Виды химической связи. Степень окисления. Валентные возможности элементов.

• Обсуждение основных понятий химической связи, таких как отрицательность, валентность и степень окисления.  

• Упоминается, что химическая связь - это силы, притягивающие атомы друг к другу.  

• Упоминаются четыре вида химической связи: ковалентная, неполярная, полярная, юная и металлическая.  

• Обсуждается, что вид химической связи зависит от электроотрицательности, которая определяет способность атома притягивать электроны.  

• Ковалентная связь образуется при перекрывании электронных орбиталей и образовании общей электронной пары.  

• Упоминается, что если связь между элементами одинаковыми, то она называется ковалентной неполярной, если разность электроотрицательностей больше нуля, то ковалентной полярной.  

• Металлическая связь осуществляется за счет притяжения всех ядер атомов металлов и всех обобществленных свободных электронов.  

• Упоминаются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность, теплопроводность, металлический блеск и ковкость.  

• Металлы обладают высокой электропроводностью, теплопроводностью, металлическим блеском и ковкостью.  

• При повышении температуры металлы становятся более пластичными.  

• Валентность - это число химических связей, которые может образовать атом.  

• Валентность определяется числом не спаренных электронов.  

• При образовании связи по обмену механизму валентность равна числу не спаренных электронов.  

• Существуют три вида химических формул: эмпирическая, графическая и пространственная.  

• Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны.  

• Ряд электроотрицательности помогает определить валентность элементов.  

• Бор может принимать до восьми электронов, но в таблице Менделеева он показан как трехвалентный.  

• Валентность - это число образованных химических связей, а степень окисления - это формальный заряд, который был бы на атоме, если бы все связи были юными.  

• Графические формулы показывают связи между атомами и их полярность.  

• Степень окисления обычно равна валентности, но это формальное понятие, которое нужно использовать с осторожностью.  

• В любой кислоте сумма степеней окисления равна нулю.  

• Примеры кислот: азотистая, угольная, аш бром-о-три.  

• В видео объясняется, как определить валентность и степень окисления элементов, используя их электронную конфигурацию и положение в ряду относительной электроотрицательности.  

• Примеры включают фосфорную кислоту, марганец и хром.  

• В видео обсуждаются валентные возможности элементов, используя их электронную конфигурацию и положение в ряду относительной электроотрицательности.  

• Примеры включают хлор, который может проявлять валентность 1 и степени окисления -1, 0 и +1.  

• Хлор может быть пятивалентным, трехвалентным и двухвалентным.  

• Валентность и степень окисления не всегда равны.  

• Хлор проявляет валентность один, три, пять и семь.  

• Степени окисления хлора могут быть только плюс один, минус один, плюс три, минус три, плюс пять и минус пять.  

• Фосфор может быть пятивалентным, трехвалентным и двухвалентным.  

• Валентность и степень окисления не всегда равны.  

• Фосфор проявляет валентность один, три, пять и семь.  

• Степени окисления фосфора могут быть только плюс три, минус три, плюс пять и минус пять.  

• В видео обсуждаются валентности и степени окисления элементов в их кислородных соединениях.  

• Для каждого элемента можно легко определить валентности и степени окисления, используя электронную конфигурацию.  

• У неметаллов самая устойчивая валентность и степень окисления - высшая, а на две ниже - неустойчивая.  

• Приведены примеры соединений для кремния, фосфора, серы и хлора.  

• У кремния высшая валентность и степень окисления - четыре, у фосфора - пять, у серы - шесть, у хлора - семь.  

• У неметаллов кислотные свойства проявляются в высшей степени окисления, а в низкой степени окисления они неустойчивы и не образуют соединений.  

• У переходных металлов низшая степень окисления является более устойчивой, чем высшая.  

• У железа низшая степень окисления - два, а высшая - три.  

• У олова низшая степень окисления - два, а высшая - четыре.  

• У металлов в пятой группе, таких как сурьма и висмут, низшая степень окисления - три, а высшая - пять.