ЕГЭ по химии | Занятие №1 | Онлайн-школа СОТКА

• В видео обсуждается тема "Степень окисления" и как она определяется в различных веществах.  

• Упоминается, что элементы с постоянной степенью окисления - это металлы первой группы главной подгруппы (натрий, калий, литий) и металлы второй группы главной подгруппы (магний, кальций, стронций, барий).  

• В видео приводятся примеры определения степени окисления в различных веществах, таких как перманганат калия, аммиачный раствор оксида серебра и комплексные соединения.  

• В видео объясняется, что сумма степени окисления всех элементов в ионе заряженной частицы равна заряду иона.  

• Приводятся примеры ионов с различными степенями окисления, такие как перхлорат натрия и дихромат натрия.  

• В видео обсуждается определение степени окисления элементов в соединениях.  

• Важно учитывать заряд частицы и сумму степеней окисления всех элементов.  

• Пример: степень окисления хлора в перхлорат-анионе равна +7.  

• Электроотрицательность элементов определяется по ряду электроотрицательности.  

• Задание: определить степени окисления хрома, титана и марганца в соединениях.  

• Важно знать названия частиц и уметь определять степени окисления.  

• Задание: определить изменение степени окисления азота в реакции.  

• Важно учитывать заряд частицы и сумму степеней окисления всех элементов.  

• В данном видео рассматривается тема определения степени окисления элементов в различных соединениях.  

• Для определения степени окисления элементов необходимо знать, что у кислорода всегда степень окисления равна -2, а у водорода -1.  

• В первом примере необходимо определить степень окисления азота в гидразине.  

• Во втором примере нужно определить степень окисления кислорода в перекиси водорода.  

• В третьем примере нужно определить, является ли кислород окислителем или восстановителем в реакции.  

• В первом примере азот повышает степень окисления, а кислород понижает, поэтому азот является окислителем, а кислород - восстановителем.  

• Во втором примере серебро понижает степень окисления, а кислород повышает, поэтому серебро является окислителем, а кислород - восстановителем.  

• В третьем примере натрий и углерод не меняют степень окисления, а кислород меняет, поэтому кислород является и окислителем, и восстановителем.  

• В данном видео рассмотрены примеры заданий на определение степени окисления элементов в различных соединениях.  

• Важно понимать, что кислород может проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от других элементов в соединении.  

• В данном видео рассматривается задание, в котором необходимо определить свойства кислорода, исходя из степени окисления и окружения.  

• Для этого определяется степень окисления кислорода, а также других элементов, которые могут менять свою степень окисления.  

• В данном задании необходимо определить свойства хлора, который может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.  

• Высшая и низшая степени окисления хлора равны номеру группы и номеру группы минус восемь соответственно.  

• В данном задании необходимо определить, какие процессы происходят с атомами галогенов (хлора, брома и йода) в ходе реакций.  

• Окислитель участвует в процессе восстановления, а восстановитель - в процессе окисления.  

• В данном задании необходимо определить изменение степени окисления атома серы в ходе реакции.  

• Важно знать, как протекают окислительно-восстановительные реакции, чтобы правильно определить свойства серы.  

• В видео обсуждается составление окислительно-восстановительных реакций (ОВР) на примере задания, где нужно определить степень окисления элементов в продуктах реакции.  

• В первом случае, кислород забирает водород, образуя воду, а сера остается в степени окисления 0.  

• Во втором случае, сера окисляется до степени окисления +6, а медь восстанавливается.  

• В третьем случае, степень окисления серы не меняется, происходит обменный процесс между железом и водородом.  

• В октябре планируется изучение сложных и простых реакций, а также составление ОВР по определенным закономерностям.  

• В видео также упоминается традиция показывать фотографию ученика на время перерыва.  

• В этом видео автор обсуждает составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и объясняет, что для успешного выполнения задания 29 ЕГЭ по химии, необходимо уметь составлять ОВР.  

• Она также упоминает, что в следующем блоке будет рассмотрена теория по ОВР, а также предлагает использовать таблицы для составления реакций.  

• Автор объясняет, что для составления ОВР необходимо использовать таблицы, которые содержат закономерности и правила для составления реакций.  

• Она приводит пример составления реакции с использованием таблицы, где окислитель - марганец четыре минус, восстановитель - бром минус, а среда раствора - нейтральная.  

