SO4 + Cl2.  

• Дихлорциклогексан реагирует с водной щелочью, образуя кетон.  

• Кетон превращается в спирт через гидрирование.  

• Спирт дегидратируется до алкена, который затем окисляется до диола.  

• Диол окисляется перманганатом в нейтральной среде до глюколя.  

• Марганец восстанавливается до Mn2+, выделяется KOH.  

• Пример: C6H12O6 + 3MnO4 → 3C6H12O6 + 2Mn2+ + 4H2O.  

• Диол реагирует с избытком пропионовой кислоты, образуя ацетат.  

• Пример: C6H12O6 + 3H3CCOOH → 3C6H12COOCH3 + 3H2O.  

• Реакция телевикации относится к замещению и является каталитической.  

• Обратимая реакция замещает у-аж группы на остатки кислот.  

• Пример: сложный эфир цикла гексан-диола и пропионовой кислоты.  

• За каждую правильную реакцию с правильными структурными формулами и коэффициентами начисляется два балла.  

• Условия реакций не оцениваются, но важны для понимания.  

• При сгорании органического вещества образуются углекислый газ и вода.  

• Вещество вступает в реакции с раствором гидроксида натрия.  

• Необходимо расшифровать структурную формулу.  

• Рассчитываем количество вещества углерода и водорода.  

• Проверяем наличие кислорода и находим его количество вещества.  

• Подставляем значения в формулу и проверяем валентности.  

• Проверяем формулу на соответствие общей формуле фенола.  

• Учитываем условия задачи и составляем структурную формулу.  

• Реакция с избытком раствора гидроксида натрия подтверждает правильность формулы.  

• ЕГЭ по химии требует не только знания химии, но и специфических знаний.  

• Курсы подготовки к ЕГЭ помогают избежать ошибок и подготовиться к экзамену.  

• Смесь сульфитов натрия и магния растворили в соляной кислоте.  

• Массовая доля соли натрия больше массовой доли второй соли.  

• Рассчитываем массовую долю сульфита натрия в исходной смеси.  

• Реакция сульфита натрия и сульфита магния с соляной кислотой приводит к образованию новых солей и выделению газа SO2.  

• В результате реакции образуются новые соли и выделяется газ SO2.  

• Для удобства расчетов и визуализации реакций используются коэффициенты.  

• Смесь солей добавляется в раствор соляной кислоты, и SO2 полностью прореагирует.  

• Газ SO2 пропускается через раствор перманганата с точно заданной концентрацией.  

• Реакция с перманганатом позволяет определить массовую долю сульфита натрия в исходной смеси.  

• Для расчета массовой доли сульфита натрия нужно знать массу сульфита и массу смеси.  

• Количество вещества перманганата рассчитывается по формуле, учитывающей объем и концентрацию.  

• Важно учитывать размерности и переводить миллилитры в литры.  

• Количество вещества SO2 в пять раз больше количества вещества перманганата.  

• Вводятся две неизвестные: количество вещества сульфита натрия и сульфита магния.  

• Составляются уравнения для расчета количества вещества SO2 и массовых долей солей.  

• Составляются уравнения для расчета массовых долей сульфита натрия и сульфита магния.  

• Массовые доли солей в растворе равны соотношению масс веществ.  

• Решается система уравнений для нахождения количества вещества сульфита натрия и сульфита магния.  

• Находятся массы сульфита натрия и сульфита магния.  

• Рассчитывается массовая доля сульфита натрия в исходной смеси.  

• Финальный ответ: массовая доля сульфита натрия составляет 85.83%.  

• Задание было сложным, но интересным.  

• Приглашение на курсы по химии и другим предметам.  

• Важность подготовки и выбор преподавателей.  

• Варианты обучения: три-четыре урока или два урока в неделю.  

• Важность активности и участия в обсуждениях.  

• Начало первых попыток решения задач.  

• Статистика поступления в МГУ.  

• Тренировка УВР: использование тренажеров и сборников.  

• Важность тренировки заданий, а не случайных УВР.  

• Отсутствие учебников, все материалы на химфаке.  

• Важность объяснений преподавателя.  

• Интенсив перед экзаменом: предупреждение о сложностях.  

• Финальный интенсив: повторение и закрепление материала.  

• Возможность подготовки на 100 баллов через химфак.  

• Оплата курса по месяцам и возможность возврата.  

• Нет секрета в подготовке на 100 баллов, важно просто следовать курсу.  

• Большинство учеников берут максимум, что приводит к высокому проценту высокобальников.  

• Некоторые ученики, несмотря на отсутствие усилий, все равно сдают на 80+ баллов.  

• Успех зависит от ученика, но не все могут сдать на 80 баллов без усилий.  

• Есть редкие случаи, когда ученики не проходят порог, но это редкость.  

• Онлайн-образование не позволяет выявить обман, но такие случаи стараются искоренять.  

• Большинство учеников сдают выше порога, что является хорошим результатом.  

• Процент 70+ бальников составляет 80%, что значительно выше среднего по России.  

• Системная подготовка и внимание к деталям приводят к высоким результатам.  

• В три раза больше учеников с 80+ баллами, чем в среднем по стране.  

• Приглашение на следующий стрим и реферальная система.  

• Секретная новость на следующей неделе в 14:00.