• Автор приводит еще несколько примеров составления ОВР, используя таблицы и объясняя, как учитывать среду раствора и какие продукты получаются в результате реакции.  

• Она подчеркивает, что составление ОВР является важным навыком для успешного выполнения задания 29 ЕГЭ по химии.  

• В видео обсуждаются примеры окислительно-восстановительных реакций с участием марганца, калия, натрия и серы.  

• Рассматриваются примеры с кислой, нейтральной и щелочной средами.  

• В видео упоминаются характерные особенности веществ, такие как серый цвет осадка и бурый цвет марганца.  

• Обсуждаются таблицы для изучения этих особенностей и квизлет - изобретение для заучивания информации.  

• В видео рассматриваются примеры реакций с участием марганца, калия, натрия, фосфора и серы.  

• Обсуждаются продукты реакций и среды, в которых они протекают.  

• В видео объясняется, как отличить манганат от перманганата по заряду и количеству атомов.  

• В видео обсуждается вопрос о том, что происходит с фосфором в щелочной среде.  

• Фосфор может образовывать различные соединения, такие как фосфат, нитрит и манганат.  

• В щелочной среде образуются манганаты натрия и калия.  

• В случае, если соль и щелочь имеют разные металлы, образуются два манганата.  

• В видео рассматриваются примеры реакций с фосфором и его соединениями в различных условиях.  

• Обсуждаются вопросы о восстановителях, окислителях и средах растворов.  

• В кислой среде марганец понижает свою степень окисления до +2, а в щелочной среде - до +6.  

• В нейтральной среде марганец не активен, поэтому среда раствора уже является окислителем.  

• Тренажеры для составления окислительно-восстановительных реакций доступны в приложении Квизлет.  

• В Квизлете есть модули для запоминания степеней окисления, физических свойств веществ и областей их применения.  

• В видео обсуждается тема "Окислительно-восстановительные реакции" и их применение в химии.  

• Описывается, как можно использовать тренажеры для запоминания закономерностей и реакций.  

• В видео рассказывается о приложении "Квизлет", которое помогает запоминать информацию с помощью карточек.  

• Приложение предлагает карточки с молекулами и характерными особенностями веществ, которые нужно вспомнить.  

• Для использования приложения "Квизлет" необходимо скачать его и зарегистрироваться.  

• После урока на платформе можно найти ссылку для добавления карточек в приложение.  

• В видео предлагается уравнять две реакции, используя метод электронного баланса.  

• Уравнивание реакций поможет развить навык, который будет полезен на ЕГЭ.  

• В данном видео рассматривается процесс уравнивания окислительно-восстановительных реакций, где в качестве примера используется реакция между перманганатом калия и сульфатом натрия в нейтральной среде.  

• В процессе уравнивания используются коэффициенты, которые расставляются на основе электронного баланса и учитываются металлы, среда раствора и вода.  

• В качестве примеров рассматриваются реакции между перманганатом калия и сульфатом магния, а также между гексацианоферратом калия и сульфатом натрия.  

• В обоих случаях реакции не идут из-за отсутствия восстановителя в сульфате магния и отсутствия взаимодействия между цианами группами и гексацианоферратом калия.  

• В заключение, автор видео подчеркивает важность умения уравнивать окислительно-восстановительные реакции для успешной сдачи ЕГЭ по химии.  

• Также автор дает советы по использованию таблицы для определения степени окисления элементов и предлагает пройти теорию по данному вопросу.  

• Важно повторять теорию после каждого занятия, чтобы не забывать материал.  

• Разбирать ошибки в тестах и задавать вопросы наставникам для лучшего понимания материала.  

• Важно повторять и закреплять материал, чтобы не терять важную информацию.  

• Решать тесты и разбирать ошибки для улучшения результатов.  

• В октябре больше теории, чем в сентябре, но также много практики в составлении реакций.  

• Можно решать пробники и готовиться к ЕГЭ, если есть база по химии.  

• Начать с нуля и пройти весь курс для лучшего усвоения материала.  

• Запоминать и разбирать органическую химию в ноябре.  

• Задавать вопросы в личке, наставникам и на канале ЕГЭ Хим Сто.  

• Решать тесты после каждого занятия для улучшения результатов.